无机化学期中试题答案
广州市生物医药高级职业技术学校
无机化学期中考试试卷-A
学校：班别：学号：姓名：评分：
注意事项
(考试时间：90分钟)
1、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、考号和所在单位的名称。
2、请仔细阅读各题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
3、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关内容。
一、填空。
(每空2分,共10分)
1.主量子数n=2，则l=0,1 ;m=0,-1,+1。
2. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为120°，109。
28
，。
3.分子间力包括取向力、诱导力、色散力。
三、判断题。
（请将答案填入下面表格，每小题1分，共10分）
四、完成下列各题。
（每题10分，共20分）
1.写出下列原子在基态时的电子排布。
(每小题3分，共6分)
(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;
(2). Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;
2. 判断半径大小。
（每小题2分，共4分）
（1）Fe2+与Fe3+
Fe2+>Fe3+同一元素离子，正电荷越高则半径越小。
（2）O、S、As As > S > O
3.计算下列中心原子的价层电子对数，并判断下列分子的分子构型以及有无极性。
(每小题5分，共10分) 1. CO 2
价层电子对数=(4+0)/2=2;直线型；无极性 2.NH 3
价层电子对数=(5+1*3)/2=4;三角锥体；有极性
五、计算题。
（每题10分，共30分）1.已知某原子的电子分布是1s
2
2s 2 2p 63s 2 3p 64s 2
（1）这元素的原子序数是多少？并写出该原子的轨道分布图（3分）（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？（3分）（3）请写出这个原子的价电子排布式。
（4分）解：（1）20
（2）第四周期，IIA ；主族元素.
（3）4s 2
2.在给定的条件下，氮气和氢气在密闭容器中合成氨，已知，反应之前氮气和氢气的浓度为1.0mol/l,
3.0mol/l ；反应4s 后，测得氮气、氢气和氨各自的浓度为0.8mol/l ，2.4mol/l ，0.4mol/l ，求该反应的平均速率。
N 2 + 3H 2
→ 2NH
3
V=(1.0-0.8)/4mol/（l*s ）=0.05mol/（l*s ）
3. 已知一化学反应的活化能为117.15kJ/mol ，问在什么温度时反应的速率常数k 的值是400K 时速率常数的值的2倍。
（10分）(lg2=0.3010) 解:设温度为T 时，速率常数k 的值是400K 时速率常数
的2倍。
lg 12k k =303R .2E a （1
212T T T T -）
)
1
4001(314.8303.21171502lg T -??=
)(408k T = 答略。
二、单项选择。
(在每小题的四个备选答案中,选出一个正确的答案,并将其码写在题干的（）内,每小题2分,共30分)
1．已知某一反应A+B →C 为可逆反应，△rHm<0，则有（ A ）
A ．Ea 正Ea 逆 C ．Ea 正=Ea 逆 D ．不确定
2.下列物质中，哪个是非极性分子：( B) A ．H 2O B ．CO 2
C ．HCl
D ．NH 3
3.极性共价化合物的实例是：(B )
A ．CO 2
B ．HCl
C ．CCl 4
D ．BF 3
4. N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：(C )
A ．分子量最小
B ．取向力最强
C ．存在氢键
D ．诱导力强
5. 不合理的一套量子数（n ，l ，m ，s i ）是：(B )
A ．4，0，0，21+
B ．4，0，－1，21
-
C ．4，3，+3，21-
D ．4，2，0，21
+
6. 氯溴、碘的性质随原子序数增加而增加的有________(B ) A. 第一电离能 B. 离子半径 C. 单质分子中的键能 D. 电负性
7. 具有饱和性和方向性的是_________(A ) A. 氢键 B.离子键 C. 取向力 D.金属键
8. 下列化合物采取不等性SP 3
杂化的是___________.(B ) A.BCL 3 B.H 2O C.CH 4 D.H g CL 2
9．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：（ B ） A 、（4、1、0、+1） B 、（4、2、1、-1） C 、（4、0、0、+2
1） D 、（4、1、1、-2
1）
10.下列分子间能形成氢键的是：（ D ）
A 、HF ——HI
B 、H 2O ——H 2Se
C 、NH 3——H 3As
D 、NH 3——H 2O
11.已知反应 2A(g) ===2C(g) +B(g) 为一基元反应，A 的反应级数为，总
反应级数为（A ）
A．2,2 B、2,1 C、2,0 D、2，-2
12.核电荷数=核内质子数 =( A )
A.核外电子数
B.周期数
C.原子量
D.质量数
13.各亚层最多容纳电子数____个. ( D )
A.2l
B.2l+1
C.2l-1
D.4l+2
中的O的化合价为（ C）
14.CO
2
A.+2
B.+1
C.-2
D.+6
15. 影响化学反应的因素有（ D）
A.浓度
B.温度
C.催化剂
D. A+B+C
16.硼有10B和11B两种同位素组成，硼元素的原子量为10.8，求10B和11B在自然界中各自的百分比。
（ A ）
A. 10B占20%，11B占80%
B. 10B占10%，11B占90%
C. 10B占30%，11B占70%
D. 10B占40%，11B占60%
17.主量子数n代表的意义是（B ）
A. 表示原子轨道（电子云）的形状
B. 决定电子离核平均距离的远近；决定电子能量高低的主要因素
C. 决定原子轨道在空间的伸展方向
D. 表示电子本身有两种相反方向自旋运动
18.当自旋量子数是+1/2的时候，电子的自旋状态是（ C ）
A.向左方向
B.向右方向
C.顺时针方向
D.逆时针方向
19.关于化学键的叙述，正确的是（A ）
A. 离子化合物可能含有共价键
B. 共价化合物可能含有离子键
C. 离子化合物中只含离子键
D. 以上均不正确
20.下列含有配位键的化合物是（D ）
D.A和B
A. NH4+
B. CO
C.N
2
三、判断正误，对的打“√”，错误打“×”。
（每题1分，共10分）
1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）
2. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
（×）
3. P区元素的原子填充电子时是先填入3d，然后是4s，所以失电子时，也是按这个顺序。
（×）
4.某反应的速率常数的单位是mol-1·dm3·s-1，该反应是一级反应。
（×）
5. 活化能大的反应受温度的影响大。
（√）
6. 反应级数与反应分子数是同义词。
（×）
7. NaH中，Na的电负性为0.9，H的电负性为2.1，NaH中为共价化合物，Na显正价。
（√）
8. 同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大。
（×）
9. 离子化合物中,各原子间都以离子键结合。
（×）
10.活化能均为正值，反应热可以是正值也可以是负值。
当正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应为吸热反应。
（√）。