课时3 化学键[2018备考·最新考纲] 1．了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.掌握电子式的表示方法。
考点一离子键和共价键(考点层次B→共研、理解、整合)1．概念相邻原子间强烈的相互作用。
2．分类说明：金属键属于化学键，但不作为必修部分的学习内容。
3．离子键与共价键(1)概念离子键：①阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
共价键：原子间通过②共用电子对所形成的化学键。
(2)对比提醒：①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl 键为共价键。
②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl 等。
4．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)书写提醒：①1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电离子化合物中阴、阳离子个数比不是，不能错写成的电子式为2MgCl 荷的离子直接相邻的事实。
例如，。
或的电子式应为Cl 4NH 注意含有原子团的化合物的电子式的书写，如②。
或，而不能写为教材VS高考)(下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是)改编3242·P 必修(RJ ．1 A. NaOH O 2H . BS 2Na . C2D. CaCl 答案 A)(下列关于化学键的说法中正确的是)改编4242·P 必修(RJ ．2 A ．构成单质分子的粒子一定含有共价键B ．由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C ．非极性键只存在于双原子单质分子里D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键答案 B3．(溯源题)(高考题选编)，它是有机合成中)4(NaBH 以硼酸为原料可制得硼氢化钠27(5)]，Ⅰ课标全国卷(1)[2015·的重要还原剂，其电子式为_______________________。
答案(2)(2016·上海化学，28节选)HClO 的电子式为________。
答案，对电子式的书写进行了考查。
”资料卡片“212 P 必修RJ 探源：本高考题组源于教材[拓展性题组]题组一 化学键概念理解及类型判断1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×)(2)原子间的相互作用叫化学键(×)(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键(√)(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)(5)强电解质中一定存在离子键(×) (6)形成化学键的过程是能量降低过程(√)(7)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用(√) 2．(2017·洛阳调研)下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是( )A. NaCl 溶于水 B ． HCl 溶于水 ．干冰汽化C受热分解3KClO ．D 解析 A 、氯化钠中只含离子键，故A 错误； B 、氯化氢中只含共价键，故B 错误；C 、干冰气化只是物质状态发生了变化，没有发生化学反应，破坏的是分子间作用力不是化学键，故C 错误； D 、氯酸钾中钾离子和氯酸根离子之间存在离子键，氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键，氯酸钾受热分解时，既有离子键断裂，又有共价键断裂，故D 正确。
答案 D，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电5NH 的化学式为A ．固体3子层结构，则下列有关说法不正确的是( ))表示阿伏加德罗常数的数值A N (键H —N 个A N 5中含有51 mol NH ．A 中既有共价键又有离子键5NH ．B的电子式为5NH ．C ↑2H ＋O 2·H 3=NH ==O 2H ＋－H ＋＋4NH 与水反应的离子方程式为5NH ．D ，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀5NH 的化学式为A 根据题意，固体 解析的电子式可知，5NH 正确；由C ，的电子式为5NH 有气体的最外电子层结构。
故与水5NH 正确；B 中既有极性共价键又有离子键，5NH 错误；A 键，H —N 个A N 4中含有51 mol NH 正确。
D ，↑2H ＋O 2·H 3=NH ==O 2H ＋－H ＋＋4NH 反应的离子方程式为 答案 A题组二 电子式的书写与判断 4．请写出下列常见微粒的电子式： 。
：Cl ，·Na ：Na ：原子(1) 。
：－F ，＋Na ：＋Na 简单离子：(2) 。
：－OH ，：＋4NH 复杂离子：(3) (4)离子化合物：，：2MgCl ，：O 2Na 。
：2O 2Na (5)非金属单质及共价化合物：。
：2CO ，：O 2H ，：2N ，：4CCl ，：HClO 。
：3NH ，：2O 2H 5．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )＋H＋2]×·O ·····O ····×·[＋H 子式：的电2O 2H ．A的电子式：I 4NH ．B C481个中子的碳原子：8．原子核内有C O==C ==O 分子的结构式：2CO ．D C项，没有表示出碘离子的最外层电子，错误；B 是共价化合物，错误；2O 2H 项，A 解析项，元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，错误。
