注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127第Ⅰ卷(选择题共 40 分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。
下列做法不应提倡的是A.推广煤改气集中供暖B.深埋处理度旧电池C.乘公共交通工具出行D.推广太阳能热水器的使用2.下列有关化学用语表示正确的是A.黄铁矿主要成分的化学式：FeSB.一氧化碳分子的比例模型：C.氯离子的结构示意图：D.氢氧化钡的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH3易液化，可用作制冷剂B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板C.FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是5.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。
下列推断中正确的是 A.元素B 、C 简单离子半径的大小：r(B)<r(C) B.元素E 的氧化物对应的水化物均为强酸 C.元素D 、E 氢化物的热稳定性：E>DD.元素B 分别与A 、C 形成化合物的晶体类型相同 6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.镁条投入浓硫酸中：Mg+2H + =Mg 2++ H 2↑B.用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl -+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH -C.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+D.向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO 3- 7.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A.Fe 2O 3−−−→−)(l aq HC FeCl 3(aq) 无水FeCl 3B.Al 2O 3 NaAlO 2(aq) −−−→−)(l aq HC AlCl 3(aq) C.NH 3NO HNO 3D.SiO 2H 2SiO 3Na 2SiO 38.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42-、Cl -B.c(ClO -)=1mol ·L -1的溶液中：K +、Al 3+、I -、SO 42-C.能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、Cl -、NO 3-D.c(H +)/c(OH -)=1×1012的溶液中：K+、NH 4+、HCO 3-、NO 3-9.H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。
先将含H2S 的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。
下列有关说法不正确的是A.过滤所得到沉淀的成分为S 和FeSB.与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+C.与外接电源b极相连的是铁电极D.若有0.20mol 的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是A.图①表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)的影响B.图②表示向10ml 0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.lnol·L-1HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示的是NaHCO3溶液C.图③表示体积和pH 均相同的HCl、CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl 溶液D.图④表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：下列有关说法正确的是A.a.b 均属于芳香烃B.a、d 中所有碳原子均处于同一平面上C.a、c 均能与溴水反应D.c、d均能发生氧化反应12.下列说法正确的是A.常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，B.反应N平衡向正反应方向移动C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au 等金属13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试A该盐中不含NH4+管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，BFe3+氧化性强于I2滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色C 向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现蛋白质发生变性某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉D溶液中一定含SO42-或Ag-淀生成14.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
室温时，向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。
下列说法正确的是A.a点溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)B.C点溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)C.d点溶液中：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)D.a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大15.一定条件下存在反应：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示：容器 甲 乙 丙 容积(L) 0.5 0.5 V 温度(℃) T 1 T 2T 1 起始量1mol C(s)1mol H 2O(g) 1mol CO(g)1mol H 2(g)3mol C(s)2mol H 2O(g)下列说法正确的是A.甲容器中，反应在5～15mim 间的平均速率v(CO)=0.15mol ·L -1·min -1B.温度为T 1℃时，反应的平衡常数K=9C.乙容器中，若平衡时n(C)=0.2mol ，则T 2 >T 1D.丙容器的体积V=0.4第Ⅱ卷(非选择题 共 80 分)16.(12分)硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。
利用软锰矿( 主要成分为MnO 2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：(1)“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO 4溶液，FeSO 4的作用可能 是 ；MnO 2、ZnS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式 为 。
(2)常温下，Ksp(ZuS) =1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉锌”反应为： Zn 2+(aq)+MnSZnS+Mn 2+(aq)，该反应的平衡常数K= 。
(3)在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2+的离子方程式为。
(4)“除铁”时需要调节pH 约为3～4，过滤所得的滤渣2 中除MmO2以外的另一种物质是。
(写化学式)(5)该工艺流程中可以循环利用的物质是。
17.(15 分)化介物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制务H 的一种合成路线如下：已知：①②回答下列问题：(1)E中的官能团名称为和。
(2)C→D 的反应类型为，B→C 的化学反应方程式为。
(3)G 的结构简式为。
(4) 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。
①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有5 种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2：2：4。
(5)写出用甲醛和乙烯为原料制备化合物C(CH2ONO2)的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12 分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。
(1)目前，氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法( 如图所示)。
用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式。
(2)将ClO2用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2 溶液10.00mL，稀释成100.0mL试样，取其中10.00mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2 0，加入足量的KI 晶体，充分反应；步骤3：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2 次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。
(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)①若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果会。
(填“偏高”、“偏低”或“不变”)②步骤3 中，滴定终点的现象是。
③通过计算确定原ClO2溶液的物质的量浓度。
(写出计算过程)19.(15 分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣( 除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe 等杂质) 为原料获得。
有关工艺流程如下：注：(1)NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。
(2)25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39；溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1，可视为沉淀完全。
请回答下列问题：(1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有。
(任写一点)(2)在滤液Ⅱ中加入H2O2时，温度不能太高的原因是。
(3)滤液Ⅲ中溶质的主要成分是，检验滤液Ⅲ中是否还有铁元素的方法是。
(4)除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH 条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。