颜色不变 一 定
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课堂练习
1、可逆反应2NO2(红棕色) 态的是（ADEH ）
2NO(无色)＋O2(无色)在密闭容器中反应，达到化学平衡状
A.单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2
B.单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO
C.c(NO2):c(NO):c(CO2)= 2: 2: 1
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课堂练习
1、对于可逆反应M＋N
Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ C）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. 反应物和生成物的浓度都保持不变
D. 反应已经停止
2、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是
（ A C）
【思考】 达化学平衡的反应中，如何理解正逆反应速率相等？
可逆反应中 v正 = v逆 是针对同一物质而言的
(2) 当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这 时反应停止了吗？
反
应
速 率
v(正)
v(逆)
0
t1
时间
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一、化学反应限度
4、化学平衡状态的特征：
(1) 逆：讨论的对象是可逆反应
2、化学平衡状态的建立
在一固定容积的密闭容器里，加 1 mol N2和 3 mol H2 (合适催化剂)，能发生 什么反应？2 mol NH3？
【思考】
催化剂
N2+3H2 高温高压
2NH3
1、反应刚开始时， v正 、v逆 为何值？
2、随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何改变？速率如何变化？
3、v正 递减、v逆 递增将导致二者之间出现什么的结果？
由上可知可逆反应进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。化学反应物不可能全部转化为生成 物，存在一定的化学反应限度。其实任何化学反应的进程都有一定的限度（可逆性），反应物不可能完全 参加了反应，有些能进行地较彻底（非可逆反应），有些反应是不彻底的，甚至是可逆的（可逆反应）。
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平衡
正、逆反应速 ②在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，则v正不一定等于v 不一定
率的关系
逆
温度 颜色
③在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因二者变化均表 不一定
示v逆，所以v正不一定等于v逆
体系温度一定(其他不变)
平衡
反应体系内有色物质的颜色一定
平衡
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4、在v正 = v逆 后，v正会继续减小吗？v逆 会继续增大吗？反应物和生成物的浓度呢？
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一、化学反应限度
2、化学平衡状态的建立
最大 为零
减小 增大
v(正)＝v(逆)
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一、化学反应限度
2、化学平衡状态的建立
由于v(正)= v(逆) ≠ 0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变 化。
从外表上看，反应好象“停止” 速 率 正反应速率
相等
逆反应速率
时间
可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态
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一、化学反应限度
3、化学平衡状态的定义： 化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
在一定条件下，可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应物的浓度和生成 物的浓度都不在改变。达到了一种表面静止的状态，我们称之为“化学平衡状态”。化学平衡 状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大“限度”。
D.混合气体的颜色不再改变
F.混合气体的密度不再改变
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变
H.混合气体个组分的2、 3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中发生反应：
3A(g)+B(g) aC(g)+2D(g)，
5min后达到平衡，已知v(c)=0.05 mol /(min·L)，生成D为1 mol。下列选项正确的是（ C ）
逆、等、动、定、变
(前提)
(2) 等：同一物质 v正 = v逆≠0
(实质)
(3) 动：化学平衡是一种动态平衡。化学反应达到平衡时，反应并没有停止。
(4) 定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变 (标志)
(5) 变：化学平衡状态是有条件的，当影响化学平衡的外界条件发生改变，化学平衡就会被破坏， 在新的条件下建立新的化学平衡。
状 态
(2)间接判断依据
以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例
类型
判断依据
平衡状态
混合物体系中各成分 的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
平衡
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总结
①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v正＝v逆
①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点
③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化处理
⑤将煤进行气化处理 ⑥通入适当过量的空气
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第六章 化学反应与能量 感谢各位的仔细聆听
第2课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制
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一、化学反应限度
1、可逆反应：
在相同条件下能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
同一条件下
表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“
”。
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思考与交流
1、以下几个反应是否是可逆反应？为什么？
催化剂
N2+3H2 2NH3 高温高压
催化剂
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第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应速率与限度
第2课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制
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否
(4) 若有1molN≡N键断裂，则有6molN﹣H键断裂。
是
(5) 若有1molN≡N键断裂，则有6molN﹣H键生成。
否
(6) 若反应体系中N2、H2、NH3的百分含量不变。
是
(7) 反应体系中平均相对分子质量一定。
是
(8) 若体系的体积一定，气体的密度一定。
否
(9) 若体系的体积一定，气体的压强一定。
A. v (A)=0.15 mol/(min·L)
B. a=2
C.平衡时B的转化率为20%
D.平衡时压强为起始时的0.8倍
α(A)=
A的初始浓度-A的平衡浓度 A的初始浓度
×100%
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总结
化学平衡状态的判断依据
(1)直接判断依据
① v正 A ＝ v逆 A ＞ 0
② 各 物 质 浓 度 保 持 不 变 ⇒达到平衡
2NH3(g)，
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课堂练习
3.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学
反应的限度，下面说法中错误的是( D )
A.能够节约原料和能源
B.能够提高产品的产量
C.能够提高经济效益
D.能够提高化学反应速率
4.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是__③__④__⑤___⑥___(填序号)。
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2.在体积不变的密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 高温、高压 催化剂
下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是C( )
A.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B.混合气体的密度不随时间变化 C.当有1 mol N≡N键断裂时，有6 mol N—H键断裂 D.单位时间内生成2a mol NH3，同时消耗a mol N2
2SO2+O2 高温
√ 2SO3 √
放电
Cd+2NiO(OH)+2H2O 充电
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ×
电解
2H2O 点燃 H2↑+O2 × ↑
2、14CO2 + C
CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子
有 14CO2、14C、14CO
。
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一、化学反应限度
二、化学反应条件的控制
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成 本和实际可能性。
催化剂
N2 + 3H2
高温、高压
2NH3
合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高；压 强越大，氨的产率越高。但温度低，反应速率小，需 要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高，工业上 通常选择在400~500℃下进行。而压强越大，对动力 和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规模和 设备条件的不同，采用的压强通常为10~30MPa。
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总结
促进 抑制
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1.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ A ） A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度 B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零 C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等 D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变