《盐类的水解》学案
考纲要求：1、了解盐类水解的原理
2、了解影响盐类水解程度的主要因素
一、盐类水解的概念及实质
1.概念 ______________________________________________________________________
2.实质 ______________________________________________________________________ 例：醋酸钠在溶液中的变化
二、盐类水解的特点
（1）_______________________ 水解程度一般,不能进行到底。
（2）________________ 水解可水的电离。
（3）_________________________ 水解可看作的逆向反应，所以水解反应是吸热反应。
三、水解反应方程式的书写
⑴多元弱酸的正盐（如NazS）：
________________________________ （主要），________________________ 欲要）. （2）多元弱碱的正盐（如AlCh）: ________________________________________ -
四、盐类水解的规律：
1、（1）无弱不水解：强酸强碱正盐：不水解，溶液显_____ 性。
如NaCl、K2SO4等。
（2）有弱才水解：①强碱弱酸盐：
如CH3COONa水解离子方程式为：_______________________________ ；显____ 性Na2CO3水解离子方程式： ______________________________________ ；显____ 性
②强酸弱碱盐：
如FeCh水解离子方程式为：__________________________________ ；显 ___ 性。
NH4C1水解化学方程式为：____________________________________ ;显 ____ 性。
（3）越弱越水解
比较均为0.lmol/L 的NaCl、C6H5ONa> CH3COONa> Na2CO3> NaHCO a溶液的pH 由大到小的顺序___________________________________________________________
改变条件平衡移动加入固体CH3COONa
通入HC1
升温
加水
力口NaOH
力口CH3COOH
加1 NH4C1c(CH3COO-)c(OH-)
(4)都弱双水解
® NH4+和co广、HCO3-虽然能互相促进水解，但不能进行到底，因此不能用“=”和订”
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度，
②重要的双水解反应：Ap+与A1O2\ S2-. HS\ CO32\ HCO3_；
冷+与CO广、HCO3-,由于能进行到底，不用可逆号，沉淀、气体要标出。
写出下列反应的化学方程式、离子方程式:
A12(SO4)3 溶液和Na2CO3溶液：_____________________________________________
A12(SO4)3溶液和NaHCO3溶液：_____________________________________________
AI2(SO4)3 溶液和NaAKh 溶液：______________________________________________
AI2(SO4)3溶液和Na2S溶液： ________________________________________________ 2、酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。
例如：
(1)NaHSO3 > NaH2PO4溶液显_________ 性，因为______________________________
(2) NaHS、NaHCOs、Na2CO3^ Na2HPO4溶液显________ 性，因为 ___________________
五、影响盐类水解的因素
1.内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越_____ ,溶液的碱性或
酸性越
2.外因CH3COO +H2O CH3COOH+OH
《盐类的水解》限时训练
1.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()
A・ N次HCO3 溶液：HCO$ + H2O^^CO「+ H3O+
B・ NaHS 溶液：HS_ + H2O=^H2S+OH~
C・ Na2CO3溶液:CO3 +2H2O=^H2CO3+2OH_
D・ NH4CI 溶于D2O 中：NH4 +D2O^——^NH3»D2O+H f
2.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32 +H2O^^ HCO3 +OH",下列说法正
确的是( )
A.稀释溶液，Na2CO3的水解平衡常数增
B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度，UHCOC减小
D.加入NaOH固体，溶液pH减小
c(CO32-)
3.(09天津卷・2) 25 °C时，浓度均为0.2 moVL的NaHCO3和N^COs溶液中，下列判断不正确
的是
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
c. c(otr)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大
4.CHsCOONa 溶液存在：CH3COO" + H2O^^CH3COOH+OH-,下列说法正确的是( )
A.加入少量NaOH固体，C(CH3COO_)M小
B.加入少量FeCh固体，c(CH3COCT)减小
C・稀释溶液，溶液的pH增大
D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO )>c(H+)>c(OH )
5.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol / L的2种溶液混合而成：①CH3COOZ1与
HC1；
®CH3COONa 与NaOH； ®CH3COONa 与NaCl； @CH3COONa 与NaHCOs
下列各项排序正确的是
A.pH：
B. C(CH3COO~)： ©>(2)>®>(D
C.溶液中c(H+)：
D. C(CH3COOH)：
6.(2011-重庆卷)对滴有酚酥试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()
A.明矶溶液加热C.氨水中加入少量NH4CI固体B・CHsCOONa溶液加热
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
==
7.有关①100 mL 0.1 moVL NaHCO3②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是
■
A.溶液中水电离出的oir个数：②〉①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②〉©
C.①溶液中：C(CO「)>C(H2CO3)
D.②溶液中：C(HCO；)>C(H2CO3)
8.有①Na2CO3溶液、②CHsCOONa溶液、③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,
下列说法正确的是
A.三种溶液pH的大小顺序是③'②〉①
B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL O.lmoVL盐酸后，pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>©>②
9.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是
A.④①②⑤⑥③
B.④①②⑥⑤③
C.①④②⑥③⑤
D.①④②③⑥⑤
10.现有浓度均有0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化鞍、⑤醋酸鞍、⑥硫酸鞍、⑦硫酸氢鞍、⑧氨水, 请回答下列问题：
⑴①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) _______
⑵④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH；浓度由大到小的顺序是(填序号) _________________
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_______ 。
A. c(Na+)=c(Cl—)>c(O>T)>c(NHLb
B. c(Na+)=0.1 mol/L
C・ c(NJ)+c(NH；)=c(C「)+c(OH ) D. C(H' )>c(OH_)。