属于过渡晶体多的有（ ）。
3、周期表中 5、6 周期副族金属的原子半径相近，这是由（ ）
引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。
4、作为光电材料的元素分布在周期表的（ ）区，因为该区元
素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作
为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（ ） ，因为该
能溶解1.0×10−10 mol 的 PbS ，试计算 PbS 在此温度下的溶度积 ksΘ 。 （已知 H2S ： ka1Θ = 9.1×10−8 ka2Θ = 1.1×10−12 ）
大学化学试题答案
一、 填空题
1、
吸氧腐蚀，
1 2
O2
+
H 2O
+
2e−
⎯⎯→
2OH
−
，酚酞，
Fe
−
2e−
⎯⎯→
Fe2+
2、 某反应在 400℃下平衡常数是 14，此反应的 ∆rGmΘ 为（ ） （A）5.2 kJ ⋅ mol−1 （B）14.8 kJ ⋅ mol−1 （C）-11.4 kJ ⋅ mol−1 （D）
-14.8 kJ ⋅ mol−1
3、 某催化酶反应的活化能是 150 kJ ⋅ mol−1 ，正常人的体温是 37 ℃，如果病人发烧到 40℃。则此催化反应的速率是 37℃时的 （ ）倍。
（A）1.96×105 （B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知 2O3(g) =3O2(g)的机理是： O3(g) = O2 (g) + O(g) （快反应） O3(g) + O(g) = 2O2 (g) （慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （）
（ A ） v = kc(O3) （ B ） v = kc(O)c(O3 ) （ C ） v = kc(O3)2 c(O2 ) （ D ）
区的元素（ ）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区
和（ ）区。
二、 选择题
1 、 已 知 E Θ (Br2 / Br − ) = 1.07V ， EΘ (Fe3+ / Fe2+ ) = 0.77V 。 则 反 应 ：
Br −
+
Fe3ჷ
Fe2+
的电动势
EΘ
值为（
）
（A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V
大学化学试题
一、 填空题
1、含有杂质铜的铁，在 KNO3 溶液中将发生（ ）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（ ），可用（ ）检查；腐蚀电池的阳极反
应是（ ），可用（ ）检查。
2、在单晶硅、 KI 、 SiH4 、 SrO 、 NH3 、 FeCl3、石墨中，属于原子 晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）；
难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自
上而下金属性减弱（ ），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独 IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于 Na 和 F 的电负性之差大于 Mg 和 O 的电负性之差，所以 NaF 的熔点高于 MgO 的熔点（ ） 四、计算题 1、某温度下，在 10kg,pH=1.5 且含有 0.040 ⋅mol−1kg H2S 的溶液中，
v = kc(O3 )2 / c(O2 )
5、 下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（ ） （A） Ag （B） Cd （C） Sn （D） Mo （E） Co
三、判断题 1、 Fe3+ 的外层电子构型为 3s23 p63d 5 ( ) 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越
三、判断题
1、√ 2、××√ 3、√√√ 4、×
四、计算题
1、 ksΘ (PbS ) = 4.0×10−28
，
K3[Fe(CN )6 ] 。
2、 单晶硅， SiC ； KI ， SrO ， SiH4 NH3 ；石墨， FeCl3 。 3、镧 系收缩，性质。
4、s、第一电离能小、p、d、原子半径小，有效核电和较大，未
成对的价电子较多，元素的金属键较强、ds、p。
二、选择题
1、B 2、D 3、B 4、C 5、D