盐类的水解（讲义）
一、知识点睛
1.盐类的水解
（1）定义
在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成
_____________的反应，叫做盐类的水解反应，简称盐类的水解。
（2）实质
盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离出的H+（或OH-），
结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，水的电离程度________，
溶液中______与______不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。
（3）水解条件
①盐能溶于水或易溶于水；
②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。
注：常见的弱碱阳离子：
Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH4+等。
常见的弱酸酸根离子：
CO32-、SO32-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO3-、HSO3-、
PO43-、HPO42-、SiO32-等。
2.盐类的水解规律
简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
3.水解反应表达式
（1）一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解
CH3COO-的水解：__________________________
NH4+的水解：______________________________
（2）多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主）
CO32-的水解：______________________________
______________________________
（3）多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示）
Fe3+的水解：_______________________________
注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；
②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很
少，无明显沉淀或气体生成。
4.影响盐类水解的因素
（1）温度：温度越高，水解程度_______。
（2）浓度：浓度越小，水解程度_______。
（3）外加试剂
①加酸可以_______弱碱阳离子水解，可以_______弱酸酸根离子水
解；
②加碱可以_______弱碱阳离子水解，可以_______弱酸酸根离子水
解；
③加入与水解产物相同的离子，水解程度_______，加入能与水解产物
反应的物质，水解程度_______；
④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促
进，水解程度增大。
5.水解原理的应用
（1）热碱水去油污
加热促进CO32-水解。
（2）硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂
Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用。
（3）配制溶液
配制FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液时，为抑制Fe3+、Sn2+水解，加入
适量盐酸。
（4）泡沫灭火器
浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合，水解反应相互促进，迅速产
生大量泡沫。
二、精讲精练
1.下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是（）
A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H+）>c（OH-）
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c（OH-）≠c（H+）
D．水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸酸根离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈酸性或碱性
2.下列方程式中，属于水解反应的是（）
A．NH3+H23•H2O
B．HCO3-+H22CO3+OH-
C．H2O+H23O++OH-
D．Cl2+H2++Cl-+HClO
3.氯化铵晶体溶于重水（D2O）中，溶液呈酸性，下列说法正确的是（）
A．NH4+水解生成NH3•H2O和D+
B．NH4+水解生成NH3•HDO和H+
C．NH4+水解生成NH3•D2O和H+
D．NH4+水解生成NH3•HDO和D+
4.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）
A．NaHCO3B．Na2SiO3C．NaHSO4D．NH4Cl
5.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为
7、8、9，则等物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是
（）
A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HX
C．HX、HZ、HY D．HY、HX、HZ
6.浓度均相同的①NaHCO3②Na2CO3③NaCl ④NH4Cl⑤HCl五种溶液，
按pH值由小到大排列的顺序是（）
A．①②③④⑤B．⑤④③①②
C．⑤④③②①D．②①④③⑤
7.下列水解离子方程式书写正确的是（）
A．Br-+H2-
B．HS-+H22-+H3O+
C．Al3++3H23↓+3H+
D．PO43-+H242-+OH-
8.写出下列盐溶液水解的离子方程式：
（1）(NH4)2SO4溶液
（2）Na2SO3溶液
（3）Cu(NO3)2溶液
9.关于FeCl3溶液水解的说法错误的是（）
A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向右移动
B．浓度为5 mol•L-1和0.5 mol•L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，
Fe3+水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
D．为较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl抑制Fe3+水解
10.在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的
是（）
A．加入少量NaCl固体B．加入少量NaOH固体
C．加水稀释D．加入少量CH3COOH
11.向浓度为0.1 mol•L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使c（CO32-）
增大的是（）
A．H2O B．CO2C．KHSO4固体D．KOH固体
12.为使K2S溶液中c（K+）/c（S2-）变小，可加入（）
①适量HCl(g) ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s)
④适量NaHS(s) ⑤适量的水
A．②④B．①②⑤C．②③D．③④⑤
13.25℃时，浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最小的是（）
A．NH4Cl B．NH4HSO4
C．CH3COONH4D．(NH4)2SO4
14.下列与盐的水解有关的是（）
①实验室配制AlCl3溶液时，先溶在盐酸中，而后加水稀释
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③蒸干AlCl3溶液得不到无水AlCl3
④用MgO或MgCO3除去MgCl2溶液中的Fe3+
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃
塞
⑥NH4Cl溶液和ZnCl2溶液可做焊接金属时的除锈剂
A．①④⑤B．②③⑤C．③④⑥D．全部
15.普通泡沫灭火器的铁桶里有一只小玻璃桶，铁桶里盛饱和NaHCO3溶液和发
泡剂，玻璃桶内盛Al2(SO4)3溶液，使用时，倒置灭火器，两种物质混合就会喷出大量泡沫。
（1）写出此反应的离子方程式_______________________。
（2）不能把硫酸铝溶液装入铁桶的原因是：_____________
_____________________________________________。
（3）Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的浓度都为1 mol•L-1，则Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比理论上应为___________。
（4）若用同浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，效果不如NaHCO3溶液，是因为____________________
____________________________________________。
【参考答案】
一、知识点睛
1.（1）弱电解质
（2）增大H+浓度OH-浓度
3.（1）CH3COO- + H23COOH + OH-
NH4+ + H23·H2O + H+
（2）CO32- + H23- + OH-
HCO3- + H22CO3 + OH-
（3）Fe3+ + 3H23 + 3H+
4.（1）越大
（2）越大
（3）①抑制促进②促进抑制
③减小增大
二、精讲精练
1. C
2. B
3. D
4. D
5. A
6. B
7. D
8.（1）NH4+ + H23·H2O + H+
（2）SO32- + H23- + OH-
（3）Cu2+ + 2H22 + 2H+
9. C
10.B
11.D
12.A
13.C
14.D
15.（1）Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3↓+ 3CO2↑
（2）Al2(SO4)3水解呈酸性，产生的H+能腐蚀铁桶
（3）1:6
（4）CO32-的第二步水解才会产生CO2且第二步水解较弱，反应速率慢。