无机化学模拟题（一）一、填空题（每空1分，共20分）1、n =3,l =1的原子轨道（符号）是___________，轨道的形状为_________________，它可以有______种空间取向，它们的符号为________________________。

2、反应2SO 2(g)+O 2(g)⇐⇒2SO 3(g) =∆H 负值,在一密闭容器中,当反应达到平衡时,若向体系内加入O 2,平衡将向____________移动；若增加总压力,平衡将向__________移动；若升高温度,平衡将向___________移动。

3、配合物K 4[Fe(CN)6]系统命名是______________________________________。

实验测得[Fe(CN)6]4-的磁矩μ＝0.00B.M ，中心离子的轨道杂化类型是_____________，配离子的空间构型是_____________。

4、卤素单质氧化性强弱的次序为___________________________，卤离子X -的还原性强弱的次序为________________________。

5、高锰酸钾是强____________，它在中性或弱碱性溶液中与Na 2SO 3反应的产物为____________和____________。

6、歧化反应是 ；根据----BrO Br BrO BrO ,76.054.03歧化反应生成 ____ 和 ____ 。

7、小苏打的化学式是___________；22Cl Hg 俗称_________。

二、单项选择题（每小题3分，共30分）1、已知37%的浓盐酸，密度为1.19g mL -1，则此盐酸的物质的量浓度为（ ）A 、0.12 mol L -1B 、1.2 mol L -1C 、12 mol L -1D 、120 mol L -12、下列物质中，Δf H m ϑ不等于零的是（ ）A 、Fe(s)B 、C （石墨） C 、NeD 、Cl 2(l)3、下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。

A 、0.010 mol·L -1HClB 、0.010 mol·L -1HAcC 、0.010 mol·L -1HFD 、0.010 mol·L -1H 2SO 44、使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E 值增加的是（ ）A 、Cu 2+ + 2e －= CuB 、I 2 + 2e －= 2I －C 、2H ++2e －= H 2D 、Fe 3++e －= Fe 2+5、由反应Fe(s)+2Ag +(aq)==Fe 2+(aq)+2Ag(s)组成的原电池，若将Ag +浓度减少到原来浓度的 ，则电池电动势的变化为（ ）。

A 、增加0.0592VB 、降低0.0592VC 、降低0.118VD 、增加0.118V ；6、某电池的电动势0>E ，则电池反应（ ）A 、向逆向自发进行B 、向正向自发进行C 、处于平衡状态D 、无法判断反应方向7、要配制标准的Fe 2+溶液，最好的方法是将（ ）A 、硫酸亚铁铵溶于水B 、FeCl 2溶于水C 、铁钉溶于稀酸D 、FeCl 3溶液与铁屑反应。

8、下列气体不能用浓H 2SO 4作干燥剂的是（ ）。

A 、CO 2；B 、O 2；C 、H 2S ；D 、Cl 2。

9、下列硫化物只能溶于王水的是（ ）。

A 、ZnSB 、CuSC 、HgSD 、Ag 2S10、在4HClO 中，氯的氧化数是（ ）A 、+7B 、+5C 、-1D 、+3三、简答题（每小题10分，共30分）1、根据酸碱质子理论，下列分子或离子哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？写出各自的共轭酸或（和）共轭碱。

（1）HS - （2）（3）HAc （4）OH -2、怎样利用333)()()(OH Al OH Cr OH Fe 性质的不同来区分它们？3、实验室如何配制一定浓度的2SnCl 水溶液？四、计算题（每小题10分，共20分）1、已知： ， =8.91×10-8，试计算AgCl 沉淀在1.0 mol×L -1氨水中的溶解度（以mol×L -1表示）。

2、将Ni 片置于4/1.0LNiSO mol 溶液中和将Cu 片置于4/02.0LCuSO mol 溶液中组成原电池。

已知：V Cu Cu 34.0)/(2=Φ+φ（1）写出原电池的符号及电池反应式。

（2）计算电池的电动势并判断反应的方向。

无机化学模拟题（二）一、填空题（每空1分，共20分）1、对于可逆反应mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g),当Δn >0时，如果增加体系总压力，则浓度商Q p ____________K p (指大小)，平衡向____________移动；当Δn <0时，如果增加体系总压力，则Q p __________K p ，平衡向____________移动。

2、n=3,l=0的原子轨道（符号）是 ，轨道的形状为 ___ ，它可以有 种空间取向，符号为 ，总共最多可容纳 个电子。

3、配合物[Pt(NH 3)4]Cl 2命名为__________________________，中心离子的配位数为______；三氯化三（乙二胺）合铁（III ）的化学式为________________________，中心离子V Ni Ni 23. 0 ) / - = Φ 2+ （ φ的配位数为______。

