通榆一中领导示范课教学设计 §3-3乙醇教学设计（第一课时）
高一化学 黄修利
一、教学与评价目标 1．教学目标
（1）．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表 象解析事物的本质，强化结构决定性质的化学思想。
(宏观辨识与微观探析）
（2）．采用科学探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长。
（科学探究与创新意识）
（3）．让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。
（科学态度与社会责任） 2．评价目标：
（1）．通过对乙醇球棍模型的拼插和实验中的交流合作和点评，诊断并发展学生科学探究的水平。
（定性水平）
（2）．通过对乙醇与钠反应的现象分析和对乙醇结构的判断，诊断并发展学生对乙醇与钠反应的宏观现象到微观本质的认识进阶和“结构决定性质”认识思路的结构化水平。
（视角水平） （3）．通过新旧知识的联系，诊断并发展学生知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质；培养学生分析问题、探究能力和水平。
二、教学与评价思路
Ⅰ宏观现象
化学科学实践 科学探究与创新意识
实验操作 诊断学生实验探究水平
乙醇教学与评价思路示意图
三．教学流程
1、微观本质
【学习任务1】根据已知条件求算乙醇的分子式。
【评价任务1】诊断并发展学生处理数据的能力和计算水平（定性水平）。
【学习任务2】理论探究乙醇的分子结构、并且动手拼插模型。
【评价任务2】诊断并发展学生的动手能力合作意识和对物质组成的认识进阶（物质水平、微观水平）。
【学习任务3】实验探究乙醇的分子结构。
【评价任务3】诊断并发展学生实验探究水平。
2宏观现象
【学习任务4】基于结构探究乙醇的性质。
【评价任务4】诊断并发展学生对有机物认识思路的结构化水平。
【学习任务5】基于性质明确乙醇的用途。
【评价任务5】诊断并发展学生对有机物的认识水平（学科和社会价值视角）。
3问题解决
【学习任务6】对乙醇的结构和性质的研究思路进行总结。
【评价任务6】诊断并发展学生对“结构决定性质，性质决定用途”的学习模式的进阶。
Ⅱ微观本质 化学科学思维 宏观辨识与微观探析
发展学生认识思路的结构化水平
Ⅲ问题解决 化学科学价值 科学态度与社会责任
动手操作、小组合作和交流
教学流程图
【学生活动】 【设计意图】
微观组成
微观本质 宏观现象
性质决定用途
形成由微观结构决定宏观性质的思维模式
基于已知条件 求算分子式 诊断并发展学生会解决实际
问题能力 基于分子式分析结构，拼插可能的结构模型
诊断并发展学生的合作意识，动手 能力
实验探究,分析讨论，确定乙醇的微观结构
诊断并发展学生的实验探究能力水平和创新意识
发展学生的结构决定性质的思维模式 基于结构试验探究乙醇的性质
基于性质确定乙醇的用途 发展学生性质决定用途的思维模式
乙醇导学案
学习目标：1、能根据已知条件独立计算出乙醇的分子式。
2、能正确书写乙醇的结构式和结构简式。
3、能正确书写乙醇与钠反应、乙醇的燃烧反应、乙醇的催化氧化的化学方程式，
体会“结构决定性质”在对有机物的学习中的指导意义。
一、乙醇的结构
1.思考：已知乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，相对于氢气的密度为23，取1mol乙醇在氧气中完全燃烧，将生成的气体依次通入浓硫酸和NaOH溶液中，硫酸增重54g，NaOH增重88g,试通过计算求解乙醇的分子式？(写出计算过程）。
2.【理论探究】请同学们根据有机物中“碳四个键、氢一个键、氧两个键”理论写出乙醇可能的结构式。
3.【实验探究】对比写出乙醇的可能结构以及水的结构和乙烷（煤油或石蜡油属于烃的混合物）的结构
思考讨论用什么方法确定乙醇的结构？设计实验步骤预测现象和结论
1、物理方法：
2、化学方法：（提示：若结构相似则有相似的性质，少量的金属钠保存在煤油里或石蜡油里、却能和水剧烈反应说明什么？）
根据实验现象写出乙醇的结构式：
二、乙醇的性质
1、阅读教材总结乙醇的物理性质：
乙醇为什么易溶于水？
2、乙醇的化学性质
（1）乙醇与金属钠的置换反应
CH3CH2OH + Na →
（2）乙醇的氧化反应
Ⅰ、燃烧：CH3CH2OH + O2 →
Ⅱ、乙醇的催化氧化：
想一想：焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
阅读教材74页实验3-3，按要求进行分组实验。
实验现象：①铜丝的变化：
②试管内的气味变化：
原理分析：Cu + O2=
编制：高一化学组领导签字：
组长签字：
CH3CH2OH+ CuO →
总反应：CH3CH2OH + O2→
铜的作用：
醇的催化氧化机理：
[延伸拓展] 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化?
CH3CH2CH2OH + O2 →
(CH3)2CHOH+ O2 →
(CH3)3COH+ O2 →
醇催化氧化规律：
a.-OH连接碳原子上有两个H原子,则该醇被氧化生成醛
b.-OH连接碳原子上有一个H原子, 则该醇氧化生成酮
c.-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被氧化
思考题：世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
①交警如何检测酒后驾车？
Ⅲ、乙醇被强氧化剂氧化：
乙醇能与酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液反应，被直接氧化成乙酸
（CH3COOH）
三、随堂练习：
1. 比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是()
A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
2. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（）
A. 硝酸
B. 无水乙醇
C. 石灰水
D. 稀盐酸
3. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是() A．钠块浮在乙醇的上面B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气体放出
4. 能证明乙醇分子中有一个羟基的是()
A. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B. 乙醇能与水以任意比混溶
C. 0.1 mol乙醇与足量钠反应只能生成0.1 g氢气
D. 乙醇在铜催化下可被氧化
5. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物
A. ②④
B. ②③
C. ①③
D. ①④
6. 某有机物6 g 与足量钠反应,生成0.05 mol H2 ,该有机物可能是( )
A、CH3CH2OH
B、CH3-CH-CH3
OH
C、CH3OH
D、CH3-O-CH2CH3。