《无机化学》模拟题一. 判断题1. 任何单质、化合物或水化离子，298.15K 时的标准摩尔生成焓均大于零。

（ ）2. 密闭系统中，温度趋近0K 时，所有放热反应均能自发进行。

（ ）3. 在下列浓差电池中，只有溶液浓度a <b 时，原电池符号才是正确的。

（ ）(–) Cu | Cu 2+(a )Cu 2+(b ) | Cu (+)4. 一定温度下，已知AgF 、AgCl 、AgBr 和AgI 的K s 依次减小，所以它们的溶解度（以mol •dm -3为单位）也依次降低。

（ ）5. 色散力不仅存在于非极性分子之间，也存在于极性分子之间。

（ ）6. 已知HCN 是直线形分子，所以它是非极性分子。

（ ）7. PbI 2和CaCO 3的标准溶度积数值相近（约为10-9），所以两者饱和溶液中Pb 2+和Ca 2+的离 子浓度（以mol ⋅dm -3为单位）也近似相等。

（ ）8. 取向力不仅存在于非极性分子之间，也存在于极性分子之间。

（ ）9. 下列各半反应所对应的标准电极电势值是相同的。

（ ） O 2+2H 2O+4e -=4OH -，21O 2+H 2O+2e -=2OH -，2OH -=21O 2+H 2O+2e - 10. 钢铁在大气中的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主 要发生析氢腐蚀。

（ ） 11. 在某温度下，对于反应O 2(g) + S(g) = SO 2(g)，其∆r H = ∆f H (SO 2,g)。

（ ） 12. 由量子数n 、l 、m 、m s 的具体数值可完全确定一个电子的运动状态。

（ ） 13. 在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数目。

（ ） 14. HBr 的沸点比HCl 高，但又比HF 的低。

（ ） 15. H 、G 、S 、U 均为状态函数，W 、q 不是状态函数。

（ ） 16. 某反应的标准平衡常数数值很大K = 2.4 ⨯1034，表明该反应在此温度可在极短时间内完 成。

（ ） 17. 质量作用定律适用于任何化学反应。

（ ）二. 单项选择题1. 下列物质按标准熵S 值减小顺序排列正确的是（ ）A. Br 2(g)、KCl (s)、Br 2 (l)、K(s)B. Br 2(g)、Br 2 (l) 、KCl (s)、K(s)C. KCl (s)、Br 2(g)、Br 2 (l)、K(s)D. KCl (s)、K(s)、Br 2(g)、Br 2 (l)2. 下列水溶液按其凝固点高低顺序排列正确的是（）A. 0.1mol·kg-1 NaCl>0.1mol·kg-1CaCl2>0.1mol·kg-1 HAc>0.1mol·kg-1C6H12O6B. 0.1mol·kg-1CaCl2>0.1mol·kg-1NaCl >0.1mol·kg-1 HAc>0.1mol·kg-1C6H12O6C. 0.1mol·kg-1HAc>0.1mol·kg-1NaCl>0.1mol·kg-1CaCl2 >0.1mol·kg-1C6H12O6D. 0.1mol·kg-1C6H12O6>0.1mol·kg-1HAc>0.1mol·kg-1NaCl >0.1mol·kg-1CaCl23. +6价铬在过量强碱性溶液中的存在形式为（）A. Cr(OH)3B.Cr2O72‾C. CrO2‾D. CrO42‾4 对弱酸与弱盐组成的缓冲溶液，若c(弱酸) ：c(弱酸根离子) = 1 ：1时，该溶液的pH等于（）A. p K wB. p K aC. c(弱酸)D. c(弱酸盐)5. 常温下，在HAc与NaAc的混合溶液中，若c(HAc)=c(NaAc)=0.10 mol⋅dm-3，测得pH=4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH约为（）A. 9.5B. 5.06C. 4.75D.2.756. 下列分子中，键角最大的是（）A. BF3B. H2OC. CCl4D.BeH27. +3价铬在过量强碱性溶液中的存在形式为（）A. Cr(OH)3B.CrO2‾C. Cr2O72‾D. CrO42‾8. 在描述核外电子运动状态的下列各组量子数取值中，合理的是（）A. 1,1,0,+12B.3,2,0, -12C.2,0,-1,+12D.2,3,0,+129. 下列化合物中熔点最高的是（）A. SiCB. BaOC. NaClD. HI10. 对于反应：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，运用公式∆r G= -nFE时，其中n为（）A. 1B. 3C. 4D. 1211. 已知电极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 的标准电极电势ϕ= +0.40 V，则1/4O2 + 1/2H2O + e- = OH -的ϕ为（）A. +0.1VB. +1.60VC. +0.40VD. -0.40V12. 已知在298 K和标准条件下，反应(1/2) H2(g) + (1/2) F2(g) = HF(g) 的摩尔焓变为-271.1 kJ⋅mol-1，则此时反应的∆U （）A.等于-271.1 kJ⋅mol-1B.大于-271.1 kJ⋅mol-1C.小于-271.1 kJ⋅mol-1D.无法确定13. 决定多电子原子轨道能量的量子数是（）A. n,l,mB. n,mC. n,lD. n14. 在25℃时，某氧化还原反应的标准电动势是正值，下列关于此反应的∆r G及K的叙述正确的是（）A. ∆r G>0 ，K>1B. ∆r G>0 ，K<1C. ∆r G<0 ，K>1D. ∆r G<0 ，K<115. 估计Cl2分子的电偶极矩μ的数值( μ /10-30 C⋅m) 是（）A. 1.03B. 1.67C. 1.85D.016.原子轨道沿两核联线以“肩并肩”的方式进行重叠的键是（）A. σ键B. π键C.氢键D.离子键三.多项选择题（每小题有二个或二个以上正确答案，请将其选出。

