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2.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所 示，其中B所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A、最简单气态氢化物的热稳定性：A>C B、最高价氧化物对应水化物的酸性：C<D C、原子半径：B>C>A D、含B元素的盐溶液一定显酸性 D
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极性 非极性 (2)类型：________共价键和________共价键。 注意：同种非金属元素的原子形成的是非极性共价键
不同种非金属元素的原子形成的是极性共价键
6．共价化合物：以________形成分子的化合物。 共价键 注意：共价化合物只含有共价键，一定没有离子键 7．共价化合物的形成过程。
非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，最高价氧化物对应 水化物的酸性越强，气态氢化物的稳定性越强 梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
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4.元素周期律和元素周期表应用的重要意义。 (1)为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。 (2)寻找新材料 金属 非金属 ①半导体材料：________与________交界处的元素；
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7．(双选)(2011· 广东高考)短周期元素甲、乙、丙、丁的原 子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性， 乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层 数相等，则( AD )
A．原子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
过渡元素 ②优良的催化剂：________；
过渡元素 ③耐高温、耐腐蚀的特种合金材料：________； F、Cl、S、P ④高效农药：含_______________等元素的化合物。
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判断正误 正确的打“√”，错误的打“×”。
2．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
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二、离子键 相反电荷 1．概念：带________离子之间的相互作用。 阴、阳离子 2．成键粒子：__________。 静电作用 3．成键实质：________。 活泼金属(第ⅠA、第ⅡA族) 4．形成条件：通常____________________________元素与 _______________________________元素化合。 活泼非金属(第ⅥA、第ⅦA族) 阴、阳离子 离子 5．离子化合物：由__________以______键形成的化合物。
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8．(2010· 广东高考)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中 C 的相对位置如右表所示：
下面判断正确的是 A.原子半径: 丙<丁<戊 C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 B.金属性：甲>丙 D.最外层电子数：甲>乙
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注意：离子化合物一定有离子键，可能有共价键
6．离子化合物的形成过程。
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三、共价键 原子 共用电子对 1．概念：_____间通过____________形成的相互作用。 原子 2．成键粒子：________。 共用电子对对两原子的作用力 3．成键实质：______________________________。 非金属元素 4．形成条件：_____________化合。 5．分类。 共用电子对是否偏移 (1)分类标准：______________________。
最高正价数＝ ＋1→＋7 最高正价：________ 主族 ____ 主族序数－8 最低负价：________ 序数(O、F除外)
位于左下角的元素的金属性较强， 位于右上角的元素的非金属性较强
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化 合 物 的 性 质
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性 非金属元素 气态氢化物 的形成及稳 定性 气态氢化物 的还原性
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3.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中 D 的位置如图。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X > Y
B．原子半径大小：Y> Z
C．X和Y形成的化合物是离子化合物
D．Z、R的最高价氧化物对应的水化
物都是强酸
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5．(双选)(2013· 广东高考)元素R、X、T、Z、Q在元素周 期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化 合并发生爆炸。则下列判断正确的是 BD A．非金属性：Z<T<X B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R <T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
即位于左下角的元素的原子半径较大
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元 素 的 性 质
得电子能力 失电子能力 金属性 非金属性
主要化合价
增强 逐渐____ 减弱 逐渐____ 减弱 逐渐____ 增强 逐渐____
减弱 逐渐____ 增强 逐渐____ 增强 逐渐____ 减弱 逐渐____
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3．主族元素的变化规律 同周期(左→右) 相同 ____ 1 依次增加____个 减小 逐渐____ 同主族(上→下) 增多 ____ 相同 ____ 增大 逐渐____
原 子 结 构
电子层数 最外层电子数
原子半径
从左到右，原子半径逐渐减小，从上到下原子半径逐渐增大，
增强 酸性逐渐____ 减弱 碱性逐渐____
减弱 酸性逐渐____ 增强 碱性逐渐____
气态氢化物形成 难____
气态氢化物的形成 易 越来越____，其稳 增强 定性逐渐____
减弱 逐渐____
金属性越强，对应的单质的还原性越强，氢氧化物的碱性越强
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6．(2012年广东高考)(双选)
如图所示是部分短周期元素化合
价与原子序数的关系图，下列说 法正确的是( BD )
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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元素周期律 和 化学键
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一、元素周期律
1．定义。
周期性 原子序数 元素的性质随着________的递增而呈________变化的规
律。 2．实质。 核外电子排布 元素原子______________的周期性变化。 3．主族元素的变化规律。
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判断正误 正确的打“√”，错误的打“×”。 1．N2的电子式为N⋮⋮N( × )
4．(2012· 天津高考)不同元素的原子构成的分子只含极 性共价键( × )
5．(2012· 肇庆一模)共价键既可以存在于化合物又可以 存在于单质中( √ ) 6．(2012· 江苏如皋中学质检)次氯酸的结构式为H—O— Cl，过氧化氢的电子式为 ( × )
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1．(2012年福建高考)短周期元素R、T、
Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示， 其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判 断不正确的是( )D A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显酸性
( ×) 4．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3( √ )
6．(2012· 朝阳一模)S、P、Cl得电子能力和它们相应的
最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强( × )
7．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都
等于该元素所属的族序数( × ) 梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
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7．所有物质中都存在化学键( × )
8．(2012· 大同调研)HClO的电子式： ( × ) 9．(2012· 大同调研)NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能 电离出离子，都属离子化合物( × ) 10．化学键变化不一定发生化学变化( √ )
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4.(双选)右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正 AC
确的是
A．①~⑥可能全部是非金属元素 B．对应单质的活泼性：②>③ C．④的最高价氧化物对应的水化物 可能为两性物质 D．②、⑤的最高价氧化物对应的水 化物可能均为强酸 梳理·判断 热点·典例 实验·操作
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二、化学键 离子相结合 原子相结合 作用力 1．概念：使___________或__________的__________。 2．分类。