第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）
课内探究学案
一学习目标
1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。

2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

二学习重点难点：
1关物质的量浓度的计算
2一定物质的量浓度溶液的配制。

三学习过程：
1、在初中，我们用溶液的质量分数来表示溶液的浓度，请描述出溶液中溶质的质量分数
2、阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：
（一）、物质的量浓度
1定义：以单位体积溶液里所含来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。

2计算公式：
3符号：表示。

4单位：或
5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

（二）有关物质的量浓度的简单计算：
例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华：
1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
2 稀释公式：
例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？
反思总结：计算公式：
①②③
四.当堂检测练习：
1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl
2、AlCl
3
三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度( )
A.相同
B.无法比较
C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO
3)
2
溶液里含有2g Ca2+则NO
3
－离子的物质的量浓度是
( )
A.
mol/L B.
mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L
3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO
4
溶液，下列操作正确的是( )
A.取50g胆矾溶于1L水中
B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中
4.由NaCl、MgCl
2和MgSO
4
三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的
浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO
4
2-的浓度是( )
A.0.2mol/L
B.0.4mol/L
C.0.3mol/L
D.0.1mol/L
5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。

此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（）
A.32.1%
B.14.8mol/L
C.34.7%
D.18.4mol/L
6.已知98%的H
2SO
4
物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H
2
SO
4
物质的量浓度是( )
A.大于9.2mol/L
B.等于9.2mol/L
C.小于9.2mol/L
D.不能确定
7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原
溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A.1:4
B.1:5
C.2:1
D.2:3
8.设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K
2
SO
4
溶液的正确说法是( )
A.1L溶液中含有0.4N
A
个钾离子
B.1L溶液中含有K+离子和SO
4
2-离子总数为0.9N
A
C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有0.6N
A
个SO
4
2-离子
9.下列溶液中的NO
3
-离子浓度与500mL1mol/LNaNO
3
中的NO
3
-浓度相等的是( )
A.100mL 2mol/L NH
4
NO
3
溶液
B.20mL 1mol/L KNO
3
溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO
3
)
2
溶液混合
C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液
D.150mL 0.5mol/L Mg(NO
3
)
2
溶液
10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度
为
g/cm3。

则该饱和溶液的物质的量浓度是( )
A.mol/L
B.mol/L
C.mol/L
D.mol/L。