第1节化学键与物质构成1 •化学键(1) 化学键：相邻原子间的强相互作用。

(2) 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。

化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。

2 .离子键和共价键(1) 离子键①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

②成键微粒：阴、阳离子。

③作用实质：静电作用。

④形成过程(以NaCI的形成为例)⑤实例：在KCI晶体中，Q与C「之间存在离子键；在MgCb晶体中，M『与C「之间存在离子键；在CaO晶体中，ca*与O之间存在离子键。

(2) 共价键①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。

②成键微粒：原子。

③作用实质：共用电子。

④形成过程(以HCI的形成为例)⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在CI2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键; 在CQ分子中存在碳氧键。

3 .电子式(1) 定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“ •”或“x”组成的式子。

女口H：_H; Na：・Na； Cl「。

(2) 用电子式表示物质的形成过程静电作用既包括阴、阳离子间的相互吸引，也包括原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥。

(2) 只由非金属元素也可以形成离子键，如NHCI ;金属元素与非金属元素间也可以形成共价键，如AICI 30(3) 稀有气体单质中不存在化学键。

2 .电子式的书写(1) 原子的电子式：常把最外层电子用“ •”或“X”来表示。

以第3周期元素的原子为例：(2) 简单阳离子的电子式：即阳离子符号，如Na*、等。

(3) 简单阴离子的电子式：原子得到电子后形成电子排布与稀有气体元素相同的稳定结构，这时不但要画出最外层电子，而且还应用中括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”字样，如。

(4) 原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用中括号“ [ ] ”括起来，并在右上角标出"n + ”或“ n —”字样，如铵根离子：；氢氧根离子：。

(5) 含有离子键的化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并，如1．判断正误(1) 任何化合物中都存在化学键。

( )(2) 氯化氢中存在共价键。

( )(3) 化学键一定存在于化合物中。

( )(4) 金属元素与非金属元素原子间一定形成离子键。

( )(5) Na 2O2 的电子式为。

( )答案：⑴V (2) V (3) X (4) X (5) X2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )A．CO2 B．KOHC．MgCl2 D．Na2O解析：选B。

CQ中只含有共价键，A错误；KOH中含有离子键和共价键，B正确；MgCb 中只含有离子键，C错误；N@Q中只含有离子键，D错误。

3．根据你对化学反应中物质变化的实质的理解，你认为下列变化属于化学变化的是( )A. 氯化氢气体溶于水B. 白磷在一定条件下转化为红磷C. 碘在加热条件下升华D. 氯化钠熔化解析：选B。

抓住“旧键断、新键成”是化学反应中物质变化的实质这一信息分析，A、D 项均无“新键成”，C项既无“旧键断”，也无“新键成”，所以只有B项符合题意。

4. (1) 写出下列物质的电子式。

H2：________________________ ；CQ2： __________________ ；CCl4：__________________ ；Na2Q2：_________________ ；KQH：__________________ ；H2Q2：___________________ 。

(2) 用电子式表示下列物质的形成过程。

①N2：______________________________________________________________________ ；②CaBr2: ______________________________________________________________ ；③KF： __________________________________________________________________ 。

答案：5 .下列物质中：①N 2、②H2O ③Na z Q、④CaCb、⑤KHS⑥NaF⑦NaOH⑧SiO 2、⑨He⑩CQ，其中只含有共价键的物质是_________________ ;只含有离子键的物质是 ________________ ;既含有离子键，又含有共价键的物质是_______________ ;不存在化学键的物质是________________ 。

答案：①②⑧⑩④⑥③⑤⑦⑨离子化合物与共价化合物1 •离子化合物(1) 定义：由阳离子与阴离子构成的化合物。

(2) 物质类别：一般包括活泼金属氧化物、强碱及绝大多数盐等。

2 •共价化合物(1) 定义：由原子通过共价键构成的化合物。

(2) 物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。

3 .化学键与物质性质(1) 化学键与熔、沸点之间的关系①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔、沸点较高，如 _ 氯化钠、金刚石、二氧化硅等。

②有些物质熔化时，不需要破坏化学键，消耗较少的能量，所以它们的熔、沸点较低，_________________如氧气、氮气、一氧化碳等。

(2) 化学键与物质的稳定性的关系有些物质中的化学键很强，很难被破坏，化学性质很稳定，如氮气等。

(3) 极性键与非极性键不同元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性共价键，简称极性键。

同种元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。

1 •化学键与物质类别单原子稀有气体分子一一无化学键共价化合物一一只含有共价键1 .下列说法正确的是（ ）A. 金刚石、Ha 、O2等物质中均存在共价键，它们均是共价化合物B. 含有离子键的化合物是离子化合物C. 含有共价键的化合物是共价化合物D. 只含有共价键的物质一定是共价化合物解析：选Bo A 项中物质均是单质，A 错；NaOH 中含有共价键，但它是离子化合物， C 错;多数非金属单质中只含有共价键，但它们不是化合物，D 错。

