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考点二 化学键与物质变化、 物质类别
1
知识梳理
1.化学键与化学反应 旧化学键的 断裂 和新化学键的 形成 是化学反应的本质，是反应中能量 变化的根本。 2.物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子， 离子键 被 破坏。
答案
3.化学键与物质类型的关系
(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离 子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等；复杂离子(原子团)组成的离 子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、 Na2O2等。
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。 (4)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。
解析 CH4、CH2== CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；
N2中只含有非极性键且为单质，D项错。
解析答案
123 4 5
5.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( C )
A.PCl5
B.P4
l4
D.NH3
解析 判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价
答案
题组二 用电子式表示物质的形成过程
3.用电子式表示下列化合物的形成过程：
Na2：
；
CO2：
123 4 5
答案
123 4 5
题组三 8电子结构的判断
4.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( C )
A.CH4
B.CH2== CH2
C.CO2
D.N2
原子
阴、阳离子的静 共用电子对不偏向 共用电子对偏向一方
成键实质
电作用
任何一方
原子
活泼金属元素与
活泼非金属元素 同种元素原子之间 不同种元素原子之间
形成条件
经电子得失，形 成键
成键
成离子键
形成的物质
离子化合物
非金属单质；某些 共价化合物或离子 化合物
共价化合物或离子化 合物
深度思考
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静 电排斥力(√ ) (2)所有物质中都存在化学键(× ) (3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(× ) (4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形 成离子键(√ )
深度思考
1.有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？ 答案 不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有 离子键的断裂，而将NaCl溶液蒸发结晶，Na＋和Cl－重新形成离子键 而成为晶体，也是物理变化。
答案
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子(× ) (2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价 键不被破坏(× ) (3)共价化合物熔点都低于离子化合物(× ) (4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高( ×) (5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子(√ ) (6)含有离子键的物质不可能是单质(√ )
答案
(2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键 被 破 坏 ， 如 CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离， 形成阴、阳离子，其分子内的 共价键 被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的 共价键 不被破坏，如蔗糖 (C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的 共价键 被破坏，如Cl2、F2等。
第18讲 化学键
1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。
考纲要求
考点一
考点二
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 离子键和共价键
1
知识梳理
离子键、共价键的比较
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
阴、阳离子通过 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形
静电作用所形成 成的化学键
的化学键
成键粒子 阴、阳离子
(3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即 不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。
(4)在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不
能出现“===”。“ ”前是原子的电子式，“ ”后是物质的
电子式。如：Na2O的形成过程可表示为
，
NH3的形成过程可表示为
。
2.判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法 (1)经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结 构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子 最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键， 所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外 层有2个电子；②N2中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共 价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
键数＝8，故A、D项错；
P4为单质，而非化合物，故B项错； C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C项正确。
解析答案
易错警示 方法指导
1.电子式书写的注意事项 (1)同一原子的电子式最好不要既用“·”又用“×”表示；在化合物中“·” 或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或 “×”。 (2)单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如 Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子 中出现。
答案
(5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化 学键一定是离子键(× ) (6)不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键(√ ) (7)多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键 (√ )
答案
2
解题探究
题组一 电子式和结构式的书写 1.写出下列物质的电子式：
MgCl2： ； Na2O2： ； NaOH： ；
NH4Cl： ；
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答案
Cl2：
；
N2：
；
H2O2：
；
CO2：
；
HClO： ；
CCl4：
。
123 4 5
答案
2.写出下列物质的结构式：
N2：N≡N ；
H2O： H—O—H ；
CO2：O==C==O ； H2O2：H—O—O—H 。
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