《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷试卷(一)一、填空题 ( 每空1分,共30分)1.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.2.原子轨道组成分子轨道的原则是: 对称性原则、________________原则、_________________原则。
3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.(1) 第四周期第ⅣB族________________________;(2) 第五周期第ⅥA族________________________.4.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.5.分子分散系是一种单相体系, 粗分散系是一种_________, 胶体分散系是一种_________.6.已知反应: ２NO+Cl2=２NOCl,当CNO增大一倍,其反应速度为原来的4倍,而C(Cl2)增大一倍,其反应速度为原来的2倍,其反应速度方程为______________,该反应为___________级反应.7.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______. 已知ＫHAc=1.8×10-58. 从水的E—pH图可知:(b)线代表_________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线,(a) 线代表________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。
9.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。
10.臭氧的氧化性 ______于氧气,可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如________________11.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。
12.将常压HF和水蒸气分别置于一根1.5米长的玻璃管两端, 使其向管内自由扩散, 则U(HF)/ U(H2O)为______,两气体在离通入HF端_________米相遇而生成白烟?13.在150mL 0.10 mol·L-1 NH3·H2O溶液中加入50mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液后,其pH值为__,该溶液______.(填具有或不具有缓冲性)(K(NH3·H2O)=1.8×10-5)14.测得人体血液的冰点降低值△Ｔf是0.56, 则在体温37℃时的渗透压为_________kPa, 相当于 atm.(已知Ｋf ＝1.86)15.电子以下列排布式排布的元素分别属于第几周期, 第几族 (主、付)?(1) [Xe]4f145d106s26p1_______________________;(2) [Ar]3d 74s2_____________________________。
二、单项选择题 (每题2分,共18分)1.下列反应中属于歧化反应的是 ( )A. BrO3﹣＋5Br﹣＋6H+ ＝3Br2＋3H2OB. 3Cl2＋6KOH＝5KCl ＋KClO3＋3H2OC.2AgNO3 ＝2Ag＋2NO2＋O2↑D. KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O2.卤素的原子特性是( )(1). 最外电子层结构是ns2 np5 ( 2.) 半径随原子序数增加而增大(3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向(4.) 随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大A. (1)和(3)B. (2)和(4)C.( 1),(3),(4)D. (1),(2),(3)3.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 ( )A. 109B. 118C. 173D. 2224.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液,主要产物是( )A. AgOHB. AgH2PO4C. Ag3PO4D. Ag2O5.下列关于水特性的叙述错误的是 ( )A. 纯水几乎不导电;B. 水的密度在277K时最大;C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的;D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.6.对 PV = nRT 能满足下图关系成立的条件是 ( )A. T 、n一定;B. P 、n一定;C. V 、T一定;D. V 、n一定.6.某基元反应: ２A(g)+B(g)=C(g),将2molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合,问A与B开始反应的速度是A,B都消耗一半时速度的几倍( )A. 0.25B. 4C. 8D. 相等7下列说法正确的是:( )A. 胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有些粘，因此称为胶体；B. 用 FeCl3和H2O加热制Fe(OH)3胶体的方法是凝聚法;C. 高分子溶液有很大的粘度；D. 将硫的无水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶胶.8.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是A. 4OH –– 4e– = O2+ 2H2OB. 2SO42–– 2e – =S2O82–C. Cu– 2e – =Cu2+D. Cu2+ + 2e – =Cu9.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( )A. ClO4–＞ClO3–＞ClO–4＞ClO–B. ClO3–＞ClO4–＞ClO–＞ClO2–C. ClO–4＞ClO–＞ClO2–＞ClO3–D. ClO–＞ClO2–＞ClO3–＞ClO4–三、多项选择题 (每题3分,共15分)1.应用Ｅ＝Ｅ?＋计算Cr2O72﹣/ Cr3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( )A. E与温度无关;B. H+离子浓度变化对Ｅ影响比Cr3+浓度变化对Ｅ影响小；C. Ｅ和得失电子数有关;D. Cr2O72﹣浓度增大Ｅ增大；E. Cr3+浓度增大Ｅ减小。
2.下列各组中，两种物质的结构相同的是 ( )A. ClO3﹣与NH3B. H2O与BF3C. NO2与SO2D.SO2与CO2E. BCl3与PCl33.下列说法错误的是 ( )A. Ψ是原子轨道的同义词;B. |Ψ |2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小;D. 电子云图形实际是|Ψ | 2的数学图形;E. 氢原子基态在r = 53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。
4.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( )A. Rb < Sn < Si < S < ClB. Zn > Cd > HgC. F > Cl > Br > ID. Na < Mg < Al < Si < P < S < ClE. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn5.下列有关硫酸的叙述,正确的是( )A. 硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定.B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体.E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂四、计算题 (13分)1.用加热KClO3的方法制取O2,在101.3kPa,300K时,收集到0.79升O2,问有多少克KClO3发生了分解?五、综合题 (每题8分,共24分)1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?2.写出24号元素的电子排布式, 并指出该元素位于第几周期、第几族(主、副) 、是否金属元素, 最高氧化数是多少。
3.简述主量子数的意义。
参考答案一、填空题1.酸碱指示剂酸度计2.最大重叠能量近似3.(1). Ti: 3d 24s2 (2).Te: 5s25p4 4.H2SO4, CaSO4CO2 5 多相体系多相体系6.V=KC2(NO)C(Cl2) 三 7. 4.74 4.75 8. 纯水与分压为101.3 kPa的氢气纯水与分压为101.3 kPa的氧气。
9. Xe[PtF6] 巴特列 1962 10. 强2Ag＋2O3＝Ag2O2＋2O2 11. Ba(ClO2)和稀H2SO4４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O 12. 0.95 0.73 13 9.56 具有缓冲性14. 775.97 7.66 15. (1) 第六周期, ⅢA; (2) 第四周期, ⅧB二、单项选择题1. B2. D3. B4. C5. D6. C7. A 8 C 9 D三、多项选择题1. A B2. A C3. C E4.C D5. C E四、计算题1.解：pv=nRT n=pv/RT=101.3×103×0.79×10-3/8.314×300=0.032mol反应方程式为: 2KClO3 2KCl＋3O2↑∴ W=0.032×2/3×122.6=2.62克五、综合题1.解：因为Ｅ?Zn2+/Zn＝–0.76V, Ｅ?Fe2+/Fe＝–0.44V, 可见Zn 比Fe更易被氧化, 管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。
2.解：1s22s22p63s23p63d54s1, 第四周期, ⅥB族, 金属元素, 最高氧化数为+6 .3.解：（1）. 同一原子内n相同的电子, 近乎在相同的空间范围运动, 称为同一电子层。
（2）. 主量子数n在确定电子的能量时起头等重要的作用。
单电子原子的电子能量完全由n决定，多电子原子中电子能量主要取决于n, 但也与l有关。
试卷(二)一、填空题 (每空1.5分,共48分)1.已知基元反应 A + B = C + D 当CA=0.2mol·L-1 、CB=0.1mol·L-1 时, VD=0.01mol·L-1·S-1则k=_____________.当CA=0.50mol·L-1、CB=0.20mol·L-1时, 则 VD=___________2.制备F2可以避免采用______________法来实现，主要原料是_________________________的混合物。
3.在酸性溶液中MnO4﹣作为氧化剂的半反应为H2C2O4作为还原剂的半反应为______________________________________________________.4.区分以下概念：同位素__________________________________________,同量素__________________________________________。