答案 D 【易错警示】电子式书写的常见错误1．漏写未参与成键的电子，如： 。
·N ⋮⋮N ·，正确应为N ⋮⋮N ：2N ·[＋H ：HF ；：NaCl 及错写电荷数，如：] [．化合物类型不清楚，漏写或多写2。
·F ·····H ：HF ，－]·Cl ·····[＋Na ：NaCl ，正确应为－]·F ···· 3．书写不规范，错写共用电子对，写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用，更不能写成，不能写成·N ⋮⋮N ·的电子式为2N 电子对的数目和表示方法。
如：或。
4．错误理解原子间的结合顺序，如HClO 的结构式为H —O —Cl 而非H —Cl —O 。
确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确·O ·····Cl ·····，电子式为Cl —O —H ，其结构式为O －2Cl ＋1H ＋1中各元素的化合价为HClO 定，如H 。
而非的电子式为＋3CH 电子结构，如8．忽视原子最外层电子数，均写成5。
是分开写还是一起写。
要注意每一个离B 个2、A 个2型离子化合物中2AB 、B 2A ．不考虑6，不能写＋Na －2]·O ·····[＋Na 的电子式应为O 2Na 子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。
如。
的电子式为2CaBr ；再如成拓展判断羟基和氢氧根中分别含有的质子数和电子数，并写出羟基的电子式。
提示：羟基的质子数和电子数都为9，氢氧根的质子数为9，电子数为10，羟基的电子式。
H O ·····为 考点二 化学键与化学反应及物质类别的关系(考点层次A→自学、识记、辨析)1．化学键与化学反应的关系⎩⎪⎨⎪⎧若E1>E2，为吸热反应，ΔH ＝E1－E2，ΔH>0若E1<E2，为放热反应，ΔH ＝E1－E2，ΔH<0不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。
①提醒： 晶体从溶液中析出只有化学键的形成，没NaCl 有化学键变化的不一定是化学变化。
如②等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，－Cl 和＋H 溶于水电离成HCl 有化学键的断裂，二者都没有发生化学变化。
2．化学键与物质类别的关系3.离子化合物与共价化合物比较化合物类型 定义与物质分类的关系举例 离子化合物含有离子键的化合物 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物、2O 2Na 、NaCl 、O 2Na 、NaOH 等Cl 4NH 共价化合物只含有共价键的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等、2SO 、S 2H 、COOH 3CH 、4SO 2H 等O 2·H 3NH ①存在离子键的化合物一定是离子化合物。
等。
4SO 24NH 、2O 2Na 、NaOH 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如② ③共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
④熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。
等铵盐，铵根离3NO 4NH 、Cl 4NH 全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如⑤子和酸根离子之间以离子键结合。
由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合。
3AlCl 物，如 ⑥非金属单质只有共价键稀有气体除外。
4．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响很强，破共价键金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的，故其熔点也较高。
离子键等部分离子化合物中也有很强的NaCl 坏时需消耗很多的能量。
(2)对化学性质的影响较弱，共价键等分子中的HI 、S 2H 很稳定，2N ，故在通常状况下，共价键分子中有很强的2N 故它们受热时易分解。
教材VS高考Cl4②NH ①Ne 种物质：9有以下)改编9252·P 必修(RJ ．1 2O 2⑧Na S 2⑦H 2⑥SO 2⑤Cl ④NaOH 3③KNO 。
2⑨MgCl 。
②③④⑧既存在离子键又存在共价键的是(1) 。
①不存在化学键的是(2) 。
⑥⑦属于共价化合物的是(3) 。
②③④⑧⑨属于离子化合物的是(4) 2．(溯源题)(2015·新课标全国Ⅱ，9)原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外d和－c 个电子，8的次外层有c 和b 的电子层结构与氦相同，－a 。
1、7、6、1层电子数分别为钾元素为d ；氯元素为c ，硫元素为b ，氢元素为a 的电子层结构相同。
经推断可知：＋ 判断下列叙述是否正确：(1)元素的非金属性次序为c>b>a(√)(2)a 和其他3种元素均能形成共价化合物(×) (3)d 和其他3种元素均能形成离子化合物(√)(4)元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6(√)，在元素推断的基础上对化学键”思考与交流“232 P 必修RJ 探源：本高考题组源于教材与物质类别的关系进行了考查。