湖北省武昌实验中学2023届高考适应性考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 6 O 16 Zn 65 Ga 70一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.2023年湖北省生态环境保护工作会议要求切实扛起美丽湖北建设的历史使命，下列行为不符合该主题的是A．垃圾分类回收B．研究煤和石油脱硫C．填埋废旧电池D．禁排含氮、磷的废水2．咖啡中含有的咖啡酸（结构如图）能使人心脑血管更年轻。
下列有关咖啡酸的叙述不正确的是A．分子式为C9H8O4B．能发生取代反应C．具有特殊的红外谱峰D．1 mol咖啡酸最多可与3 mol Br2发生反应3．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者：A．硇水(HNO3)：“剪银瑰投之，则旋而为水”B．硝石(KNO3)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”C．青矾(FeSO4·7H2O)：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”D．草木灰(K2CO3) ：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”4．下列离子方程式正确的是A．用淀粉KI检验NO2-：NO2－＋2I— +2H＋= NO↑+I2+H2OB．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：C．加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－⇌ [CuCl4]2－＋4H2O D．铜在氨水中被腐蚀：2Cu+O2+2NH3·H2O=2Cu2++2NH3+4OH-5．下列物质与用途对应不正确的是A．苯甲酸钠：食品防腐剂B．氧化钙：制豆腐的凝固剂C．碳酸氢钠：膨松剂D．阿司匹林：解热镇痛药6. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.将乙二醇转化为乙二酸B. 验证稀硝酸的还原产物为NOC. 除去NaCl 固体中的NH 4ClD. 鉴别NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液7．化合物A 主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示。
已知：W 、X 、Y 、Z 为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z 的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是A ．原子半径：X > Y > ZB ．化合物A 中Y 显-3价C ．简单氢化物热稳定性：Y < ZD ．由W 、Y 、Z 三种元素组成的化合物一定是共价化合物8．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。
二苯并-18-冠-6与K +形成的鳖合离子的结构如图所示。
下列说法错误的是A ．冠醚可以用来识别碱金属离子B ．二苯并-18-冠-6也能适配Li +C ．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种D ．一个鳌合离子中配位键的数目为69．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，熔点为1238℃，用于制作太阳能电池的材料，其结构如图所示，其中以原子1为原点，原子2的坐标为(1，1，1)。
下列有关说法中错误的是A ．原子3的坐标为)43,43,41( B ．Ga 的配位数为4C ．GaAs 为共价晶体D ．若将Ga 换成Al ，则晶胞参数将变小10. 聚甲醛是一种重要的工程塑料，其在光热作用下易解聚，原理如下：而三聚甲醛()与二氧五环()共同聚合的产物()具有良好的热稳定性。
下列叙述不正确的是A. 甲醛和三聚甲醛不是同系物B. 聚甲醛属于线型高分子化合物C. 聚甲醛的链节是-OCH 2O-D. 与在一定条件下可以共同聚合生成11．五羰基铁[Fe(CO)5]是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，结构如图所示，已知其熔点为﹣20 ℃，沸点为103 ℃。
下列推测不合理的是A ．属于分子晶体B ．不溶于水，易溶于苯C ．隔绝空气受热分解生成Fe 和COD ．每个Fe(CO)5粒子中含20个σ键12. 某项目式学习小组在探究镁的性质时，设计实验并用手持探测器测得溶液中某气体的含量变化曲线如下表所示：装置图 序号 试剂A 实验现象 某气体含量变化曲线试剂A镁片①pH=10.8 NaOH溶液无明显现象——② pH=10.8NaHCO 3溶液 有大量气体生成，生成白色沉淀已知：NaHCO 3溶液中存在自耦电离HCO －3＋HCO －3CO 2－3＋H 2CO 3，且温度高于48℃时开始分解。
经测定，实验序号②中白色沉淀成分为MgCO 3·n H 2O 下列说法错误的是A ．镁与冷水、氢氧化钠溶液不反应B ．实验序号②曲线表示CO 2气体在溶液中含量的变化C ．实验序号②气体成分：CO 2和H 2D ．生成MgCO 3·n H 2O 的反应为：Mg(OH)2＋2HCO －3＋(n －2)H 2O===== MgCO 3·n H 2O ＋CO 2－313．二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。
常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法错误的是A．催化剂能加快反应速率，降低反应热B．二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应C．该历程的决速步为HCOO*+4H* = CH3O*+H2OD．总反应为CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)14．某有色金属工业的高盐废水中主要含有H+、Cu2+、Zn2+、SO42-、F-和Cl-，利用如图电解装置可回收ZnSO4、CuSO4并尽可能除去F-和Cl-，其中双极膜(BP)中间层的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移，M膜、N膜需在一价阴离子交换膜和阳离子交换膜中选择。