不选、错选、多选或少选均不得分）1. 下列物质中，属于共轭酸碱的是（）A. NH4+，NO2B. NH2-，NH3C.HF，H2F+D. OH-，H3O+2. 温度升高而一定增大的量是（）A.液体的饱和蒸气压B.反应的速率常数kC. ∆r GD.吸热反应的平衡常数K3. 下列各物质分子间只存在色散力的是（）A. BeCl2B. NH3C.H2OD. Cl24. 下列各组等体积混合物溶液中属于较好的缓冲溶液的是（）A. 10-5 mol⋅dm-3HAc + 10-5 mol⋅dm-3NaAcB. 0.5 mol⋅dm-3HAc + 0.7 mol⋅dm-3NaAcC. 0.2 mol⋅dm-3HAc + 0.0002 mol⋅dm-3NaAcD. 0.1 mol⋅dm-3NH3 + 0.1 mol⋅dm-3NH4Cl5. 下列各说法正确的是（）A.系统的焓等于恒压反应热B.系统的焓变等于恒压反应热C.最稳定单质的生成焓等于零D.最稳定的纯态单质的标准摩尔生成焓等于零6. 往1dm3 0.10mol·dm-3 NH3水溶液中加一些NH4Cl晶体并使之溶解，会发生的情况是：（）A. NH3的ɑ值增大B.NH3的ɑ值减小C.溶液的pH增大D.溶液的pH减小四. 填空题1. 把下列物质按离子晶体，分子晶体，金属晶体或原子晶体分类：(1) 一种熔点为1100℃的固体，室温下50g该固体可全溶于100g水中，它属于_________晶体。

(2) 高熔点固体，不溶于水，是热、电的良导体，它属于_________晶体。

(3) 在25℃，105 Pa下是一种气体，它是_________晶体。

(4) 一种可溶于苯，但不溶于水的固体，它是__________晶体。

(5) 熔点为2400℃，固态和熔体均不能导电，它是__________晶体。

(1) 离子(2) 金属(3) 分子(4) 分子(5) 原子2. 一定温度下，在0.10mol•dm-3HAc水溶液中，加入NH4Ac固体，并使其溶解，结果降低了HAc在水溶液中的，这种现象称为。

解离度同离子效应3. CO2分子杂化轨道类型为，分子的空间构型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）；H2S分子杂化轨道类型为，分子的空间构型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。

sp杂化直线形非极性sp3不等性杂化V字形极性4. 在Ag-Zn原电池中_________为正极，_________为负极。

若向Ag+溶液中加氨水，则电池电动势将_________；若往Zn2+溶液中加NaOH溶液，则电池电动势将_________。

Ag Zn 减小增大5. 标准条件下，下列反应均向正向进行，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+其中最强的氧化剂是，最强的还原剂是。

Cr2O72-Sn2+6. 命名下列配合物：H[AuCl4] _________；K3[Fe(CN)5CO] _________。

四氯合金(Ⅲ)酸五氰•羰基合铁(Ⅱ)酸钾7. 一定温度下，在BaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果降低了BaCO3的_________，这种现象称为_________。

溶解度同离子效应8. 外层电子构型为3d64s2的元素是。

Fe五. 计算题1. 已知反应2NO(g) + O 2(g) = 2NO2 (g)的∆r G(298.15 K) = -69.7 kJ⋅mol-1。

试通过计算判断在25℃，p(NO) = 20.27 kPa，p(O) = 10.13 kPa，p(NO2) = 70.93 kPa时，上述反应自发进行2的方向。

参考答案： ∆r G m (298.15 K) = ∆r G (298.15 K) + RT ln{ [p 2(NO 2)⋅p ] /[ p 2 (NO)⋅p (O 2)] } = -57.8 kJ ⋅mol -1 < 0所以正向自发。

2.25℃时，将0.010 mol ⋅dm -3的NaOH 溶液与0.020 mol ⋅dm -3的FeCl 3溶液等体积混合，试通过计算说明有无Fe(OH)3沉淀产生？( 已知K {Fe(OH)3} = 2.64⨯10-37 ) 参考答案： c (OH -)=0.0050 mol ⋅dm -3c (Fe 3+)=0.010 mol ⋅dm -3{c (Fe 3+)/c }⋅{c (OH -)/c }3= 0.010 ⨯ (0.0050)3 =1.25⨯10-9>K {Fe(OH)3}所以有Fe(OH)3沉淀生成。