人教版（2019）高一必修第一册第四章物质结构元素周期律第三节化学键学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是( ) A ．含有离子的物质中都含有离子键 B ．离子键是阴、阳离子之间的静电作用 C ．离子键只存在化合物中D ．离子化合物中一定含有离子键2．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是( ) A ．3NaHCOB ．2SiOC ．NaClD ．HCl3．下列物质中，不属于离子化合物的是( ) A ．KClB ．2COC ．4FeSOD ．NaOH4．下列物质中，含有非极性键的是( ) A ．HClB ．22H OC ．3AlClD ．2Na O5．下列物质的电子式书写正确的是（ ） A ．Cl ：ClB ．C ．D ．6．下列关于化学键的说法正确的是 A ．共价化合物中只存在共价键 B ．离子化合物中只存在离子键 C ．只含共价键的物质一定是共价化合物 D ．只含非金属元素的物质一定不含离子键7．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )A ．四种元素中原子半径最大的为ZB ．四种元素最高价氧化物对应的水化物都是酸C ．4XZ 、2WY 中所含化学键类型相同，熔点都很高D ．Y 的简单氢化物分子间存在氢键8．A 、B 两主族元素位于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB 2的分子，A 、B 元素在周期表中的族序数可能为( ) A ．ⅠA 、ⅤAB ．ⅠA 、ⅦAC ．ⅣA 、ⅥAD ．ⅡA 、ⅦA9．下列分子中都存在极性键的一组物质是( ) A ．2H S 、3NH 、3SO B ．2CO 、4NH Cl 、22Na O C ．2N 、2CS 、NOD ．CaO 、22H O 、4CH10．下列说法错误的是（ ）A ．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B ．主族元素X 、Y 能形成XY 2型化合物,则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5C ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D ．有化学键断裂的过程一定是化学变化11．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( ) A ．BeCl 2B ．NCl 3C ．H 2SD ．SF 612．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X 、W 同主族且能形成一种离子化合物WX ；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z 原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。
下列说法中正确的是A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞XB ．氢化物稳定性：Y ＞ZC ．WY 3中只有离子键没有共价键D ．X 与Z 可形成10电子和18电子分子13．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题14．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。
元素⑩名称为________在周期表中的位置________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填”极性”、“非极性”)键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。
（6）元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_________________________________。
三、元素或物质推断题15．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z 同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题。
（1）Z的原子结构示意图为______________；化合物BA4的电子式为______________。
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有______________（填序号）。
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是___________（填化学式），其主要原因是___________。
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为__________。
四、多选题16．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A．R 一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是气态物质，也可能是固态物质五、原理综合题17．在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是___，该物质中化学键类型是_____，电子式是__________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______，化学键类型为_____(填“离子键”或“共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____________，其化学键类型为__________；加热时生成__________，其化学键类型为________，电子式为________________。
参考答案1．A 【详解】A ．电解质溶液(如NaCl 溶液)中含有离子，但不含离子键，选项A 错误；B ．离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，选项B 正确；C ．离子键的形成至少需要两种粒子，单质中不可能有离子键，选项C 正确；D ．含有离子键的化合物叫离子化合物，选项D 正确。
答案选A 。
2．A 【详解】A ．3NaHCO 中Na 和-3HCO 之间存在离子键，-3HCO 中存在共价键，A 符合题意； B ．2SiO 中只存在共价键，B 不符合题意； C ．NaCl 中只存在离子键，C 不符合题意； D ．HCl 中只存在共价键，D 不符合题意； 故选A 。
3．B 【分析】含有离子键的化合物是离子化合物。
【详解】A ．KCl 中含有离子键，属于离子化合物，A 不合题意；B ．2CO 中只含有共价键，属于共价化合物，B 符合题意；C ．4FeSO 中含有离子键和共价键，属于离子化合物，C 不合题意；D ．NaOH 中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物，D 不合题意； 故选B 。
4．B 【详解】A ．HCl 中只含有极性键，A 不合题意；B ．22H O 中氧原子和氢原子间是极性键，两个氧原子间是非极性键，B 符合题意；C ．3AlCl 中只含有极性键，C 不合题意；D ．2Na O 中仅含有离子键，D 不合题意； 故选B 。
5．B 【详解】A. 氯气的电子式为：，A 错误；B. 水的电子式为：，B 正确；C. 氯化钠是离子化合物，其电子式为：，C 错误；D. 氨气的电子式为：，D 错误；故答案为：B 。
6．A 【详解】A. 共价化合物中只存在共价键，存在离子键的化合物属于离子化合物，故A 正确；B. 离子化合物中可以存在共价键，比如氢氧化钠，故B 错误；C. 只含共价键的物质不一定是共价化合物，如氢气，氧气等是单质，故C 错误；D. 非金属元素也可以形成离子，比如铵根离子，可以形成离子键，故D 错误； 故选：A 。
7．D 【分析】从表可以看出，X 、Y 为第二周期元素，W 、Z 为第三周期元素，表中最右端的一列元素为0族元素，则Z 为氯元素，由此可推断出X 是C(碳元素)，Y 是O ，Z 是Cl ，W 是Si 。
【详解】A ．由元素周期律可知，四种元素中，原子半径Cl ＜Si ，A 错误；B ．O 没有最高价氧化物对应的水化物，B 错误；C ．4CCl 、2SiO 中均只含有共价键，但4CCl 常温下是液体，熔点很低，C 错误；D ．O 的非金属性强、原子半径小，所以2H O 分子间可形成氢键，D 正确； 故选D 。
8．C 【解析】A 、IA 和V A 族元素，形成A 3B 或BA 3，故A 错误；B 、IA 和VIIA 族形成化合物的化学式为AB ，故B 错误；C 、IV A 和VIA 族形成化合物的化学式是AB 2，故C 正确；D 、IIA 和VIIA 族形成化合物的化学式为AB 2，但构成的离子化合物，故D 错误。
9．A 【详解】A ．2H S 、3NH 、3SO 中都存在极性键，A 符合题意；B ．22Na O 中存在离子键和非极性键，无极性键，B 不合题意；C ．2N 中只有非极性键，C 不合题意；D ．CaO 中只存在离子键无共价键，D 不合题意； 故选A 。
10．D 【分析】A ．根据化学变化的实质与特征分析；B ．主族元素X 、Y 能形成XY 2型化合物，可能有CO 2、SO 2、NO 2、MgCl 2、CaCl 2等；C ．L 层电子为奇数的元素是主族元素；D ．有化学键断裂的过程不一定是化学变化。
【详解】A ．氢气在氧气中燃烧生成水，属于化学变化，存在化学键的断裂和形成，A 正确；B ．主族元素X 、Y 能形成XY 2型化合物，可能有CO 2、SO 2、NO 2、MgCl 2、CaCl 2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，B 正确；C ．L 层电子为奇数的所有元素一定是主族元素，因此所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等，C 正确；D ．有化学键断裂的过程不一定是化学变化，例如氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，属于物理变化，D 错误。
答案选D。
11．B【解析】A中，Be有两层电子层,电子数分别为2、2,Cl有三层电子层,电子数分别为2、8、7，形成BeCl2后,Be的两个最外层电子被Cl夺走,Cl-的电子数为2、8、8,Be2+的电子数为2，Be2+的最外层不符合8电子结构。