C 短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离 子具有相同的电子层结构，说明X为氢元素；Y原子最外层电子数等于内层电子 数的2倍，Y为碳元素；Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质，为活泼金属， 可能为钠、镁、铝中的一种。向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，根据 溶液的pH变化分析，应为硫化氢和二氧化硫的反应，即R为硫，Z为氧。根据图 象及反应2H2S+SO2====2H2O+3S↓分析，当二氧化硫的体积为336 mL时，溶液的 pH为7，此时硫化氢的物质的量为0.03 mol，其浓度为0.3 mol·L-1，A错误； 非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物稳定性顺序
Na>Mg>Al>Cl，同主族，从上到下，原子半径增大，Cl>F，所以原子半径大小： Na>Mg>Al>Cl>F，C正确； C为Al、D为Cl，形成的化合物是AlCl3，属于强酸弱碱 盐，水溶液呈酸性，D正确。
3.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离 子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质 与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶 液pH与RZ2体积关系如图。下列说法正确的是( ) A.X2R溶液的浓度为0.03 mol·L-1 B.最简单气态氢化物的稳定性:Y>Z>R C.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质 D.RZ2通入Ba(NO3)2溶液中不会有沉淀析出
元素周期表 元素周期律 化学键
研磨真题·培养审题力
【典例】(2020·全国Ⅲ卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素①，四 种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z③;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟②。下列叙 述正确的是( ) A.非金属性:W>X>Y> Z B.原子半径:Z>Y>X>W C.元素X的含氧酸均为强酸 D.Y的氧化物水化物为强碱
预测演练·提升解题力
1.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、 W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同 的电子层结构。下列叙述正确的是( ) A.WX是共价化合物 B.原子半径:W>Z>Y C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Q<Y D.Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物
A 常温下A的简单气态氢化物是元素周期表中所有元素的气态氢化物中最稳定 的，A为F；D的单质常作游泳池的消毒剂，D为Cl；A、B、C、D是原子序数依次 增大的四种短周期主族元素，B离子的核外电子排布与A离子相同，B为Na或Mg或 Al；C离子半径是同周期元素中离子半径最小的，C为Al，则B为Na或Mg。A为F， D为Cl，属于同主族元素，F只有负价没有正价，所以氟元素没有最高正价的氧 化物对应的水化物，A错误；B为Na或Mg，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH 或Mg(OH)2，C为Al ，其最高价氧化物为Al2O3，Al2O3和Mg(OH)2不反应，B正确； A为F、B为Na或Mg、C为Al、D为Cl，同周期，从左到右，原子半径减小，
③ X+Y=W+Z
知识迁移
W、X、Y、Z位于元素周期表前三周期， 且原子序数依次增大
氨气遇氯化氢气体发生反应产生白烟
由②可推出X、W、Z三种元素，根据核 外电子数相等可以推出Y元素
【审答流程—破题过程】
H N Cl Na Cl(Z) N(X) H(W) Na(Y) 错误 Na(Y) Cl(Z) N(X) H(W) 错误 HNO3 错误 NaOH 强 正 确
2.2020年是门捷列夫发现元素周期律151周年。A、B、C、D是原子序数依次增大 的四种短周期主族元素;C离子半径是同周期元素中离子半径最小的;D的单质常 作游泳池的消毒剂;常温下A的简单气态氢化物是元素周期表中所有元素的气态 氢化物中最稳定的;B离子的核外电子排布与A离子相同。下列说法错误的是 () A.A元素与D元素同主族，且其最高价氧化物的水化物的酸性A>D B.B的最高价氧化物的水化物不一定能与C的最高价氧化物反应 C.原子半径大小:B>C>D>A D.C与D形成的化合物的水溶液呈酸性
为Z>R>Y，B错误；Q为活泼金属钠、镁、铝中的一种，工业上通常采用电解法冶 炼Q的单质，C正确；二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中会产生硫酸钡沉淀，D错误。
【命题背景】
情境素材 核心素养
命题视角
元素周期律
宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知
(1)原子核外电子排布 (2)元素非金属性强弱的比较 (3)微粒半径大小的比较 (4)常见非金属化合物的性质
【审答流程—信息提炼】
序号 ① ②
信息索引
W、X、Y、Z为原子序数依 次增大的短周期元素
相遇会产生白烟
D 根据题目信息均是前20号元素，Z与Q同主族，Q可知Y是碳(C)，X是氢(H)，Z是氧(O)， Q是硫(S)，W是钾(K)。WX是KH，是离子化合物，故A错误；同周期，原子序数越 大，原子半径越小，故原子半径关系为W>Y>Z，B错误；元素的非金属性越强，其 最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，根据非金属性S>C，则最高价氧化物 对应的水化物的酸性：Q>Y，C错误；Z和X、Y、W、Q形成的二元化合物均在两种 及以上：H2O、H2O2；CO、CO2；SO2、SO3；K2O、K2O2，故D正确。
【命题陷阱】 (1)C项中叙述的是“元素X的含氧酸”不是“元素X的最高价含氧酸”，未注意 会导致判断错误。 (2)D项中“Y的氧化物水化物”只有一种，如认为必须改为“Y的最高价氧化物 水化物”，则会判断D项错误。 答案:综上分析，答案选:_______。
D 根据“化合物XW3与WZ相遇会产生白烟”可知XW3应为NH3，WZ为HCl，即W为氢、 X为氮，Z为Cl，再根据四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，可知Y是Na。非金 属性：Cl>N>H>Na，A错误；原子半径：Na>Cl>N>H，B错误；氮的含氧酸中HNO2为 弱酸，C错误；NaOH为强碱，D正确。