1.2元素周期律【学习目标】了解物质的组成、结构和性质的关系；了解原子核外电子排布规律；了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律；掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系；掌握元素周期律的实质；【课前准备】1、材料阅读：根据稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表的位置第一〜七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数''的原则。
如：53号元素，由于36V53V54,则53号元素位于第五周期，54-53 = 1,所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即V0A族，得53号元素在元素周期表中的位置是第五周期VUA族。
用“原子序数”推导元素：(1)56号元素位于第周期族；114号元素位于第周期族；25号元素位于第周期族。
2、知识回顾：按要求填空、填元素符号(均为短周期元素)(1)最外层电子数为［的元素有 _________________________________________________(2)最外层电子数为2的元素有 _________________________________________________(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是.(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有_________________________________________(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有_________________________________________(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有请画出第一主族和第七主族元素原子结构示意图【课堂活动】一、原子核外电子的排布1、电子层的表示方法及能量变化核外电子排布规律：能量最低原理（电子离核越近能量越低、越稳定）；每层最多容纳2子个电子；最外层不超过8个（只有一层为2）,次外倒数第二层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
问题1、讨论分析元素的化学性质主要取决于原子结构的哪部分。
原子核外电子离核越远，能量越高，活泼性越强，故原子发生化学反应时，主要是最外层电子发生变化。
所以元素原子的化学性质主要取决于原子核外的电子层数和最外层电子数。
问题2、前20号元素与稀有气体原子电子层结构相同的离子：⑴与Ne原子电子层结构相同的离子有：;（2）与Ar原子电子层结构相同的离子有：o2、写出10电子微粒和18电子微粒【对点训练】1.下列叙述正确的是（）A.电子的能量越低，运动区域离核越远B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子2.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（）©））&S}A B C D3.下列叙述中，正确的是（）A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同4.某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是（）A.2、5B. 2、7C. 2、8、5D. 2、8、74.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（）5.CH4 B. NH； C. NH] D. CP二、元素周期律1.元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律。
（1）原子结构的变化规律。
2.微粒(原子、离子)半径大小比较3.探究第三周期元素性质的递变规律。
(1)钠、镁、铝的性质比较。
综上所述，我们可以从11〜18号元素性质的变化中得出如下结论:从左往右金属性逐渐,非金属性逐渐问题1、素原子得失电子能力能力在同周期、同主族有何规律？3.元素周期律（1）内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈的规律。
（2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
也就是说，由于元素原子结构的周期性变化,引起了元素性质上的周期性变化，这体现了结构决定性质的规律。
问题2、随着原子序数的递增，C、N、0、F的最高正化合价也递增吗？问题3、请结合原子结构解释同周期元素随着原子序数的递增，元素性质的递变性。
提示：因同周期元素原子的电子层数相同，但核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引能力依次增强，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，故金属性依次减弱，非金属性依次增强。
【对点训练】4.已知 “A”', /】)+, cL,B.原子序数：b>a>c>d D.单质还原性：A>B>C>D的某些性质与核电荷数的变化关系，下碱金帼的核中.荷数1. 下列关于元素周期律的叙述正确的是()A. 随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C. 随元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+ 7,负价从一7到一1重复出现D. 元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 2. 能说明钠的金属性比镁强的事实是() A.钠的硬度比镁小 B. NaOH 的碱性比Mg(OH)2强C.钠的熔点比镁低D. Na?O 的熔点比MgO 低3. 下列说法正确的是()A. I A 族元素的金属性比IIA 族元素的金属性强B. IVA 族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列叙述中正确的是()A. 原子半径：C>D>A>BC.离子半径：C w->D (w+,)~>A rt+>B (w+I)+ 5. 如图表示碱金属(Li 、Na 、K 、Rb)列各性质中不符合图示关系的是A. 单质的还原性B. 单质与水反应的剧烈程度C. 单质的熔点D. 原子半径三、元素周期律和元素周期表的运用“位一构一性”的说明；相似性与递变性的运用(1) 根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2) 主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同 (3) 预测元素的性质(巾递变规律推测)%1 比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性 Mg>Al 、Ca>Mg,则碱性 Mg(OH)2 A1(OH )3、Ca(OH)2 Mg(OH)2%1推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2立溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素成(At)应为有色固体，与氢筮化合，HAt丕稳定，水溶液呈酸性，AgAt丕溶于水等。
(4)启发人们在一定区域内寻找新物质%1半导体元素在金属与一非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。
%1农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
%1催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
(5)判断非金属元素原子是否达到稳定结构：非金属元素最高正化合价与最低化合价的绝对值之和为【对点训练】1.应用元素周期律分析下列推断正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②成(At)是第V1IA族元素，其知化物的稳定性大于HC1③硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A.①③④B.①③⑤C.③④⑤D.②④⑤2.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是()A.原子半径：甲>丙B.单质的还原性：丁〉丙C.乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应3.元素X、Y、Z原子序数之和为36, X、Y在同一周期，X十与Z2一具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原-子半径X>Y,离子半径X+>Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4.W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
己知W的一种核素的质量数为18,中子数为10； X和氤原子的核外电子数相差1； Y的单质是一种常见的半.导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A.X的非金属性是同周期中最强的章B.对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC.对应简单离子半径：X>W 麻子序裁D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应5.X、Y、Z, 3种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是()A. 原子半径：Z>Y>XB. 氢化物的稳定性：X>Y 、Z>Y,可能X>ZC. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y>XD. 三种元素形成的简单离子的半径：X<Y<Z6. X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X2-和ZL Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>ZC.离子半径：X 2->Y +>Z _D.原子序数：X>Y>Z【课后作业】图圆回囹1. 与NH ；互为等电子体的分子是（） A. CH 4 B. OH - - C. NO D. H 30+2. 原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是（） A.电子层数不变 B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯，负价从一4到一13. 下列各组元素性质的递变情况正确的是（）A. Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多B. P 、S 、C1元素最高正价依次降低C. N 、0、F 原子半径依次增大D. Na 、K 、Rb 的金属性依次减弱 4. 下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（） A. KC1B. NaBrC. LilD. KF5. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（） A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 6. 关于主族元素（F 、0除外）性质的下列叙述中不正确的是（）A.主族序数等于原子最外层电子数B.主族元素最高正化合价等于最外层电子数C. 第死主族元素其最高正化合价为+〃价，最低负化合价绝对值为8 一夜（〃>4）□□□□D.第〃主族元素其最高价氧化物分子式为R2。