（4X）单位时间内，消耗1molN2，同时有2molNH3生成
同侧异向，异侧同向，比列计算
②从组分含量来判断 达平衡时各物质的含量（质量分数、物质的量分 数、体积分数）及各物质的浓度、质量、物质的 量均不再变化。
⑵间接标志： ① 对于反应前后气体体积不等的可逆反应，反应 体系总压强和混合气体的平均摩尔质量不变化。 ②对于反应混合物中存在有颜色的物质的可逆反 应，若体系颜色不再变化，则反应达到平衡状态。
例1：可逆反应达到平衡的重要特征（ D ）
A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
例2：在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成
NH3,以下叙述错误的是（ B ）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应 速率相等且都保持恒定
则和称生不成可物逆共反存应）。；②使用“
”； ③
可逆反应中如果正反应是放热（吸热）反
应，则逆反应就是吸热（或放热）反应。
（P51）
水的生成（H2 + O2）与电解，二次电池的放 电与充电，CO2和H2O在生物体中通过光合作用合 成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O，它们是否 属于“可逆反应”？谈谈你的见解。
反应物浓度
逐渐减小
———————
，正反应速率
逐渐减小；
生成物浓度
逐——渐——增——大，逆反应速率
逐渐增大 。
(3)、一定时间后，正逆反应速率必然出现 相等 。 各物质的浓度 保不变。化学平衡建立的过程
反 应 速 v(正) 率
各物质的浓度保持不变 v(正)= v(逆)
v(逆) 0
不平衡状态
t1 时间（t） 化学平衡状态
化学反应的限度
学习目标：
1.理解化学平衡的涵义； 2.初步了解化学平衡状态的特征； 3.初步掌握平衡状态的判断依据。
自学指导：
请同学们认真看课本P50—53的内容，思考下列问题，5 分钟后检测。
1.高炉炼铁的主要反应有哪些，为何炼制1t生铁所需焦炭 的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量？
例3：一定的温度，向密闭容器中加入1molX气体和
2molY气体,发生反应 X(g) + 2Y(g)
2Z (g) ，此
A 反应达到平衡状态的标志是（
）
A、 单位时间消耗0.1molX， 同时生成0.1mol X
B、 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
C、 容器内各物质的浓度相等
D、 单位时间消耗0.1mol X 同时消耗0.2mol Y
二、化学平衡
1、定义：在一定条件下的可逆反应，当正反应速 率和逆反应速率相等时，各组分的浓度保持不变， 达到一种表面静止的状态，我们称为“化学平衡 状态”，简称化学平衡。
定 适用对象：可逆反应
义 的
实质：v(正)= v(逆) ≠0
理
解 外在标志：反应混合物中各组分
的浓度保持不变
2、化学平衡状态的特征 ♦逆：建立化学平衡的反应是可逆反应
不属于可逆反应，因为反应条件不同。
2、典型的可逆反应
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
SO2 +H2O NH3 +H2O
H2SO3 NH3 ·H2O
催化剂
在某密闭容器中发生反应：2SO2+O2 △ 2SO3
时间 0 10 20 30 40 50 60 70 80 (min)
例4：下列哪种说法可以证明反应
N2 + 3H2
2NH3达到平衡状态（ AC ）
A.1个 N N 键断裂的同时，有3个 H H 键形成
B.1个 N N 键断裂的同时，有3个 H H 键断裂
C.1个 N N 键断裂的同时，有6个 N H 键断裂
D.1个 N N 键断裂的同时，有6个 N H 键形成
例5：反应mA(g)+nB (g)
c(SO2) 10 6 3 2 1.2 1 1 1 1 c(O2) 5 3 1.5 1 0.6 0.5 0.5 0.5 0.5
c(SO3) 0 4 7 8 8.8 9 9 9 9
规律：
(1)、反应刚开始时：
反应物浓度 最大
，正反应速率
最大 ；
0 0 生成物浓度为————，逆反应速率为
。
(2)、反应过程中：
2.什么叫可逆反应？它的两个条件，即_________和___________。 3.什么叫化学平衡状态，它的研究对象是什么，它是怎样
建立的？ 4.如何提高燃料的燃烧效率？
一、可逆反应
1、定义
在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应
方向同时进行的反应称为可逆反应。
在注同：一①条反件应下物，不如能果完反全应转只化能为向生一成个物方（向反进应行物，
♦等：平衡时V(正)= V(逆) ♦动：化学平衡是一个动态平衡（V(正)= V(逆) ≠0） ♦定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓
度保持一定，各组分的含量保持不变。 【注：平衡时，浓度不一定相等或成比例】
♦变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建
立新的平衡。
3、化学平衡状态的判定
⑴直接标志： ①平衡的本质（V(正)=V(逆)） a、同一物质，V消=V生(消耗速率等于生成速率) b、在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消 耗速率之比等于化学计量数之比；
pC(g) ，达
到平衡的标志为：
①、A的消耗速率与A的生成速率—相——等—— ②、A的消耗速率与C的消耗 速率之比等于m ：p 。 ③、B的生成速率与C的 生成 速率之比等于 n ：p 。 ④、A的生成速率与B的 消耗 速率之比等于 m ：n 。
例6：一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：
2NO2(g)
c、在化学方程式两边的不同物质生成(或消耗)速 率之比等于化学计量数之比。
同侧异向，异侧同向，比列计算
例：对于在一定条件下的可逆反应：
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
判断以下哪些叙述说明V(正)＝V(逆)？ （1）单位时间内，消耗1molN2，同时生成1molN2 （2）单位时间内，消耗3molH2，同时消耗2molNH3 （3）单位时间内，生成1molN2，同时有2molNH3生成
2NO(g)＋O2(g)。判断下列描述中反应
处于平衡状态的是__①__④___⑤__⑥___。