单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
123456789101．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合这一主题的是A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）2.下列有关化学用语表示正确的是A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式：C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I3．下列叙述正确的是A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－7．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为海水粗盐母液Mg(OH)2MgCl 2 6H 2O 无水MgCl 2NaBr Br 2SO 2水溶液吸收Br 2精盐氯碱工业①②③④⑤．NaHCO 3△Na 2CO 3H O 、NH CO 2D ．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L 气体，电路中转移电子数为9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A ．制取NaHCO 3的反应是利用其溶解度小于NaClB ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3C ．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D ．工业上通过电解饱和MgCl 2溶液制取金属镁 10．下列图示与对应的叙述相符的是图2 图3 图4 图5A ．图2表示25℃时，用 mol·L —1盐酸滴定20 mL mol·L —1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B ．图3中曲线表示反应2A (g) + B (g)2C (g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C ．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D ．据图5，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可向溶液中加入适量CuO 至pH 在4左右 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11 12 13 14 1511．“瘦肉精”：一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病。
下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确．．．的是克伦特罗clenbuterol 莱克多巴胺 ractopamineA .克伦特罗分子中含有3个手性碳原子B. 克伦特罗和莱克多巴胺均能发生加成、氧化、消去等反应C. 克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl 3溶液鉴别D. 莱克多巴胺与足量Na 2CO 3，生成物的化学式为C 18H 20NO 3Na 212．已知电极上每通过96 500 C 的电量就会有1 mol 电子发生转移。
精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中，常用银电量计，如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag + + e - = AgB ．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为 mg ，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC ．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。
若没有收集网袋，测量结果会偏高。
D ．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连13．下列说法正确的是A ．△H ＞0的反应，常温下一定不能自发进行B ．用LNaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C ．常温下，在L 氨水中，加入少量NH 4Cl 晶体，溶液 的pH 减小D ．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A 气体，A 的转化率不变 14．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确．．．的是A ．pH 相等的NaOH 、CH 3COONa 和NaHCO 3三种溶液，则有c （NaOH ）<c （NaHCO 3）<c （CH 3COONa ） B ．已知25°C 时10108.1)(-⨯=AgCl K sp ，则在·L -1AlCl 3溶液中，Ag +的物质的量浓度最大可达到10100.6-⨯mol ·L -1C ．25°时，·L -1Na 2CO 3溶液中水电离出来的OH -浓度大于·L -1NaOH 溶液中水电离出来的OH -浓度D ．室温下，·L -1NaHA 溶液的pH=4，则有)()()()(22-+->>>A c A H c H c HA c15．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）；1197HkJ mol -∆=-⋅。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 SO 2 O 2 SO 3 Ar 甲2 1 0 0 放出热量：Q 1 乙0 放出热量：Q 2 丙放出热量：Q 3下列叙述正确的是A ．Q 1=Q 2=Q 3=197 kJB ．达到平衡时，丙容器中SO 2的体积分数最大C ．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等D ．若在上述条件下反应生成2molSO 3（s ）的反应热为△H 1，则△H 1<-197 kJ ·mol -1非选择题16．（12分）NiSO 4·6H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu 、Zn 、Fe 、Cr 等杂质）为原料获得。
操作步骤如下：①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH 约，搅拌30min ，过滤。
②向滤液中滴入适量的Na 2S ，除去Cu 2+、Zn 2+，过滤。
③保持滤液在40℃左右，用6%的H 2O 2氧化Fe 2+，再在95℃加入NaOH 调节pH ，除去铁和铬。
④在③的滤液中加入足量Na 2CO 3溶液，搅拌，得NiCO 3沉淀。
⑤_______ _____________。
⑥_______ _____________。
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：________________ _______________________________。
（2）步骤③中，加6%的H 2O 2时，温度不能过高，其原因是：___________________________________________________。
（3）除铁方法有两种，一是用H 2O 2作氧化剂，控制pH 值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO 3作氧化剂，在较小的pH 条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12］沉淀除去。
下图是温度-pH 值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp= ×10?39）。
下列说法正确的是______________（选填序号）。
a ．FeOOH 中铁为+2价 b ．若在25℃时，用H 2O 2氧化Fe 2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe 3+)=×10?29 c ．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe 2+离子方程式为：6Fe 2++ClO 3－+6H +=6Fe 3++Cl －+3H 2Od ．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH 约为～ （4）确定步骤④中Na 2CO 3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：______________________________________________________________________。