大学化学试题（二）考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分）1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( a )A. 电子衍射实验B. 光电效应C. α粒子散射实验D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( a ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( d )A. 属二次电池B. 正极材料是ZnC. 负极材料是碳棒D. 电池电动势为4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( b )A. ψ 1,1,0B. ψ n,l,mC. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms5. AgCl 在浓度为?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( b ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 36. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答( a )A. s 区B. p 区C. d 区D. f 区7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( c )A. 试管中的反应B.水浴加热反应C.密闭容器中的反应D. 绝热保温瓶中的反应 8.化学反应平衡常数K d的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( b )A. 物质的分压(气体)B. 反应温度C. 物质的浓度D. 催化剂9. 浓度均为·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( a ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 410. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( d )A. △r G 越小B. △r H 越小C.△r S 越小D. E a 越小11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r mΔG d1=10 kJ mol ⋅-，则该反应… 答 ( c )A. 一定自发B. 一定不自发C. 能否自发需作具体分析D.达平衡12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 21N 2(g)+ CO 2(g) 的r mΔH d1=373.2 kJ mol ⋅--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … ……答 ( c )A. 低温低压B.高温高压C.低温高压D.高温低压13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为：A. 大于38％B.小于38％C.等于38％D.无法判断…答(c )14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是…………………………………………答(d )A. Ba(OH)2 B. H2S C. Na2S D. Na2SO415. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer系）的描述正确的是……………………答 ( v)A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C.属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁二.填空题（22分，每空分）1. 在铜银原电池中，电极是负极，被氧化，电极是正极，盐桥中电解质正离子向电极的方向迁移。
2. n=3，l =1的原子轨道称为轨道，计有条，种空间趋取向，该类轨道最多可容纳电子。
3. 原子核外电子排布要遵从核外电子排布三原则，具体包括原理、原理以及规则。
4. 由稳定态单质生成单位物质的量的纯物质时，反应的焓变称为该物质的，符号为。
5. 已知大气污染物NO的氧化反应：2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 为基元反应，则其速率方程式为v = ，此反应为级反应。
6. 根据反应Zn+Fe2+(aq) =Fe+Zn2+(aq) 可组成一原电池，其电池图式为。
7. 冬季建筑施工，常在水泥中加入无机盐，目的是，海水净化常采用技术。
8. 根据Bronsted酸碱质子理论，（NH4）2SO4属于，其共轭碱是，NaAc属于，其共轭酸是，Na2CO3是，共轭酸是。
9. 以下有关（水合）离子或化合物的颜色分别是：PbS(s) 、PbCrO4(s) 、Cu(OH)2(aq) 、MnO4-(aq) 、ZnS(s) 。
10.三.1.（6分）将下列各物质按标准熵值由大到小的顺序排列，并简述原因。
A . Cl2(g) B . Br2(l) C . KCl(s) D . K(s) E . Na(s)2.（6分）以NaCl晶体的形成为例，说明什么是离子化合物，离子键及其特点。
