第三节《盐类的水解》导学案第一课时
【学习目标】
1. 理解什么是盐类的水解。

2. 了解盐类发生水解的条件
3. 了解盐类水解的本质
4、学会书写简单的盐类水解离子方程式。

【学习重难点】
①从微粒（离子）的角度理解盐类的水解的实质。

②水解离子方程式的书写
一、【旧知回顾】
1、盐可以看成是反应除水之外的产物。

根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，对下列盐①NaCl ②CH3COONa ③ Na2CO3④NH4Cl ⑤Al2(SO4)3⑥KNO3进行分类：
强酸和强碱反应生成的盐有；弱酸和强碱反应生成的盐有；强酸和弱碱反应生成的盐有。

2、水溶液的酸碱性由什么决定？写出常见的弱酸。

3、CH3COOH、NH3〃H2O的电离方程式
在溶液中NH4＋与OH－能否大量共存，原因解释：
二、【学习新知】自主学习
【合作实验】用PH试纸检验常见盐溶液酸碱性（表一）
1
2、根据实验可以得到什么结论？
3、结合课前温故中对盐的分类，盐溶液的酸碱性规律是什么？
合作探究
一、往纯水中分别加入NaCl（强酸强碱盐）、NH4Cl（强酸弱碱盐）、CH3COONa（强碱弱酸
盐）形成溶液后，结合实验结果
小组合作分析后，填写下面表格，汇报交流（表二）
1、盐类的水解：在水溶液中电离出的与水电离出的H＋或OH－结合生成的反应
2、盐类的水解发生的条件：
3、盐类水解可看成反应的逆反应。

4、合作交流：总结盐类的水解实质：
二、学以致用
1、判断正误：
⑴、盐类水解的过程是盐的电离平衡被破坏过程
⑵、盐类水解的过程中水的电离平衡发生移动
⑶、盐类水解的过程中溶液的pH减小
⑷、盐溶液呈现酸碱性的原因是盐的电离形成的
⑸、盐类水解的过程中没有发生中和反应
2、常温下PH=9的NaOH 和CH
3
COONa中，由水电离出的c(OH－)是否相同？
3
4、某些肉类食品中加入适量的亚硝酸钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。

但NaNO2有毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？（HNO2为弱酸）
课堂练习
1、在溶液中，不能发生水解的离子是（）
A、ClO-
B、CO32-
C、Fe3+
D、SO42-
2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）
① FeCl3② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）
A、酸性
B、中性
C、碱性
D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）
A、硫酸
B、NaOH
C、硫酸铝 D. 碳酸钠
5. 在Na
2
S溶液中，c (Na+) 与 c (S2-–) 之比值（）于2。

A、大
B、小
C、等
D、无法确定
6、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）
A、S2-+2H2O H2S+2OH-
B、CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
C、CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+
D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O
7、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )
A. KCl
B. Mg(OH)2
C. Na2CO3
D. MgSO4
8、盐类水解的过程中正确的说法是（）
A、盐的电离平衡破坏
B、水的电离平衡发生移动
C、溶液的pH减小
D、没有发生中和反应
9、 (1) 溶液浓度均为0.1mol/L的10种溶液：
① HNO3；② H2SO4；③ CH3COOH；④ Ba(OH)2；
⑤ KOH；⑥ CH3COONa；⑦ NaCl；⑧ NH4Cl
其pH由大到小顺序___________ _______
(2) 浓度相同的五种溶液：
① H2CO3；② Na2CO3；③NaHCO3；④ NH4HCO3；⑤ (NH4)2CO3，
其中c(CO
3
2-)由大到小的排序为：_______________________________________。