高三化学一模试卷和答案（满分150分，时间120分钟）说明：1.请将正确答案写在答题卷上。

写在试题卷上一律不给分。

2.本卷可能用到的元素相对原子质量H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Br —80 Ag —108 I —127第Ⅰ卷 (共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）1．2011年诺贝尔化学奖授予发现准晶体的以色列化学家。

准晶体原子排列有序，但准晶体不具备晶体的对称性。

下列归类肯定错误的是A ．碘单质—分子晶体B ．铝铜铁合金—准晶体C ．石墨—原子晶体D ．氧化镁—离子晶体2. 铁是26号元素，铁原子的M 电子层有14个电子，则其外围电子排布式为A ．4s 2 B. 3d 54s 2 C. 3d 64s 2 D.3p 63d 63.下列有机物不属于酯类的是A ．硝酸纤维 B.脂肪 C.硝化甘油 D.甘氨酸4. 某蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示，则以下记录的数据正确的是A ．20.00mL B. 20.0mL C. 20.10mL D.20.1mL5．以下不能比较硫和磷非金属性相对强弱的是A ．单质的活泼性 B. 氢化物的稳定性C ．H-S 键和H-P 键的极性D ．最高氧化物对应水化物的酸性二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 不能通过相应氧化物进一步与氧气反应生成的物质是A ．SO 3 B. H 2O 2 C.NO 2 D. Na 2O 27. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I 没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是A. 反应物的状态B.反应的完成程度C. 生产能耗D.反应热效应8. 某原电池的总反应为：2FeCl 3+Fe →3FeCl 2，则以下叙述正确的是A ．铁作阳极 B.炭棒作阴极C.正极反应式为Fe 3++e →Fe 2+D.负极反应式为Fe 2+ -e →Fe 3+9.下列有机物的结构简式和名称都正确的是A ．2-甲基丁醛 CH 3CH 2 (CH 3)CHCOHB ．硬酯酸甘油脂C ．TNTD ．α-氨基丙酸 CH 3CH(NH 2)COOH10. 炼钢时，将氧气、生石灰加入熔融生铁后，会发生多个反应，其中不可能生成的是A ．Ca SiO 3 B. Ca 3(PO 4)2 C. Fe 2O 3 D. CO11.A 与B 在溶液中进行反应，无论A 与B 的物质的量之比如何，都可以用所示的离子方程式表示的是A ．碘化钾与氯气：5I -+3Cl 2－+3H 2O → IO 3-+ 6Cl - + 6H +B ．KAl(SO 4)2与Ba(OH)2：2Ba 2+ + 4OH – + Al 3+ + 2SO 42–→2BaSO 4↓+ AlO 2– + 2H 2OC 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCHCH 3NO 2NO 2NO 2Cu 丝 C ．氨水与SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 → HSO 3－ + NH 4+D ．NaAlO 2与AlCl 3：Al 3+ + 3AlO 2- +6H 2O → 4Al (OH)3↓12.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO 而不是NO 2，设计了如右图的装置，以下叙述错误的是A 应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 B.左侧稀硝酸须注满C.关闭活塞后铜丝会全部溶解 D 反应停止后打开活塞气体变成红棕色13. 呋喃甲醛（即糠醛）的结构简式如右图，其分子中的环和苯环有相似的化学性质（即有“芳香性”），则关于糠醛的叙述错误的是A ．能生成呋喃甲醇B ．能生成呋喃甲酸C ．能与溴水生成多种加成产物D ．能与苯酚制备糠醛树脂14．常温下，在丙酮－盐酸混合溶液中，Fe 3+比Cu 2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe 3+ 和Cu 2+的装置如右图。

以下叙述错误的是A ．．该方法为径向纸上层析法 B. 试样点需浸没于展开剂中C. 试样点晾干或电风吹干后才能补滴D. 喷浓氨水内层圆环色斑呈绛蓝色15. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A ．常温常压下，22.4L 氮气所含分子数小于N A 个B ．1molCl 2通入足量水中电子转移数为N A 个C ．1molSiO 2中含有4 molSi-O 键D ．12g 金刚石含有N A 个碳原子16.某溶液中可能存在Fe 3+、Fe 2+、I ―、HCO 3―、Cl -、NO 3―六种离子中的几种。

现进行下列实验：①取少量溶液滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。

据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是A. I ―、HCO 3―B. Fe 2+、HCO 3―、NO 3―C. I ―、HCO 3―、Cl -D. Fe 3+、I ―、HCO 3―17.含氯消毒剂有效氯的定义为：从HI 中氧化出同量的I 2所需Cl 2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。