四.计算题（36分）（相关数据：时，K s (PbCO 3)=×10-8；F=96485C ·mol -1；溶液的K b =×10-5） 1.（12分） 已知在和标准压力下，ϕd (Cu 2+/Cu)=、ϕd (Fe 2+/ Fe)=。
若把Cu 2+/Cu 电极和Fe 2+/ Fe 电极组成原电池，则：（1）写出电极反应，电池反应和电池图式； （2）计算原电池标准电动势E d ； （3）计算反应的标准摩尔吉布斯函数变r m G ∆d； （4）计算时电池反应的平衡常数K d 。
2. (6分) 把 HCl 溶液和 cm 3 . cm -3 溶液混合，求该混合溶液的pH 值。
3. (6分) 试计算PbCO 3在 Pb （NO 3）2溶液中的溶解度。
4.（12）工业上合成氨的反应为：N 2(g) +3H 2(g) == 2NH 3(g) ，试利用下表有关热力学数据通过计算说明：(1) 298K 时反应的r m G ∆d（298K ），说明常温常压条件下合成氨反应的可行性；(2) 估算在标准条件下自发进行的最低温度； (3) 400K 时合成氨反应的标准平衡常数K d 大学化学试题（二）参考答案 一.选择题（15×2=30分）1．(A) ；2．(A) ；3．(D) ；4．(B) ；5．(B) ；6．(A) ；7．(C) ；8. (B) ；9. (A) ；10. (D) ；11. (C) ；12. (C) ；13. (c) ；14. (D) ；15. (B) ； 二.填空题（22分）1．Cu 电极；Cu ；Ag 电极；Ag 电极。
2. 3p 、3、3、6。
3. 泡利不相容原理、能量最低原理和宏特规则。
4. 标准摩尔生成焓； f m H ∆d。
5. k {c (NO)}2·c (O 2)；三。
6. (-) Zn ∣Zn 2+(aq) ‖Fe 2+ (aq)∣Fe(+) 。
7. 降低凝固点防冻；反渗透 。
8. 弱酸；NH 3；弱碱；HAc ；多元碱 ；NaHCO 3。
9. 黑色、黄色、蓝色、紫红色、白色。
10.三. 1. 答：A ；B ；C ；D ；E ；A 为气态，混乱度最大，其熵值亦最大；B 为液态，其熵值较亦A 小；C 、D 、E 均为固态，依其复杂混乱程度依次减小。
2．答：(1) 离子的形成： 电负性较小的气态活泼金属Na 与电负性较大的气态活泼非金属Cl 原子相互靠近时，前者失去电子形成气态正离子，后者得到电子形成气态负离子，分别取得惰性气体的稳定价电子构型：11Na(g) = Na +(g) + e 2s 22p 6······[Ne]17Cl(g)+e = Cl -(g) 3s 23p 6·····[Ar](2) NaCl 的形成： Na ++ Cl - = NaCl ·····NaCl(离了型化合物)正、负离子借静电引力相互靠近，离子的电子云相互排斥，达一平衡距离，能量达最低值，形成离了型化合物，各离子在一定平衡位置上振动。
这种正、负离子通过静电引力形成的化学键称离子键， 由离子键形成的化合物称离子 型化合物 。
如 晶体NaCl 、MgSO 4、K 2CO 3 ····· (3) 离子键的特征：无饱和性、无方向性。
四.计算题（36分）1.解：已知ϕd (Cu 2+/Cu)=、ϕd (Fe 2+/Fe)= V（1） 电极反应： “－”极发生氧化反应 Fe (s)= Fe 2+(aq)＋2e “＋”极发生还原反应 Cu 2+ (aq)＋2e = Cu(s)电池反应： Fe(s) ＋ Cu 2+ (aq) = Fe 2+(aq)＋Cu(s) 电池图式： (-) Fe∣Fe 2+(aq) ‖Cu 2+ (aq)∣Cu(+)（2） 原电池标准电动势：E d ＝ϕd (Cu 2+/Cu)－ϕd(Fe 2+/Fe)= －(－= V（3） 反应的标准摩尔吉布斯函数变：r mG ∆d＝－nF E d =－2×96485C·mol -1× V＝－ kJ · mol -1（4） 时电池反应的平衡常数K d ：ln K d =－r m G ∆d/ RT=－152.2310008.314298.15-⨯⨯= K d =×10262．（6分）解： 有关反应：HCl （aq ）+ NH 3（aq ） = NH 4Cl （aq ）混合后形成 NH 4Cl 溶液，为一元弱酸。
c eq (H ＋×10-6即 pH= 3．（6分）解： 设在 Pb(NO 3)2溶液中PbCO 3的溶解度为x有关反应： PbCO 3（s ）＝ Pb 2＋（aq ）+ CO 32-（aq ） x + x因为 K s (PbCO 3)＝ c eq (Pb 2＋)×c eq (CO 32-)＝（x +）x ≈ x ＝×10-8所以 x ＝×10- 6即PbCO 3在. dm -3 Pb(NO 3)2溶液中的溶解度为×10 - 8 。
4. （12分）解（1）r m G ∆d (298K) =∑v B f m G ∆d(298K)= kJ·mol -1< 0所以常温常压条件下合成氨反应可能自发进行。
（2）m r H ∆d (298K) = ∑v B m f H ∆d (298K)= kJ·mol -1mr S ∆d(298K) = ∑v B m S d(298K)= (2× ) J·mol -1·K -1= J·mol -1·K -1所以标准条件下自发进行的最低温度：T c ≤r m H ∆dr (298K)m S ∆d3-1-1-192.8610J mol 467.3K (298K)198.7J mol K-⨯⋅==-⋅⋅（3）r m G ∆d (400K) ≈m r H ∆d (298K) – T m r S ∆d(298K)= [×] kJ·mol -1 = kJ·mol -1所以K d (400K)＝。