本章重难点专题突破
1化学键类型及其与物质类别的关系
1.化学键类型及其比较
A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D.该族元素的主要化合价是＋4价和＋2价
解析C的原子序数为6，最外层电子数是4，次外层电子数为2，所以B不正确；CO2和SiO2都是共价化合物、酸性氧化物，因此A、C正确；第ⅣA族元素的主要化合价为＋4价和＋2价，D正确。

答案 B
2.化学键与物质类别的关系
(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如金刚石、晶体硅、氮气等。

(2)只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3等。

(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、C2H6等。

(4)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。

如MgO、NaCl中只含有离子键，NaOH、Na2O2、NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键。

(5)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。

(6)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子的分子中不存在化学键。

(7)非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl等。

(8)金属键只存在于金属单质或合金中。

3.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系
极性分子：
非极性分子：、O==C==O
A.两种非金属原子间不可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中不可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
解析两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A对；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl，B错；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的O—H键，C错；有离子键就是离子化合物，D错。

答案 A。