盐类的水解（导学案四）【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
【回归课本】重新审视课本P54页科学探究，重新思考“科学探究”两表格内容一．盐的水解将0.1mol碳酸钠加适量蒸馏水配成0.1mol／L溶液。
1.溶液中存在哪些粒子？溶液为什么显碱性？请用相关的式子表示其来源？2.若想促进碳酸钠的水解，可以采用的措施有？3.若想抑制碳酸钠的水解，可以采用的措施有？4.比较溶液中离子浓度的大小关系【结论】：1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出来的离子跟的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，从而了水的电离（填促进或抑制）。
3、盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。
4、特征：①属于反应，是中和反应的逆反应②水解程度一般比较二、盐类水解的规律例1：比较相同条件下相同物质的量浓度的下列盐溶液的碱性强弱：NaCl CH3COONa Na2CO3NaHCO3【结论】：盐类水解的规律:练习：1.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是()A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变2.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A. 变蓝色B. 变深C.变浅D. 不变3.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是()A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤4、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：三、盐类水解应用请用必要的文字和化学方程式或离子方程式解释下列事实：（1）使用明矾净水：（2）用热的纯碱溶液洗去油污:（3）实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水,制备Fe(OH)3胶体:（4）配制CuSO4溶液时，用冷水溶解并加入少量稀硫酸；配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，:（5）泡沫灭火器原理:（6）铵盐不宜和草木灰（K2CO3）混合使用：（7）焊接时用NH4Cl溶液除锈：（8）NaOH与CH3COOH恰好反应后溶液呈碱性：（9）加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体：（10）Na2CO3、Na2SiO3等溶液，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：（11）课本P58 用TiCl4制备TiO2的反应方程式为：（12）课本P60 习题9、10、11四．溶液中的离子浓度的关系[三个守恒原理的应用]----------溶液中的等量关系1、电荷守恒原理:任何电解质溶液里,阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数.2、物料守恒原理:某一组分的原始浓度等于它的溶液里各种存在形式的浓度之和3、质子守恒原理:盐溶液中水电离出的H+与OH-浓度相等.例1、写出0.01mol/L NH4Cl、NaHCO3、Na2S、H2S、（NH4）2SO4溶液中的电荷守恒和物料守恒，写出NH4Cl、Na2S、Na2CO3溶液中的质子守恒。
例2、（双选）关于小苏打水溶液的表述正确的是A．c(Na+) = c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)B．c(Na+) + c(H+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3 == Na+ + HCO3-，HCO3-H+ + CO32-，H2O H+ + OH-练习1、（2010广东理综卷）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)2.（2011广东理综卷11）对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大3．（双选）（2012广东理综卷23）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×10—12mol·L—1D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—)4. （2013广东理综卷11）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-15．（双选）（2011上海19）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性6、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+]C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]7、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+) = 2c(CO32－) B．c(OH－) = 2c(H+)C．c(HCO3－) > c(H2CO3) D．c(Na+) <〔c(CO32－)+c(HCO3－) 〕8、已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH= 4.0，则下列说法中正确的是A. 在Na2A．NaHA两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的Na2A．NaHA两溶液中，阴离子总数相等C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) = c(HA－) + c(OH－) + 2c(A2－)D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)> c(A2－)> c(H+)> c(OH－)9、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后, 溶液中离子浓度关系正确的是A．c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) B．c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)C．c(Cl-) > c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)10. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体11. 25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)12、下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤测试1单选题：1、25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是：（）A．溶液中的c(OH-)=1×10 -10mol·L-1B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶液中的c(NH3·H2O）= c(NH4+)D．溶液中的c(H+)+ c(Cl-)= c(OH-)+ c(NH4+)2、对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中c(Cl-)=c(NH4+) B．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－)C．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+) D．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大3、 25℃时，0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中，下列正确的是：（）A.常温下、加入氨水或加水稀释：c(OH-)都增大，Kw不变B.c(SO4 2-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)C.c(SO42－)= 2[c(NH4+) +c(NH3·H2O)]D.c(OH－)+c(SO42－)=c(H+)+c(NH4+)4、关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是：（）A．加水稀释100倍后，pH＝5B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－)5、某温度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是：（）A．c(OH－)=10-4mol·L-1B．加入少量NaOH固体，c(Na+)和c(HCO3－)均增大C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)D．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－) +c(H2CO3)6、对于1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是A、c(OH－)+2 c(CO32－)＝c(Na+)＋c(H＋) ＋c(HCO3－)B、c(Na+)＝2 c(CO32－)+2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C、加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D、由于Na2CO3溶液水解产生的碳酸容易分解为CO2气体而逸出，将该溶液完全蒸干并灼烧，可得到NaOH固体7、下列说法正确的是A．1mL浓氨水加水稀释至100mL，溶液中n(OH -)减少B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO 3-C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH4+)>c(Cl -)8、常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。