4、金属中导电性最强的是____________；密度最小的是____________；熔点最高的是____________；硬度最大的是____________。

5、写出下列物质的化学式：双氧水_____________、硝石_______________、生石灰________________。

二、单项选择题（每小题3分，共30分）1、已知：298K 时，反应C （石墨）+O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 5.393-⋅-=∆θm r HCO （g ）+21O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 0.283-⋅-=∆θm r H则反应C （石墨）+21O 2（g ）→CO （g ）的θm r H ∆等于（ ）A 、110.5kJ ⋅mol -1B 、-110.5kJ ⋅mol -1C 、-676.5 kJ ⋅mol -1D 、676.5 kJ ⋅mol -12、将pH=5.00的强酸与pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的值为（ ）。

A 、9.00B 、8.00C 、12.70D 、5.003、在一容器中，反应2SO 2(g)+O 2⇋2SO 3(g)达到平衡，加一定量N 2，气体保持总压力不变，平衡将会（ ）A 、向正方向移动B 、向逆方向移动C 、无明显变化D 、不能判断。

4、PH 3分子的几何构型为（ ）。

A 、正三角形B 、直线形C 、三角锥形D 、四面体形5、反应[Ag(NH 3)2]++Cl -↔AgCl↓+2NH 3的平衡常数K 等于（ ）。

A 、K 不稳[Ag(NH 3)2]+×K sp (AgCl)B 、K sp (AgCl)/ K 不稳[Ag(NH 3)2]+C 、K sp (AgCl)/ K 不稳[Ag(NH 3)2]+D 、K 不稳[Ag(NH 3)2]+/K sp (AgCl)6、 在酸性介质中被还原时，其产物是（ ）。

A 、MnB 、Mn 2+C 、MnO 2D 、7、下列物质中，只有还原性的是（ ）。

A 、Na 2SB 、Na 2S 2O 3C 、Na 2SO 3D 、Na 2SO 48、在HCl 、 HBr 、HI 、HF 中，沸点最低的是（ ）A 、HFB 、HClC 、HBrD 、HI9、在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物是（ ）。

A 、Cl －和ClO －B 、Cl －和ClO 2－C 、Cl －和ClO 3－D 、Cl －和ClO 4－10、既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是（ ）。

A 、Cu(OH)2B 、Ag 2OC 、Zn(OH)2D 、Cd(OH)2三、简答题（每小题10分，共30分）1、完成反应方程式（1）氯气长时间通入I 2溶液（2）AgNO3 Ag+ NO2↑+O2↑2、铁（Fe）能被Cu2+腐蚀，铜（Cu）能被Fe3+腐蚀，这一件事有无矛盾？根据有关电极电位说明理由。

已知：Φϑ（Cu2+/Cu）=0.34V，Φϑ（Fe2+/Fe）=-0.41V，Φϑ（Fe3+/Fe2+）=0.77V3、用化学方法分离下列物质：Zn2+和Mg2+（说明并写出反应式）四、计算题（每小题10分，共20分）1、1173K时，CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常数K c=1.00。

如果在该温度时，在1.00升密闭反应器中通入一氧化碳2.0mol、水蒸气3.0 mol，则达平衡时水蒸气的转化率为多少？2、将锌片分别放入[Zn2+]=1.0mol⋅L-1，[Zn2+]=0.001mol⋅L-1溶液中，并组成原电池，试写出原电池符号表示式，并计算原电池电动势。

（已知：V76.0/ZnZn2-=+θϕ）无机化学模拟题（三）一、填空题（每空1分，共20分）1、在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降值Δp与溶质的____________成正比，而与溶质的____________无关。

2、在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为____________了反应活化能，活化分子____________增多。

3、在10ml纯水中，加入0.001 mol.L-1HCl后，水的离子积K w_______；水中c(H+)_______。

4、某元素原子核外电子构型为4S24P6，该元素位于元素周期表的第__周期；第族。

5、CH4分子中C采取的是_______杂化，它的构型是________；而NH3分子中N采取的是________杂化，构型是_______。

6、将反应Fe+Cl2 →Fe2++2Cl－组成原电池，则原电池的电池符号为_______________________________________；正极反应为__________________________，负极反应为______________________________。

7、CrCl3溶液与氨水反应生成灰绿色的____________，该产物与NaOH溶液作用生成____________色的____________。

8、胆矾的化学式是；（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O俗称。

二、单项选择题（每小题3分，共30分）1、升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）A、改变了反应的历程B、降低了反应的活化能C、增加了反应物分子间的碰撞频率D、增加了活化分子百分数2、已知反应2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)，，则值为（）。