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【达标检测】 1．(双选)下列说法正确的是( ) A．含有离子键的化合物必是离子化合物 B．含有共价键的化合物就是共价化合物 C．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物中可能含有共价键 2.以下叙述中错误的是 A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强 B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的 排斥作用 C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低 3.下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)： 物质 Cl2 243 Br2 193 I2 151 HCl 432 HBr 366 HI 298 H2 436 能量/kJ
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高三化学学案（探究案）
主备人： 审批人： 时间 月 日 课时 第 2 课时 课题 化学键与物质的类别 考纲 1.了解化学键的定义。 要求 2.了解离子键、共价键的形成。
3.了解离子化合物和共价化合物。
重点 难点 化学键的定义 知识整合
学
习
探究一、化学键的变化 【例 1】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( △ A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O )
程
（1）10 种元素中，能形成共价键的元素有 元素，共 种。 （2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有 （填元素符号） 。 （3）气态氢化物溶于水呈碱性的是 （填化学式） 。 （4）10 号元素最低正价含氧酸只具有 键。 （5）彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是 （填元素符号） 。 （6）含氧量最高的离子化合物的电子式是 ， 共价化合物的电子式是 。 （7）①⑤⑦形成的化合物中，既含有 键，有含有 键，写出化合物的化学 式 。 （ 8 ）某元素气态氢化物为 H2B ，最高价氧化物含 B 的质量分数为 40% ，气态氢化物的分子式 为 ，该元素与元素③形成化合物的分子式为 ，含有的化学 键 。
高温
CaO+CO2↑，下列有关物质的分类中正确的是
。 A． 碳酸钙、氧化钙、二氧化碳都是离子化合物 B． 碳酸钙是离子化合物，氧化钙和二氧化碳都是共价化合物 C． 碳酸钙、氧化钙都是离子化合物，二氧化碳是共价化合物
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学
D． 碳酸钙是共价化合物，氧化钙和二氧化碳是离子化合物 （2）下列关于化学键类型的分析中正确的是 。 A．碳酸钙和氧化钙都含离子键，二氧化碳只含共价键 B．碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含共价键 C.二氧化碳和氧化钙都只含共价键 D．二氧化碳只含共价键，属于共价化合物 （3）生石灰遇水生成熟石灰，下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是 A．断裂离子键、共价键，生成离子键和共价键 B．只断裂离子键，生成离子键和共价键 C．断裂共价键，只生成共价键 D．离子键和共价键在反应前后没有变化 请同学们根据上述问题讨论归纳离子化合物和共价化合物的区别 1.区别 离子化合物 共价化合物 概念 含有的化学键 构成的微粒 易形成化合 物 的元素 物质的类别
学
2．类型：根据成键原子间的价电子共用或转移可将化学键分为____ __和______。 3．化学键与化学反应。 旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 二、离子键 1．定义：_______________________________________________。
习
极性共价键 非极性共价键 7.共价键的表示方法。 (1)用电子式表示共价化合物的形成过程，如： HCl
过
【思考讨论 1】 1.所有的物质中都存在化学键吗？ 2.仅有非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ 四、离子化合物和共价化合物 1. 离子化合物：____________的化合物。
程
2. 共价化合物：__________________的化合物。 【思考讨论 2】 1.含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？ 2.仅有非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ 3.共价化合物中可能存在离子键吗？ 五、化学键与能量变化的关系 1.化学反应中存在能量变化的实质 2.化学键和能量变化之间的关系 。
程
①MgCl2 ③NaOH 三、共价键
②Na2O2 ④NH4Cl
1
1．定义：原子间通过__________所形成的相互作用(或化学键)。 2．成键微粒离子： 3．成键实质： 4．形成条件： 。 。
学
①一般________的原子间可形成共价键。 ②某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 5．存在： 6．极性共价键和非极性共价键 形成原子的种类 电子对偏向情况
过
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 【例 2】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(
