最新化学计算题测试题及答案经典一、中考化学计算题1．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）反应时间0 10 20 30 40 5060（s）溶液温度20.5 20.6 20.7 20.8 20.920.8 20.7（℃）（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）【答案】20.936.5%【解析】【分析】根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。
当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。
【详解】(1)因为中和反应是放热反应，所以温度最高时恰好完全反应，所以恰好完全反应时的温度从表上可知为20.9℃(2)设参加反应的盐酸的质量为xx=3.65g36.5%所以参加反应的盐酸的质量是36.5%。
2．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。
（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好___________________时，停止滴加稀盐酸。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。
（写出计算步骤）___________。
【答案】无色 10%【解析】【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色解答；（2）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出稀盐酸的质量进而就算出其溶质的质量分数。
【详解】（1）在盛有烧碱溶液的锥形瓶中，滴加酚酞试液，溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸会和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被耗尽时，溶液变为无色。
故答案：无色（2）解：所取烧碱溶液的质量为：60g-20g=40g设烧碱溶液的溶质质量为x ，2NaOH +HCl =NaCl+H O4036.5x 50g 7.3%⨯4036.5507.3%x g =⨯ 0.4x g = 该瓶烧碱溶液的溶质质量分数0.4100%10%40g g⨯== 答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。
3．碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。
另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g 溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。
（已知：2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，碳酸钠受热不易分解。
）计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量_________。
（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】6.6g 5.85%【解析】【详解】（1）设混合物中碳酸氢钠的质量为x；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2×84 （44 + 18）x 3.1 gx = 8.4gNaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O84 448.4 g yy = 4.4g混合物中碳酸钠的质量为：13.7g －8.4g = 5.3gNa2CO3+2HCl =2NaCl + CO2↑+H2O106 445.3 g zz = 2.2g13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g（2）反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g =200g，根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为mHCl ~ NaCl36.5 58.5100 g× 7.3% mm= 11.7g氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=答：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；（2）与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。
4．某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____；(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O3质量(x)的比例式_____(3)铝土矿样品中A12O3的含量_____;(4)坐标图中B点所示溶液中溶质的化学式是_____;(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____(6)用1700t此铝土矿冶炼得到540t的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。
【答案】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 102x=21921.9（或21921.9=102x） 80% AlCl3、HCl 10%75% 【解析】【详解】(1)上述实验过程中发生反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，其化学方程式是Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O ；故填：Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O(2)设第一步实验铝土矿中参加反应的Al 2O 3质量为x ；第一步参加反应的HCl 的质量为300g 7.3%=21.9g ⨯2332102219x 2Al O +6HCl =21.AlCl +g 3H 9O102x =21921.9;x=10.2g ;故填：102x =21921.9（或21921.9=102x） (3)根据图可知此时氧化铝完全反应，所以铝土矿样品中铝土矿样品中A12O 3的含量为： 10.2g 100%=80%12.75g⨯；故填：80% (4)坐标图中B 点盐酸有剩余，所以所示溶液中溶质为生成的氯化铝和剩余的盐酸，对应的化学式是：AlCl 3、HCl ；故填：AlCl 3、HCl(5)在第二步实验结束后盐酸恰好完全反应，设生成的氯化铝的质量为y 。
2332219267400g 7.Al O +6HCl =2AlCl +3%y 3H O ⨯219400g 7.3%=267y⨯；y=35.6g 所得溶液中溶质的质量分数是：35.6g 100%=10%10.2g+3.4g+400g-57.6g⨯；故填：10% (6)用1700t 此铝土矿冶炼得到540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率为：540t ×100%=75%2721700t 272+163⨯⨯⨯⨯；故填：75% 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
5．铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al 、Fe 、Cu 三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g 合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g 。
另取12.5g 合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g 的溶液40mL 。
已知：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，Fe ，Cu 均不与氢氧化钠溶液反应。
请问：（1）12.5g 样品中含铝多少克_________？（2）铜在合金中所占的质量分数是多少_________？【答案】8.1g 12.8%【解析】【详解】(1)设12.5g样品中含铝的质量为x，222Al+2NaOH+2H O=2NaAlO+3H 5480x12g↑54x=8012gx=8.1g，即样品中含有铝8.1g。
(2)设铝消耗氯化氢的质量为y，322Al+6HCl=2AlCl+3H542198.1g y↑548.1g=219yy=32.85g与合金反应的氯化氢的质量：36.5%×100g=36.5g；与铁反应的氯化氢的质量为：36.5g-32.85g=3.65g；设与氯化氢反应的铁的质量为m，22Fe+2HCl=FeCl+H5673m3.65g↑56m=73 3.65gm=2.8g铜在合金中所占的质量分数是12.5g-8.1g-2.8g100%12.5g⨯ =12.8%。
6．将含有可溶性杂质的某氯化镁样品30g溶于水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的NaOH溶液（杂质不含镁元素且不与NaOH溶液反应）。
实验过程中，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示，试计算：（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为_____g。
（2）样品中含镁元素的质量分数是多少？____【答案】11.6 16%【解析】【分析】根据生成氢氧化镁的质量和对应的关系式求算镁元素的质量分数。
【详解】（1）根据图可知生成的氢氧化镁的质量为11.6g（2）设样品中含氯化镁的质量为xx=19g氯化镁中镁的质量为样品中含镁元素的质量分数是答：样品中含镁元素的质量分数是16%。
【点睛】氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化钠。
7．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。
请计算：（1）产生沉淀的质量是________g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
【答案】10g 10%【解析】【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。
【详解】（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g；（2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl2323106100117x10g y106100117==x10g yx=10.6g，y=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g161g×100%=10%答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。
8．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。
已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。
请计算：(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。