江西省2021版高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列书写错误的是（）A . 硫酸的分子式H2SO4B . 甲烷的结构式C . Mg原子结构示意图D . 溴化氢的电子式2. （2分）从化学角度看，下列叙述正确的是（）A . 海水晒盐属于化学变化B . 电动车充电是化学能转变为电能C . 不锈钢属于复合材料D . 燃油以雾状喷出有利于完全燃烧3. （2分） (2016高一下·长沙期中) 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（）A . 该元素属于第七周期B . 该元素位于ⅢA 族C . 该元素为金属元素，性质与Pb相似D . 该同位家原子含有114个电子，184个中子4. （2分）下列化学用语或模型正确的是（）A . 氯化氢的电子式：B . 硫离子结构示意图：C . 8个中子的碳原子：12CD . CH4分子的比例模型：5. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3 ，而S生成FeS④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S．A . ①③⑤B . ②③⑤C . ②③④D . ②③④⑤6. （2分） (2018高三下·河北开学考) 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L －1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。
则三个容器中合成氨的反应速率（）A . v(甲)＞v(乙)＞v(丙）B . v(乙)＞v(丙)＞v(甲）C . v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D . v(乙)＞v(甲)＞v(丙）7. （2分）为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）A .B .C .D .8. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 0.3mol NO2溶于水，转移电子数为0.1NAB . 0.1mol CH5+含NA个电子C . 1 L 0.50 mol/LNa2CO3溶液中含有1.5NA个离子D . 标准状况下11.2 L Br2中含1.0NA个溴原子9. （3分） (2016高一下·晋江期中) 短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A . 原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X＞）r（Y）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强10. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（）A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCOC . 一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存11. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（）A . 两者都含有83个中子B . 两者互为同位素C . 两者的核外电子数不同D . 两者分别含有126和127个质子12. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 遇到下列情况时，其处理方法有误的是（）A . 将CO中毒者转移到通风处抢救B . 皮肤上不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗，然后涂上2% 的硼酸溶液C . 少量酒精失火时，立即用湿抹布盖灭D . 夜间进入厨房，闻到很浓的煤气味，立即开灯检查13. （2分） (2015高一下·九江期中) 单斜硫和正交硫都是硫的单质，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫并需要吸收能量．已知32g正交硫或单斜硫完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2 ，下列说法错误的是（）A . Q1＜Q2B . 正交硫不如单斜硫稳定C . 正交硫具有的能量比单斜硫低D . 等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧生成的二氧化硫一样多14. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）A . 只有④B . ②③C . ②③④D . ①③④15. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率16. （2分）(2018·济南模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的简单氢化物a能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。
W分别与X、Y、Z组成的二元化合物X3W、YW、WZ3均能在一定条件下发生水解反应，生成a和另一物质。
下列说法正确的是（）A . X、Y、Z属于同一周期，且简单离子的电子层结构相同B . Y形成的简单离子的半径在同周期中最小C . X3W、YW、WZ3所含化学键类型相同D . X3W、YW、WZ3水解所得除a外另一产物之间能两两反应二、非选择题 (共6题；共44分)17. （8分） (2017高一下·南昌期中) A,B,C,D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A,B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：（1）这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________．（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________．（3） A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是________．（4） A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是________．18. （6分） (2017高一上·荆门期末) 某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是________;（2）装置E中的现象是________;（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．写出可能发生的有关反应化学方程式：________;（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图2：①步骤I中通入Cl2的作用是________．②简述检验滤液中Fe3+的操作方法________③步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：________．19. （7分）(2015·长春模拟) 肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．（1）写出肼的电子式________，1mol N2H4中有________个极性共价键．（2） NH3与NaClO反应可以得到肼，该反应的化学方程式为________．（3）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知1.6g液态N2H4在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________．（4）肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时负极反应式为________．（5）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣①常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=________．②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、N2H4•H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子浓度由大到小的顺序为________．20. （7分） (2016高二上·吉林期中) 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）（△H＜0）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=________;（2）降低温度，该反应K值________，二氧化硫转化率________，化学反应速率________（以上均填增大、减小或不变）．（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________．（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）（5） 10min到15min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）．a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量．21. （5分） (2016高一下·莆田期末) 比较下列性质（用“＞”、“＜”填空）（1）非金属性：C________Si（2）金属性：Be________Mg（3）碱性：Mg（OH）2________Al（OH）3（4）气态氢化物稳定性：H2S________HCl（5）最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4________H2SO4．22. （11分） (2017高二上·广州期中) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ，化学方程式如下：2NO+2CO⇌2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的△H________0（填写“＞”、“＜”、“=”．）（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=________．（3）计算4s时NO的转化率________．（4）下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是．A . 选用更有效的催化剂B . 升高反应体系的温度C . 降低反应体系的温度D . 缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．①请在上表格中填入剩余的实验条件数据．②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号．参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共6题；共44分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、。