)
A．NaCl 晶体粉碎 C．将 HCl 通入水中
1.离子化合物的溶解或熔化过程
B．烧碱熔化 D．硫酸氢钠溶于水
请同学们讨论归纳“物质的溶解或熔化与化学键变化的关系”
程
2.共价化合物的溶解过程
习
2．成键微粒： 3．成键实质： 4．形成条件： 5．存在： 6．离子键的表示方法。
过
电子式：在________符号周围用小黑点“· ”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种 表示的物质的式子叫做电子式。 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程，如： ①Na2S： ②CaCl2： (2)常见物质的电子式。 ； 。
2．现有以下物质：
3
①NaCl
②Na2O ③Na2O2 ⑧(NH4)2CO3
④NaOH ⑤H2SO4 ⑨CO2 ⑩H2O2
⑥H2O ⑦N2
(1)只含离子键的物质有________，只含共价键的物质有________。 (2)属于离子化合物的有________，其中含有非极性键的是________，含有非极性键 的共价化合物有________。
－
) ) ) ) ） ) ) ) ) ( )
习
(2)在 CO2 分子中碳氧原子间共用两对电子，每个原子均达到 8e 稳定结构 （3）Na2O2 为含有非极性键的共价化合物 （4）所有物质中都存在化学键 (5)化学键既存在于相邻原子间，又存在相邻分子间 （6）化学键破坏不一定发生化学变化 （7）共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中
3.单质的溶解过程
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探究二、化学键与物质类别之间的关系 【例 3】下列叙述正确的是（ ） ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 A. ①②⑤ B. ④⑤ C. ①③④ D. ②③⑤ 【例 4】下列说法正确的是（ ） ①含有共价键的化合物一定是共价化合物 ②分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 ③由共价键形成的分子一定是共价化合物 ④只有非金属原子间才能形成共价键 ⑤非金属原子之间形成的一定是共价键 ⑥两个非金属元素的原子之间形成的是共价键 A.②③④ B.②③⑤ C.②⑤⑥ D.②⑥ 请同学们讨论归纳“化学键与物质类别之间的关系”学习过程
探究三、离子化合物和共价化合物 【例 5】对于 HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石,回答下列问题: (1)不存在化学键的是__________。 (2)属于共价化合物的是________________。 (3)属于离子化合物的是________________。 (4)既含离子键又含共价键的是________________。 【例 6】甲型 H1N1 流感可防、可控、不可怕，通常人们会在疫区喷洒生石灰、84 消毒液等。根据要 求回答下列问题： （1）工业煅烧生石灰的原理为：CaCO3
。
习
过
主要性质 实例 2.判断方法：
程
探究四、化学键与化学反应的能量之间的关系 【例 7】下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 B．反应物的总能量和生成物的总能量一定相等 C．化学反应中既有物质变化又有能量变化 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定相增强，体系的能量降低 E．物质燃烧可以看成是把“储存”在物质内部的能量转化为热能释放出来 F．需加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应 G．化学反应的过程中一定存在能量变化 请同学们根据上述问题讨论归纳吸热、放热反应的判断方法
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程
(12)共价键只存在于共价化合物中 （13）离子化合物 一定是强电解质，共价化合物是弱电解质 （14）离子化合物中只存在离子键 (15)含离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物可能含共价键 （16）NaOH、HNO3、NaNO3 在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物 （17）熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
学
习
根据上述数据回答下列问题： (1)下列氢化物中最稳定的是________。 A．HCl C．HI (2)X2＋H2===2HX(X 代表 Cl、Br、I)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)相同条件下，X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出(或吸收) 的热量最多的是______。 B．HBr
( ( ( （ ( ( ( (
过
(8)金属和非金属化合时一定形成离子键 (9)离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 (10)根据电离方程式 HCl===H ＋Cl ，判断 HCl 分子里存在离子键
＋ －
(11)H2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、Cl2 分子里共价键发生断裂生成 H 原子、Cl 原子，而后 H 原 子、Cl 原子形成共价键的过程。 ( ( ( ( ( ( （ ) ) ) ) ) ) ）