绝密 ★ 启用前2019年高考化学全真模拟试题（十四）总分：100分，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I 卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。
下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl -三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。
下列有关说法正确的是（ ）A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N AB. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ）此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号A. 能发生取代、氧化、加聚反应B. 分子中所有原子可能共平面C. 与苯甲酸苯甲酯属同系物D. 水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3 种10. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A. 原子半径：W>Z>Y>X>MB. 常见气态然化物的稳定性：X<Y<Z和C. 1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键11.柠檬酸(用HR表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A. H3R的第二步电离常数K a2(H3R)的数量级为10-4B. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度D. pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)12. 一定温度下(T2>T1)，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是（）A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1：2B. 达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行13. 利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A. 电极a和电极c都发生氧化反应B. 电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D. 装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2molH+通过质子交换膜第II卷二、非选择题：请按要求回答问题。
（一）必考题：26．POCl3广泛用于染料等工业。
某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。
已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；（2）2PCl3+O2==2POCl3。
【实验Ⅰ】图甲制备PCl3（1）实验室制备Cl2的反应方程式是_______________；（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有_______________。
【实验Ⅱ】图乙制备POCl3（3）装置B的作用除了干燥O2外，还有________________________；（4）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【实验Ⅲ】测定POCl3含量①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ K sp(AgCl)>K sp(AgSCN)。
（5）POC13水解的化学反应方程式为________________________。
（6）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。
（7）反应中POC13的百分含量为________________。
27．氮有多种氢化物，其中NH3和N2H4用途最为广泛；（1）一定条件下，在3 L密闭容器中充入4 mol N2和9 mol H2合成氨。
温度为T1时，平衡时NH3的物质的量为2.4 mol，温度为T2时，平衡时NH3的物质的量为2.0mol；已知：破坏1 molN2(g)和3 molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1 ____________T2（填“>”、“<”或“=”）；②在T2下，经过10min反应达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均反应速率v(H2)= __________，平衡时N2的转化率α(N2)=__________，平衡后若再增大氢气浓度，该反应的平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__________________________；正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）发射神舟飞船的长征火箭用肼(N2H4，气态)为燃料，为了提高肼（N2H4）燃烧过程中释放的能量，常用NO2作氧化剂代替O2，这两者反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，写出肼和NO2完全反应的热化学方程式： ______________________。
28．以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3。
已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。
（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为______________，滤渣的主要成分为______________；（2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是______________；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______________；（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_________________ (用离子方程式表示) 。
检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________；（二）选考题：35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。
其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
（1）基态K原子核外电子排布简写式为___________。
K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。
KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_________。
（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_____晶体。
（4）右图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。
①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为____(用含π的最简代数式表示)。
②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为_____g·cm-3(用含有r、N A的最简代数式表示)。
36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示已知：①RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′②R﹣HC═CH﹣R′③R﹣HC═CH﹣R′（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）（1）A属于芳香烃，其名称是____；C中官能团的名称是____；由G生成H的反应类型为____；（2）试剂a的结构简式是____，试剂b为____；由C生成D的化学方程式是____。