下列说法错误的是A．BP膜中H+均向右侧溶液迁移，M膜为一价阴离子交换膜B．溶液a的溶质主要为HF和HCl，溶液b的溶质主要为ZnSO4和CuSO4C．当阳极产生22.4 L气体(标准状况)时，有4 mol离子通过N膜D．电解过程中，应控制高盐废水的pH不能过高15．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠（Na2HPO3）溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，其电离常数分别是K a1=10-1.4，K a2=10-6.7]A．a点对应溶液的溶质为NaH2PO3和NaCl，pH < 7B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaH2PO3+HCl=H3PO3+NaClC．c点对应的溶液中可能存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)D．水的电离程度：a＞b二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH3)6]Cl3的方法和过程如下：I．制备CoCl2已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl2，钴单质在300°C以上易被氧气氧化；CoCl2熔点为86°C，易潮解。
制备装置如下：（1）试剂X通常是___________(填名称)。
（2）试剂Z的作用为___________。
（3）为了获得更纯净的CoCl2，开始点燃N处酒精喷灯的标志是___________。
Ⅱ．制备[Co(NH3)6]Cl3——配合、氧化已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。
②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图所示：③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。
（4）按图组装好装置→___________(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10°C以下→_____→ ____→加热至60°C左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。
①缓慢加入H2O2溶液②滴加稍过量的浓氨水③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和适量水（5）氧化阶段发生反应的离子方程式为___________。
（6）粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80°C左右的热水，充分搅拌后，___________，冷却后向滤液中加入少量___________，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH3)6]Cl3。
17．（13分）黄酮类物质可增强人体的抵抗力。
某黄酮类物质的合成方法如下：回答下列问题：（1）A的化学名称___________。
（2）C生成D的反应类型为___________，设计该步反应的目的是___________。
（3）F的结构简式___________。
（4）由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，写出第二步反应的化学方程式___________(不要求写反应条件)（5）E完全加氢后有___________ 个手性碳原子。
（6）同时满足以下条件的E的同分异构体有___________种。
①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6:2: 2: 2: 1: 1。
18. （14分）氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。
一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga 2(Fe 2O 4)3、铁酸锌ZnFe 2O 4、SiO 2]制备GaN 的工艺流程如下：已知：① 常温下，K sp [Zn(OH)2]=10-16.6，K sp [Ga(OH)3]=10-35.1，K sp [Fe(OH)3]=10-38.5。
② Ga 3+、Fe 3+在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。
盐酸浓度/1mol L -⋅反萃取率/%3Ga +3Fe +2 86.9 9.4 4 69.1 52.1 617.571.3回答下列问题：（1）“酸浸”时Ga 2(Fe 2O 4)3发生反应的离子方程式为____。
“酸溶”所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。
（2）“酸浸”所得浸出液中Ga 3+、Zn 2+浓度分别为0.21 g ·L -1、65 g ·L -1。
常温下，为尽可能多地提取Ga 3+并确保不混入Zn(OH)2，“调pH”时需用CaO 将pH 增大至接近________(假设调pH 时溶液体积不变)。
（3）“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a ＝________，b ＝_______(选填上表中盐酸的浓度)。
（4）“沉镓”时，若加入NaOH 的量过多，会导致Ga 3+的沉淀率降低，原因是_________(用离子方程式表示)。