静安区2020学年第二学期高三年级教学质量检测化学试卷（满分150分，时间120分钟）202004.说明：1.请将正确答案写在答题卷上。

写在试题卷上一律不给分。

2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ba—137第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）1．《新科学家》2020年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应。

“ppm”是一种A.浓度单位B.质量单位C.体积单位D.长度单位2．以下化学用语错误的是A.乙醇的分子式C2H6OB.CO2的电子式C.中子数为20的氯原子37 17ClD.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63. 关于油脂的叙述错误的是A. 属酯类B.属高分子化合物C.碱性水解即皂化反应D.不溶于水4．结构相似，分子组成相差若干个相同原子团的物质互称为同系物，以下各组物质不属于同系物的是A．甲烷、乙烷、丙烷B．甲醇、乙二醇、丙三醇C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷D．分子组成相差若干个C6H2原子团的以下物质5．以下实验方法肯定错误的是A．用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量B．用纸上层析法分离和检验墨水的成分C．用碘—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量D．用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．以下叙述错误的是A.CO可作冶铁的还原剂B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵7．氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是A B C D8．甲、乙两物质的溶解度(g/100g 水) 曲线如图所示。

下列叙述中，正确的是 A ．t 1℃时，在100 g 水中放入60 g 甲，其溶质的质量分数为37.5%B ．t 1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C ．t 2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D ．t 2℃时, 分别在100 g 水中各溶解20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和9．以下有机物命名错误的是A ．1,2,2,2-四溴乙烷 B. 2-甲基-2-丙醇C. 2-甲基-1,3-丁二烯D.α-氨基-β-苯基丙酸10. 有关晶体的下列说法中正确的是 A. 分子晶体中都含有共价键B. 金属键键能越大金属单质的还原性越强 C ．原子晶体中共价键越强，熔点越高 D. 离子晶体溶于水时，离子键未被破坏11. 以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 1mol Na 2O 2中含有N A 个阴离子B. 1LpH=1的稀硫酸中有0.2N A 个H +C.1molNH 3有3N A 个H-N 键D.25oC 、101.3KPa 时22.4L 氢气的分子数小于N A 个12．通常状况下，单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体。

已知热化学方程式：①S(s ，单斜) + O 2(g) → SO 2 (g) +297.16kJ ②S(s ，正交) + O 2(g) →SO 2 (g) +296.83kJ下列说法错误的是A ．单斜硫比正交硫稳定B ．单斜硫的燃烧热为297.16kJ/ molC ．单斜硫升华为气态时要吸收热量D ．将固态的硫单质气化或液化能提高它们的燃烧效率 13．一种兴奋剂X 的结构如右图所示。

下列说法的错误是A ．一定条件下，1molX 与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗5molNaOHB ．1molX 与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr 2C ．X 遇FeCl 3溶液显紫色D ．分子中含有苯环、碳碳双键、氯原子、羟基四种官能团 14．根据有关化学原理，下列判断正确的是A ．35℃时，某溶液的pH 等于7，则该溶液呈中性水 水水 NaOH 溶液 水 溶解度 0 t 1 t 2 温度/℃20 40 甲 乙30 50 10B ．若A 盐溶于水时溶液温度降低，则A 盐一定发生了水解反应C ．常压下，SiCl 4沸点为57.6℃，则常压下CCl 4沸点低于57.6℃D ．250C 时，与足量同体积同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快15．实验室制备乙酸丁酯的环境温度（反应温度）是115-125 oC ，其它有关数据如下表，则 以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是A . 相对价廉的乙酸与1-丁醇的物质的量之比应大于1：1B. 不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100oCC 从反应后混合物分离出粗品的方法：用Na 2CO 3溶液洗涤后分液D ．由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏16．目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳（阴）离子交换膜不允许阴（阳）离子通过.则以下叙述错误的是 A. Na OH 、H 2均在Ⅰ区产生 B. 图中a 为阴离子交换膜 C. Ⅲ区炭棒上的电极反应式为2Cl --2e →Cl 2↑D. 电解时往Ⅲ区的溶液中滴加甲基橙，溶液先变红 后褪色17．250C 时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

