注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上1．氯离子插层镁铝水滑石[Mg 2Al （OH ）6Cl•xH 2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO 、Al 2O 3、HCl 和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．（1）Mg 2Al （OH ）6Cl•xH 2O 热分解的化学方程式为_____________．（2）若只通过测定装置C 、D 的增重来确定x ，则装置的连接顺序为_____________（按气流方向，用接口字母表示），其中C 的作用是_____________．装置连接后，首先要进行的操作的名称是_____________．（3）加热前先通N 2排尽装置中的空气，称取C 、D 的初始质量后，再持续通入N 2的作用是_____________、_____________等．（4）完全分解后测得C 增重3.65g 、D 增重9.90g ，则x=_____________．若取消冷却玻管B 后进行实验，测定的x 值将_____________（填“偏高”或“偏低”）．（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg 2Al （OH ）6Cl 1﹣2x （CO 3）y •zH 2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z ，除测定D 的增重外，至少还需测定_____________．2．氯化铝为共价化合物，易水解，178℃升华，190℃(2.5个标准大气压下测得)熔化。
实验室现用下图装置制备少量无水氯化铝。
2021高考化学压轴精选专项卷（一）绝密★启用前请回答下列问题：(1)装置A为氯气发生装置，化学反应方程式为_________________________________。
若用足量MnO2与50mL12mol/L的盐酸充分反应，则所得氯气可制取无水AlCl3的质量应_________13.35g(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)装置B中所盛试剂为_________________，其作用是__________________________。
(3)有人认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能制备无水AlCl3，事实证明这样做非常危险，请简述理由___________________________________________________________。
(4)仪器a的名称是__________________，装置C和F的作用是____________________。
(5)实验开始时应先点燃A处的酒精灯，待装置内充满黄绿色气体后，再点燃D处的酒精灯，理由是_______。
(6)氯化铝是共价化合物，请设计实验证明。
___________________。
3．为测定Na2CO3·10H2O、NaHCO3的混合物中NaHCO3的含量，设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后③装置质量的变化，测定该混合物中NaHCO3的质量分数。
完成下列问题：(1)U型管①②③盛装的均为固态物质，可选试剂依次为___________、___________、___________(选填编号)。
U型管③吸收的气体为___________。
a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜(2)干燥管中无水硫酸铜的作用是___________。
实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用___________。
(3)实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是___________。
(4)再设计一种测定上述混合物中NaHCO3含量的方案，并注明需要测定的物理量___________。
4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效的水处理剂。
某实验小组用如图装置(夹持仪器已省略)制备KClO溶液，再与Fe(NO3)3溶液反应制备K2FeO4。
已知K2FeO4的部分性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于无水乙醇②在强碱性溶液中比较稳定③在Fe3+或Fe(OH)3催化作用下发生分解。
请回答：(1)装置B的作用是除去氯气中的HCl气体、降低氯气的溶解度和____。
(2)Fe(NO3)3溶液(Ⅰ)与含KOH的KClO溶液(Ⅱ)混合时，溶液Ⅰ、Ⅱ滴加的顺序是____。
(3)已知K2FeO4理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示K2FeO4理论产率)，制备K2FeO4的最佳条件是____。
(4)制得的K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。
①有关提纯过程的正确操作为(选出合理的操作并按序排列)：将粗产品溶于冷的KOH 溶液→____→____→____→____→真空干燥箱中干燥。
A．过滤B．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶C．用蒸馏水洗涤晶体2～3次D．往滤液中加入冷的饱和KOH溶液，静置E.用适量乙醇洗涤晶体2～3次②过滤时应选用的漏斗是____。
③洗涤时选择相应操作的原因是____。
5．某学习小组开展下列实验探究活动证明亚硫酸的酸性强于次氯酸：(1)图一装置A中反应的化学方程式为_____________________ 。
(2)如果利用图一装置A 中产生的气体去证明+4价硫具有氧化性，可将气体通入________ (填序号)来证明。
M .H 2S 溶液 N .Na 2S 溶液 O .NaOH 溶液 P .品红溶液(3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为A 、C 、___________、__________、D 、F ，其中装置 C 的作用是_______，通过_________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
6．长期放置的 FeSO 4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)设计实验检验 FeSO 4溶液的变质程度实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液_____步骤2__________FeSO 4溶液部分变质①将上述方案补充完整②若要使部分变质的 FeSO 4复原，方法是_____。
(写离子反应方程式)(2)利用部分变质的 FeSO 4溶液制备 Fe 2O 3①请在( )内填写所需试剂或条件，在□内填写含铁物质的化学式____、____、___；(以离子形式存在的可写离子符号)。
②若100mL 该变质溶液制得1.6gFe 2O 3，则变质前FeSO 4溶液的浓度为_____。
(3)FeSO 4 可用作补铁剂，使用时建议与维生素C 同服，同学甲猜测维生素 C 可将Fe 3+转化为 Fe 2+，以利于人体吸收。
为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C 片，紫色褪去振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
由上述实验能否得出“维生素C 可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_____。
7．某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO4与浓盐酸的反应。
[实验1]设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。
(1)高锰酸钾与浓盐酸的反应中，浓盐酸表现出的性质是_________；若实验中产生2.24 L(标准状况)Cl2，设N A为阿伏加德罗常数的值，则转移的电子数为___________。
(2)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是__________________。
[实验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100 mL由2.00 mol·L－1 KMnO4和6 mol·L－1 H2SO4组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100 mL 5.00 mol·L－1 BaCl2溶液，盐桥选择KNO3琼脂。
(3)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制500 mL 6 mol·L－1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为____________；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是____________(填字母)。
A．容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理B．加水定容时俯视刻度线C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足D．稀释过程中有少量液体溅出烧杯外(4)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为________________________________；盐桥中的K＋移向____________ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。
(5)实验发现，其他条件不变，改用10.0 mol·L－1 H2SO4时，生成氯气的速率比使用6 mol·L－1 H2SO4时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是______________________________。
8．某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)稀硫酸应放在_________中(填写仪器名称)．(2)本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关______、打开开关_________就可观察到氢氧化亚铁的颜色。
试分析实验开始时排尽装置中空气的理由____________。
(3)该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是_______________。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇)，用如图所示的装置抽滤，与普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是_____________________________。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是____。
A．用冷水洗B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗C．用30%的乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗②测定摩尔盐中铁的含量。
称取ag产品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，滴定终点的现象是_______________。
到达终点消耗KMnO4的体积为VmL，则该晶体中铁的质量分数的表达式为_______________________(用字母a，c，V 表示)。
③实验室可用______( 填试剂名称)检验Fe2+存在，出现特征蓝色沉淀的离子方程式为_________________。
9．某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。
回答下列问题：(1)配制0.5 mol·L-1 FeSO4溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用____。