化 学 说明：1．全卷共6页，共20题，满分100分，考试时间90分钟。 2．请考生用钢笔或圆珠笔将密封线内的内容填写完整，并直接在试卷相应位置作答。（使用机读卡的学校，考生将选择题选项填涂在机读卡上） 3．相对原子质量 H—1 O—16 C—12 Cl—35.5 S—32 Na—23 Zn—65 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Mn—55 Si—28 题号 一 二 三 四 五 总 分 总分人

得分

一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，请将它的番号填入下表，填在别处无效。每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案

评卷人 得分 1. 右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z

A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物 B 胶体 分散系 混合物

C 电解质 离子化合物 化合物

D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 2. 甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO24、CO23、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．Cu2+、H+、SO24 B．CO23、OH－、SO2

4

C．Na+、OH－、CO23 D． Na+、H+、SO24

3. 体积相同的两个密闭的容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两个容器内气体的压强相等 B．两个容器内O2比O3的质量小 C．两种气体所含的质子数目相等 D．两种气体的分子数目相等 4. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液的浓度偏高的是 A． 所用NaOH固体已潮解B．定容时，俯视液面达容量瓶的刻度线 C．托盘天平的托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH固体放在左盘的纸上称量 D．在需用游码的托盘天平上称量NaOH固体时，砝码与固体的位置放颠倒 5. 下列离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O电解H2↑+ Cl2↑+2OH- B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ 2OH-水浴加热CH3COONH4 +3NH3 + 2Ag↓+ H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O-2C6H5OH+ 2 CO23 D．少量的Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 5 SO23 + 6H+ + 2MnO4 ==5 SO24+ 2Mn2+ +3H2O 6. 现有甲乙两瓶相同体积的硫酸溶液，甲的质量分数为0.98、物质的量浓度为c1,乙的质量分数为0.14，物质的量浓度为c2；下列有关这两瓶溶液的说法中，正确的是 A．将两瓶溶液完全混合后，所得溶液的质量分数为0.56 B．分别等质量的NaOH溶液反应，甲放出的热量多 C．分别与适量的锌粒反应，可以用同一离子方程式表示 D．c1=7 c2 7. 氯气与碘在加热条件下按一定比例反应可以得到一种红棕色液体ICl(氯化碘)，ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活动性。 例如：ICl + H2O ＝ HCl + HIO，2Zn + 2ICl ＝ ZnCl2 + ZnI2 ,下列叙述正确的是 A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 C．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 D．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂 8. AN表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，AN个SO3分子所占的体积约为22.4 L B．铁粉与一定量的浓硫酸反应，若产生11.2 L SO2和1 g H2，铁粉失去的电子数为2AN

C．60g SiO2晶体中含硅氧键为4AN个

D．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3AN

9. 某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br–一、⑤SO23、⑥SO24离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。 步骤 操作 现象

（1用pH试纸检验 溶液的pH大于下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥ C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤ 10. 下列说法可以实现的是 ①酸性氧化物均能与碱发生反应，②弱酸盐溶液与酸反应可以生成强酸，③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性，⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应 A．②③④ B．②③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 11. 图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是

测定中和热 用石灰石和稀 蒸馏石油 配制溶液中 转移溶液

） 7 （2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色

（3） 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 （4） 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 盐酸制取CO2

A B C D 12. 已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。如图3所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3

晶体上，并用较大的表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论

完全正确的是

选项 实验现象 结论

A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后Cl2具有漂白性 褪色 D KI淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化性 13. 室温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 A．MnO2 CuO FeO B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3

14. Na2CO3·10H2O和 NaHCO3的混合物n g，溶于水配制成200mL溶液，测得c(Na+)=0.5mol/L。若将n g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体质量为 A．3.l g B．5.3 g C．9.0 g D．11.0 g 15. F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4

和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：

6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中正确的是 A．XeF2分子中各原子均达到8电子稳定结构 B．XeF6分子中Xe的化合价为+6价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子 16. 化学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则 A．相同条件下，N4比N2更稳定 B．1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量 C．N4的熔点比P4高 D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

二、17.（17分） （1）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：

① 需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL。 ② 配制时，必须使用的仪器除 20 mL量筒， 250 mL容量瓶，玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。 ③ 配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 ④ 配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）没有洗涤烧杯和玻璃棒；容量瓶没有干燥。 （2）用如右图所示装置（夹持仪器省略，暂不考虑尾气的吸收）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题： ① 如何检验该装置的气密性

评卷人 得分 ② 若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S） 饱和溶液，旋开E后，C中的现象为_______________； B中发生反应的化学方程式为_____________。 ③ 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液， 旋开E后，C中的现象是___________________； B中发生反应的离子方程式为_________________。 ④ 图中D装置在实验中的作用是__________________________。

三、18.（14分） 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子 H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4、Fe2+、Fe3+ 可能大量含有的阴离子 Cl－、Br－、I－、CO23、AlO2

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液， n 产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液 b c 的体积（V）的关系如下图所示。则该溶液中 确定含有的离子是________________， O a d V 一定不含有的阳离子．．．是，一定不存在的阴离子．．．是,

评卷人 得分