则下列说法错误的是 A ．醋酸的电离度：a<b<c B ．溶液的pH 值：b<a<cC ．a 、b 、c 三点的溶液都有：c(H +) = c(CH 3COO -)+ c(OH -)D ．从b 点到c 点，溶液中c(CH 3COO －)c(CH 3COOH)的比值减小三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18.已知短周期元素的离子,a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A ．原子半径 A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数 a ＞b ＞d ＞cC ．离子半径 C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C 19. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A ．Fe 2+、K +、NO 3—、Cl —B ．Na +、Ba 2+、Cl —、NO 3—C ．Na +、Mg 2+、AlO 2—、SO 42—D ．NH 4+、Cl —、SO 42—、Na + 20．稀溶液中，氧化性HClO > H 2SO 4 ；在25℃时，电离常数：K 1(H 2CO 3) >K(HClO) > K 2(H 2CO 3)。

则以下离子方程式错误的是A ．CO 2 通人饱和Na 2CO 3溶液中CO 2 +2Na ++ CO 32－+ H 2O →2NaHCO 3↓B ．少量CO 2通入次氯酸钙溶液中 CO 2+ H 2O+ ClO －→HCO 3－+ HClOC ．少量SO 2通入次氯酸钙溶液中 Ca 2++ 2ClO －+SO 2+ H 2O→Ca SO 3 ↓ +2 HClOD ．过量CO 2通入澄清石灰水中 CO 2 + OH -→ HCO 3－21. 某铝土矿样品中含有Al 2O 3、Fe 2O 3和SiO 2，要将它们分离出来，需要一系列加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等操作。

依次加入的一组试剂可以是物质 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯 98%浓硫酸沸点 117.9 o C 117.2 o C 126.3 o C 338.0oC 溶解性溶于水和有机溶剂 溶于水和有机溶剂 微溶于水,溶于有机溶剂与水混溶 I II III ab + －A．NaOH溶液、盐酸、氨气 B.盐酸、NaOH溶液、二氧化碳C．NaOH溶液、盐酸、二氧化碳 D.水、盐酸、NaOH溶液22．将5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后,往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时止，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干并在空气中灼烧至恒重,所得固体成分和质量Fe2O3:8g NaNO2:20.7g Fe2O3:8gNaNO2:16.56gFeO:7.2NaNO2:13.8gFe2O3:8gNaNO3:25.5gA B C D第Ⅱ卷(共84分)四、（本题共24分）23.元素 A B C D性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。

单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

单质常温、常压下是气体，能溶于水。

原子的M层有1个未成对的p电子。

单质质软、银白色固体、导电性强。

单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。

单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

元素在周期表中的位置，写出原子的电子排布式。

⑵写出C单质与水反应的化学方程式。

A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大”、“小”)，其理由是。

⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。

写出证明这一结论的一个实验事实。

24．H2O2既有氧化性又有还原性,在+2价的锰盐或+3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成H2O和O2。

（1）完成并配平以下离子方程式：□H2O2+ □Fe2+ +□→□Fe3++□若有0.1mol H2O2参加反应,转移的电子数为个.（2）完成并配平以下化学方程式：□KMnO4+ □H2O2+ □→□MnSO4 + □K2SO4 +□+ □H2O①反应中的氧化剂是；被氧化的元素是。

②若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H2O2除了跟KMnO4反应外，还发生的反应是（用化学方程式表示）。

25．向某密闭容器中加人0.15mol/LA 、0.05mol/LC 和一定量的B 三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c( B) 未画出, t1时增大到0.05mol/L］。

乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）若t 4时改变的条件为减小压强,则B 的起始物质的量浓度为＿＿＿mol/L; 该反应的平衡常数表达式为K=.（2）若t 5时改变的条件是升温,此时v(正) > v(逆), 平衡常数K 的值将＿＿(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）若 t 1= 15 s ，则t 0~ t 1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=＿＿＿＿mol/L· s 。

(4) t 3 时改变的某一反应条件可能是 （选填序号）。

a 使用催化剂b 增大压强c 增大反应物浓度（5）若A 的物质的量减少 0 . 03 mol 时，容器与外界的热交换总量为 akJ ，写出该反应的热化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。