2 .下列各组元素只能形成共价化合物的是 （ ）A. C H 、OB. K Mg ClC. N Cl 、H D . Na 、S 、Ba解析：选A 。

根据元素类别和形成化学键的条件分析， A 项中只能形成共价化合物； B 项单质 物双原子非金属单质分子 多原子非金属单质分子化合物离子化合物定含有离子键，可能含有共价键中为IA 族、HA 族的金属元素和四A 族的非金属元素，只能形成离子化合物； C 项中既可形成共价化合物，如 HCI 、NH ，又可形成离子化合物，如NHCI ； D 项中只能形成离子化合物。

3 .依据物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是 ( )A. 水溶液能导电的化合物B. 由金属元素和非金属元素组成的化合物C. 在熔融状态下能导电的化合物D. 熔点高的物质解析：选C o A 项，共价化合物在水溶液中也可能导电，如HCI ; B 项，一般由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物为离子化合物，而某些金属性较弱的金属元素与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如 状态下能导电的化合物一定是离子化合物; 可能是共价化合物，如 SiQ o4 .根据定义判断以下物质的类别：NaNO HNQ CaO SQ 、H 2S 、Ca(OH )2。

(1) 属于离子化合物的是 _______________________________________ ;(2) 属于共价化合物的是 _____________________________________________________答案：(1)NaNO 3、CaO Ca(OH )2(2) HNQ 3、SO 、HS课堂小结化学键的概念 化学反应的实质合格考训练1 •从化学键变化的观点看，下列变化中化学键被破坏但不属于化学变化的是 ( )A.蔗糖溶于水 B .金刚石变成石墨C.氯化钠熔化D.五氧化二磷吸水解析：选G 蔗糖溶于水属于物理变化，既没有旧键的断裂，也没有新键的形成；金刚石 变成石墨，实质上是金刚石中的碳碳键发生断裂，又形成了石墨中新的碳碳键，前后的碳碳 键并不完全相同，故属于化学变化；氯化钠熔化只有旧键的断裂而没有新键的形成，属于物 理变化；五氧化二磷吸水后变为磷酸，既有旧键的断裂又有新键的形成，属于化学变化。

2 .下列叙述中正确的是( )A. 使阴、阳离子结合成化合物的静电引力叫作离子键B. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键AICI 3； C 项，共价键在熔融状态下不断裂，在熔融 D 项，熔点高的物质可能不是化合物，如石墨，也化学键与物质构成化学键的类型离子键共价键 化合物的分类离子化合物共价化合物C. 氯气与NaOH反应过程中，只有离子键的断裂与形成D. 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关解析：选0离子键是一种静电作用，这种作用包括静电引力，同时也包括原子核间及电子间的斥力，选项A 错误；构成离子键必须有阴、阳离子，但阴、阳离子不一定只是活泼非金属与活泼金属，也可以是带电的原子团（如NH4CI），选项B错误；C12与NaOH反应的化学方程式为2NaOHF Cl2===NaCI+NaCIO+ H2O,反应过程中既有离子键的断裂与形成，又有共价键的断裂与形成，选项C 错误；离子的形成是得失电子的结果，离子所带电荷的多少与得失电子数目的多少有关，选项D正确。

3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键（）A. —定是离子键B. —定是共价键C. 可能是离子键，也可能是共价键D. 以上说法都不正确解析：选C。

最外层只有一个电子的元素位于第IA 族，若该元素为H元素，则与卤素结合时形成共价键，若该元素为碱金属元素，则与卤素结合时形成离子键。

4. （2019 •青岛高一月考）下列电子式书写正确的是（）解析：选B。

氮气分子中存在氮氮三键，电子式为，A错误；氨中N最外层有5个电子, 其中3个与3个氢原子形成共价键，N还有一对孤对电子，氨的电子式为，B正确；水是共价化合物，电子式为，C错误；氯化钠是离子化合物，电子式为NaJ D错误。

5. （2019 •宜昌高一测试）下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．MgCl2 B．NaOHC．Na2O D．H2S解析：选B。

MgCb中只有镁离子与氯离子形成的离子键，A错误；NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，OH之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，B正确；Na^O中钠离子与氧离子以离子键结合，只存在离子键，C错误；H2S中只存在共价键,且为共价化合物，D错误。