上海市建平中学2016—2017学年第一学期期中试卷
高一年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Mg—24 Cl—
35.5 Zn—65 Ag—108
一、选择题（本题共60分，每小题只有一个正确选项）
1、通过a粒子的轰击金箔的实验，否定了葡萄干面包模型，提出新的原子结构模型的科学家是（）
A．道尔顿B．伦琴C．卢瑟福D．汤姆逊
2、据报道，放射性同位素钬(166
67
o
H
)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电
子数之差是（）
A．32 B．67 C．99 D．166
3、下列有关原子的核外电子排布，下列说法正确的是（）
A．M层为最外层时，最多可容纳18个电子
B．在K层上运动的电子能量最高
C．次外层上最多可容纳32个电子
D．N层上最多可容纳32个电子
4、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）
A. 22 gCO2和11.2 LO2
B. 0.5 molH2SO4和18gH2O
C. 1 gH2和14gN2
D. 0.3 molO2和0.2 molO3
5、下列表示式错误的是（）
A．质量数为37的氯原子：17
37
l C B．S的原子结构示意图：
C．Na原子的电子式：D．镁离子的电子式：Mg2+
6、下列电离方程式正确的是（）
A．盐酸：HCl→H++Cl-B．硫酸：H2SO4→H2+ +SO42-C．硫酸铝：Al2(SO4)3→Al23++(SO4)32- D．氢氧化钠：NaOH→Na++H++O2-7、下列化学实验现象描述错误的是（）
A．氯气作用于干燥的红纸条，红纸条不褪色
B．红热的铁丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
C．钠可以在氯气中燃烧，产生白烟
D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰
8、漂白粉在空气中容易失效的原因是（）
A. CaCl2易吸收空气中的水分
B. Ca(ClO)2光照易分解
C. Ca(ClO)2在空气中和CO2和H2O反应
D. Ca(ClO)2可与盐酸作用
9、在一密闭容器中盛m L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气体仍为m L，用足量的NaOH溶液吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由以上可知，原混合气体中Cl2和H2的物质的量之比可能是（）
A.V(Cl2)∶V(H2)=1
B.V(Cl2)∶V(H2)≥1
C.V(Cl2)∶V(H2)＞1
D.V(Cl2)∶V(H2)≤1
10、实验室进行NaCl溶液蒸发结晶时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置
③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热.余热蒸干，其正确的操作顺序为（）
A. ②③④⑤①
B. ①②③④⑤
C. ②③①④⑤
D. ②①③④⑤
11、下列有关氯水的叙述，正确的是（）
A．新制氯水中的微粒在只有Cl2和H2O分子
B．氯水放置数天后酸性不变
C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
12、设阿伏加德罗常数的符号为N A，下列叙述正确的是（）
A.1 mol D2O所含质子数为12N A
B.20 g氖气所含原子数为2N A
C.0.1 molH218O所含的中子数为N A
D.11.2 LSO2气体所含的分子数为0.5N A
13、氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素单质（如氯气）相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不正确的是（）
A．可与活泼金属直接发生化学反应B．极易溶于水也易溶于NaOH溶液
C．是一种有毒气体D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取
14、氯元素在自然界中有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式
34.969*75.77%+36.966*24.23%=35.453中（）
A.75.77%表示35Cl的质量分数
B.24.23%表示35Cl的原子百分率
C.35.453表示氯元素的相对原子质量
D.36.966表示37Cl的质量数
15、将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1克，那这种元素肯定不是（）
A．H B．Mg C．Fe D．Cu
16、氯水不稳定，要现用现配，下列装置可用来制备氯水的是（）
17、喷泉实验的原理是产生内外压强差。
下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是（）
18、在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6升，如果一氧化碳的质量为5.6克则二氧化碳的质量为多少克（）
A．5.6 g B．4.4 g C．2.2 g D．1 g
19、X原子的核电荷数为a，它的阳离子X m+与Y原子的离子Y n-电子层结构相同。
则Y原子的核电荷数为（）
A．a-m-n B．a+m-n C．m+n -a D．m-n-a
20、在甲、乙两烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，再向甲烧杯中加入m g镁，向乙烧杯中加入m g锌。
完全反应后，有一烧杯中仍有金属未溶解，则每一烧杯中反应前H2SO4的物质的量X的值是（）
二、简答题（共30分）
21、海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是______（填物理变化、化学变化）；
（2）从海水中可获得大量的氯化钠，精制盐水时要除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入稍过量的溶液是NaOH、、（写化学式），过滤后，在加入盐酸，蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠。
（3）食盐水能导电，是因为NaCl能电离出Na+和Cl-，他们的电子式分别为
和，工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，该反应的化学方程式。
（4）氢气用途广泛，完全燃烧4 g氢气就能烧开一壶水，在标准状况下，这些氢气的体积是L，含个氢原子。
（5）将制得的氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精，其中有效成份为（写名称），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化学方程式表
示）：。
22、（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为______．
（2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置___ ___（填装置的编号，下同）．由于氯化氢气体有毒，所以实验室用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从______管（填a或b）进入．用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置______，这是为了防止__ ____．（3）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个干燥装置D，此时D中装入的液体应该是__ ____．
（4）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，a试管滴入2～3mL盐酸，b试管收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸．观察到的现象是__ __ __。
另取两支试管，c 试管滴入2～3mL盐酸，d试管收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片．观察到的现象是____ __．
三、计算题（共10分）
23、实验室可用浓盐酸与二氧化锰固体制备氯气。
取0.2 mol二氧化锰固体加入200 g36.%的浓盐酸（过量）中，完全反应。
（1）浓盐酸中溶质的物质的量为多少？
（2）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？（不考虑氯气溶于水）
（3）在反应后溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀的质量是多少克？
参考答案
一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D C A A D C B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C
C
B
C
C
D
A
C
A
C
二、简答题 21、（1）化学变化 （2）BaCl 2、Na 2CO 3 （3）Na +、
、2NaCl+2H 2O −−−
→通电
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ （4）44.8 2.408×1024
（5）次氯酸钙 Ca(ClO)2+2CO 2+H 2O→Ca(HCO 3)2+2HClO
22、（1）NaCl(s)+H 2SO 4(浓)−−−
→微热
NaHSO 4+HCl↑； （2）B ；a ；F ；水倒吸入集气瓶； （3）浓硫酸；
（4）盐酸中石蕊试纸变红，干燥氯化氢中试纸不变色，盐酸中锌片溶解，有气泡产生，氯化氢中锌片无变化． 三、计算题 23、（1）2 mol （2）4.48 L （3）229.6 g。