长宁区2010学年第一学期高三化学学科期末质量抽测试卷请在答题卷上答题。

满分l50分，考试时间120分钟。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2.下列有关表述正确的是2s 2pA.N 原子的价电子轨道表示式：B．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO32-C．羧基的结构式：D. 明矾的化学式为 KAlSO4·12H2O3.下列有机物命名正确的是A. 2-甲基-3-丁炔B. 2-甲基-1-丙醇C. 2—甲基丁烷D. 二氯丙烷4. 把少量CO2分别通入到浓度相同且为0.1mol/L的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液；④Na2CO3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是A.①、②和④B.只有②C.②和③D.②和④5.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是A．过氧化钠固体B．苯酚晶体C．硫酸亚铁晶体D．亚硫酸钠固体二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）6．下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是A．装置①常用于分离互不相溶↑↓↑↑↓的液体B. 实验室用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2可用装置②C. 实验室可用装置③制备少量NH 3D ．用从a 处加水的方法检验装置④的气密性 7．A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0o C,1.01×106Pa 时，11.2L 氧气所含的氧原子数为N A B ．标准状况下，80gSO 3所占的体积约为22.4L C ．31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A D ．0．5 mol 2Na O 2中含有的阴离子数为0．5A N 8．下列实验目的可以达到的是A ．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。

B ．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，研究温度对化学平衡的影响。

C ．将混合气体通过饱和Na 2CO 3溶液以便除去CO 2中少量的SO 2D ．某无色溶液中加入Ba （NO 3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42- 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．c （SO 32-）=0．5 mol ·L -1的溶液中：ClO -、Na +、Cl -、CO 32-B ．pH=1的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42-、Fe3+C ．强碱性溶液中：Na +、AlO 2—、NO 3—、HCO 3-D ．水电离产生的c （H +）=1×10-14mol ·L -1的溶液中：HCO 3-、NH 4+、Cl -、Ca 2+10. 下列混和物可用分液漏斗分离的是A.苯和植物油B.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C.甘油和水D. 苯和液溴 11. 下列说法正确的是A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子B ．H 2O 、D 2O 、T 2O 互为同分异构体C ． CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强12.下列有关实验设计或对实验原理的描述正确的是 A ． 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体 B ． 用甲图装置制取乙烯C ． 用乙图装置制备少量氢氧化亚铁D ．加入适量乙醇和浓硫酸，加热，可除去乙酸乙酯中少量的乙酸。

13. 下列实验目的可以达到的是A ．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体D ．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO 3溶液 14.关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是 A ．埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀。

B ． 原电池负极和电解池阳极发生的都是氧化反应。

C．钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H+＋2e → H2↑D．为了避免青铜器生成铜绿，将青铜器放在银质托盘上15.下列有关实验操作及安全知识的叙述，正确的是A．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D．实验室制乙酸丁酯时，须用水浴加热16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7B．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D．0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)17.下述实验设计能够达到目的的是A. SO2中混有少量SO3，通过足量浓硫酸，收集气体B. HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C .提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法D.检验溶液中是否含有Fe2+,向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18. 低温脱氮技术可用于处理废气中的氮氧化物。

发生的化学反应为：4NH3(g) + 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(g) +Q在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间。

B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为6∶5时，反应达到平衡D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大19．下列离子方程式书写正确的是A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-→ Mg(OH)2↓B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-－+H2O HCO3-+OH-C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－→CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋→Fe3＋＋3H2O元素符号X Y Z R T原子半径（nm） 0.160 0.111 0.104 0.143 0.066主要化合价+2 +2 -2,+4,+6 +3 -2根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB．离子半径：T2－＞X2+C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >XD．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z21. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应A 2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是放热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。

22.实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.Og配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10mol·L-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是A. NaClB. Ca(OH)2C. Na2 CO3 D．NaHCO3第Ⅱ卷(共84分)四、(本题共24分)23.已知某种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，X元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，Y元素的原子核外共有5种不同能级的电子，且XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同。

（1）该融雪剂的化学式是；电子式为：；（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；E的单质中，质软有润滑性的是（填写单质名称）。

（3）元素W在D的同一周期，其单质是原子晶体；元素Z的气态单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式可能是。

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为。

24.用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯。

（1）完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____□（2）反应的氧化剂是，被还原的元素名称是；（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性（4）上述反应中若产生 2.24L（标准状况下）CO2气体，则转移的电子数是。

25. 硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

（1）现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2(g)＋O 2(g) 2SO3(g)达到平衡状态。

①从平衡角度分析采用过量O2的目的是；判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。

（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等②该反应的平衡常数表达式为：K＝___________。

③已知：K(300℃)＞K(450℃)，该反应是________热反应。

若反应温度升高，SO2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。