2019-2020学年高一第一学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 O:8 C:12
一．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，一共16题，共48分）
1.下列物质分类不正确的是（）
A．Na2CO3属于碱B．H2SO4属于酸
C．K2SO4属于盐D．SO2属于氧化物
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()
A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子直径的大小
C．是否能通过滤纸D．是否均一、透明、稳定
3.下列反应的离子方程式不正确的是()
A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C.氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
4.某无色溶液中，可大量共存的离子组是()
A. Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4
B. H＋、Cl－、K＋、CO2－3
C. Na＋、HCO－3、SO2－4、Cl－
D.K＋、Mg2＋、SO2－4、OH－
5.实验室中检验SO2－4依次用到的试剂是()
①氯化钡溶液②盐酸③澄清的石灰水
A.①②
B.③①
C.①③②
D.②①
6.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()
A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯
B.仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体
C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸
D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2
7.根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()
A.Br－、Fe2＋、I－
B.I－、Fe2＋、Br－
C.Br－、I－、Fe2＋
D.Fe2＋、I－、Br－
8.下列事故处理方法正确的是()
A．汽油失火时，立即用水灭火
B ．电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火
C ．浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D ．温度计的水银球打破洒在地面上的水银，可以用水冲洗 9.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
10.A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 11. 下列关于胶体的叙述不正确的是
A ．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
B ．胶体区别于其他分散系的本质是分散质的微粒直径在1～100nm 之间
C ．用平行光线照射NaCl 溶液和Fe （OH ）3胶体时，产生的现象相同
D ． Fe （OH ）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
12.对于反应：4P ＋3KOH ＋3H 2O===3KH 2PO 2＋PH 3，已知PH 3的P 的化合价为-3，磷单质在反应中 ( ) A.被氧化
B.被还原
C.既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
13. 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是( )
A ．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
B ．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
C ．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸
D ．做“氢气还原氧化铜”实验时，先加热再通氢气 14. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为
溶液――→过量X
――→过滤
――――→除去沉淀
――――→适量硝酸
KNO 3溶液
则X 试剂为( )
A.Na 2CO 3
B.K 2CO 3
C.Na 2SO 4
D.K 2SO 4 15. 下列说法正确的是( )
A ．H 2的摩尔质量是2 g
B ．1 mol H 2O 的质量是18 g/mol
C ．氧气的摩尔质量是32 g/mol
D．2 g H2含1 mol H
16. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()
A．44 g CO2所含的原子数为N A
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A
D．0.5N A个O2的物质的量是0.5 mol
二．非选择题
17.（12分，每空2分）可用于分离或提纯物质的方法有：
a.过滤；
b.结晶；
c.蒸馏；
d.加热；
e.分液；
f.萃取
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO3：________。
③自来水制备蒸馏水：________。
④分离水和CCl4的混合物：________。
⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。
⑥从碘水中将碘提取到中CCl4：________。
18. （12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液
（1）欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg2＋、SO2－4、Ca2＋，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______溶液、_________溶液、_________溶液。
(填化学式)。
（2）分离操作①中所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，还需要__________________。
（3）加盐酸的作用
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解的操作中要用到玻璃棒，其作用为
19. （14分）氧化还原反应是一类非常重要的反应。
回答下列问题：
（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。
黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
其中氧化产物是________
(3)人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。
Fe2＋易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。
(4)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。
此反应的化学方程式为________________________________________________
（5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
20.（14分）下图是海带中提取碘的流程图：
回答下列问题。
（1）干海带在中灼烧（填仪器名称）
（2）操作I名称为
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并
在本实验分离过程中，碘的四氯化碳应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”）(4)操作II名称为 ,该操作中加入碎瓷片的作用是；
如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 (填标号)。
A．立即补加B．冷却后补加 C．不需补加D．重新配料
(5)在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是 (填标号)。
2019-2020学年高一第一学期期中考试
化学参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B A C D C B C 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B C C D B C A
17．（12分，每空2分）①a②d③c④e⑤b ⑥ f
18（12分，每空2分）
(1)①NaOH、BaCl2、Na2CO3
（2）漏斗
（3）除去多余的NaOH和Na2CO3
(4)搅拌，加速溶解
19（14分，每空2分）
(1)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②红色铜丝上有银白色金属附着③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋
（2）CO2
（3）还原性
(4)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(5)
20. （14分，每空2分，标志的除外）
（1）坩埚（1分）
（2）过滤（1分）
（3）检漏下口放出
（4）蒸馏防止暴沸 B
（5）b。