某漂粉精3Ca(ClO)2·2Ca(OH)2·xH 2O （式量为577+18x ）的有效氯含量为69.49%，则x 的值为A. 0.5B.0.8C.1D.2三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18.已知A 物质的一个分子质量为Wg ，氧元素的一种同位素16O 的一个原子质量为bg ；若以16O 原子质量的161为相对原子质量的标准，以N A 表示阿伏加德罗常数，则关于A 分子的相对质量M 的计算式正确的是A M=WN AB ．M=b w 16C ．M=b w 16D M=NA w19. 以下物质分离提纯（括号里为杂质）所用试剂正确的是A ．乙酸乙酯（乙酸）：水B ．溴苯（溴）：NaOH 溶液C ．苯（苯酚）：浓溴水D ．苯（甲苯）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液20. 25℃时，将pH=2的CH 3COOH 溶液和pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液pH=a 。

以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是A ．a ＞7 B. c (CH 3COOH )- c (OH －)＞10-a mol/LC. c (Na +)= c (CH 3COOH) + c (CH 3COO —)D. c (CH 3COO —) + c (OH —) = c (Na +)+ c (H +)21.浓度相同的NaOH 溶液各100ml 倒入A 、B 、C 三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO 2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L 的盐酸，产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。

下列判断正确的是 A ．原NaOH 溶液的浓度为0.2mol/L B ．B 烧杯中通入的CO 2 体积为448mLC ．通入CO 2后，不能确定A 烧杯中的溶质D ．通入CO 2后，C 烧杯中溶质成分的物质的量之比为n (NaOH)：n (Na 2CO 3)= 2: 122.将物质的量共为a mol 的NaNO 3、Cu(NO 3)2和AgNO 3的固体混合物用酒精灯加热至恒重，收集到的气体再用足量的水吸收，剩余气体为bmol ，则b 不可能为A.0.25aB. 0.35aC. 0.45aD. 0.50a第Ⅱ卷 (共84分)四、（本题共8分）磷元素的单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

23．用磷矿石在高温下制备白磷（P 4）的化学方程式为：2Ca 3(PO 4)2(s)+10C(s)→P 4(g)+6CaO(s)+10CO(g)（1）反应中破坏的化学键有 。

a ．离子键 b.极性共价键 c. 非极性共价键（2）白磷肯定不具有的性质是 (单项选择)。

a ．与强碱发生自身氧化还原反应 b. 易溶于CS 2c. 点燃时和氢气化合生成PH 3d. 易自燃（3）P 4分子呈正四面体结构，分子中有 个P-P 键，键角为 。

24. 磷酸分子结构式见右图。

三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子产物，其结构式为 。

25.根据右下表数据，写出在溶液中少量H 3PO 4和NaF 反应的离子方程式 。

26. NH 3比PH 3更易液化，原因可能是 (单项选择)。

a. H －N 键键能大于H －P 键键能b. NH 3分子间范德华力大于PH 3分子间范德华力c.其它原因五、（本题共8分） 次磷酸钠（NaH 2PO 2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。

27. 化学镀镍的溶液中含有Ni 2+ 和H 2PO 2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应： ① Ni 2+ + H 2PO 2－+ → Ni + H 2PO 3－+②6H 2PO -2 +2H + →2P+4H 2PO 3-+3H 2↑请配平反应式①。

电离常数(25℃) HF ： K i = 3.6×10 - 4 H 3PO 4： K i1= 7.5×10 -3， K i2= 6.2×10 -8， K i3= 2.2×10 -13 V (CO 2)A B C 025*******28.反应式①中氧化剂是，被氧化元素是。

29.反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为。

30.从二个化学镀镍反应分析，若生成1 mol Ni和1molP，同时有mol H2PO3－生成。

六、（本题共8分）以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：钠Na2CO3金刚石石墨熔点（℃）97.8 8513550 3850沸点（℃）882.9 1850（分解产生CO2）---- 4250中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：4 Na + 3CO22 Na2CO3 + C(s,金刚石)31.若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式______ 。

若3v正(Na)=4v逆(CO2)，则（选填序号）。

a．反应肯定达到平衡b．反应可能达到平衡c．反应肯定未达平衡32.在高压下有利于金刚石的制备，理由是；反应中还有石墨生成，已知：C(s,石墨)C(s,金刚石)- 1.9KJ，则升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将(选填“增大”“减小”“不变”)。

33.石墨的熔点比金刚石高，理由是（选填序号）。

a.石墨中碳碳键键能更大b.石墨有自由电子c.石墨层与层之间有范德华力34.若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，则（1）容器内气体的平均相对分子质量将(选填“增大”“减小”“不变”)；（2）若反应时间为10min,金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为。