碱以及碱的化学性质辅导教案
氢氧化钠（NaOH ）是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，具有强烈的腐蚀性，因此使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀，实验时最好戴防护眼镜。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
1、实验探究一：用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验（切忌用手拿）。
实验
现象 分析 观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放
置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的
试管里，并用手触摸试管外壁
注意：①氢氧化钠暴露在空气中容易吸收______，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_________,是________变化；潮解后的氢氧化钠会吸收空气中的_________产生_________而变质，是_______变化，所以氢氧化钠必须要_______保存。
②称量氢氧化钠固体时，要放在玻璃器皿（如小烧杯）里，不能放在纸上，以防氢氧化钠腐蚀天平托盘；称量要迅速，以免潮解影响称量的准确性。
2、氢氧化钠的用途：
（1）氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，因此可作某些气体的干燥剂； （2）重要的化工原料，广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业； （3）能与油脂反应，在生活中可用来除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。
（二）氢氧化钙[Ca(OH)2]
氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。
对皮肤，织物有较强的腐蚀作用，使用时应小心。
氢氧化钠腐蚀性实验
氢氧化钠溶液浸泡过的鸡爪
洗净的鸡爪
1、实验探究二：取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30ml水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。
然后放置，使上层液体澄清。
取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。
物理
性质
颜色、状态
在水中的溶
解情况
化学性质向澄清石灰水中通入CO2后，溶液变浑浊，反应的化学方程
式为：
________________________________________________制备生石灰与水反应的化学方程式
____________________________________（实际中也经常用
生石灰做干燥剂）。
用途
①建筑上：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。
②树木上：涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，保护树木，防止冻
伤，并防止害虫生卵。
③农业上：用石灰乳与硫酸铜等配制农药波尔多液；用熟石
灰改良酸性土壤。
2、除了氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]、一水合氨（NH3·H2O）等。
思考与交流
1、氢氧化钠在空气中为什么会变质？变质的原理是什么？
2、怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
二、碱的化学性质
1、氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）
氢氧化钠（NaOH ）溶液
氢氧化钙（Ca(OH)2）溶液 与指示剂作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
与某些非金属氧化物作用
二氧化碳（CO 2） 二氧化硫（SO 2） 三氧化硫（SO 3）
2、碱的化学通性：
①碱能使紫色石蕊溶液______________，无色酚酞溶液__________________。
②碱能与某些非金属氧化物反应生成____________和_________。
（③碱能与酸反应生成_____________和_______________。
④碱能和某些盐反应生成__________和______________。
提醒：可溶性碱才有碱的化学通性。
中学常见的溶于水的碱有：氢氧化钾（KOH ）、氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钡（Ba(OH)2）、一水合氨（NH 3·H 2O ），可记忆为：“五种可溶碱，钾钠钙钡氨”。
三、酸、碱分别具有化学通性的原因 （一）探究溶液的导电性
如上图1所示，分别实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
低压 直流 电源 图1
图2
（1）溶液X是____________（填“酸”或“碱”），试剂
A的名称是__________________。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为
______，X与B反应的化学方程式
_____________________________。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是__________，X与C反应的化学方程式______________________。
（4）若X是稀硫酸，D是金属氧化物，则X与D反应的化学方程式为_________________ _____________。
4、下图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，
请根据该图回答：
(1)属于碱的是；
(2)可作食品干燥剂的是；
(3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式：
4、众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红。
但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。
[提出问题]分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
[查阅资料]酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
[猜想与假设]
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅰ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
[进行实验]
[解释与结论]
（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）实验1的现象表明，猜想与假设1______（填“成立”或“不成立”）．
（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是________
_____________。
（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，_________________________。
[反思与评价]
（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH 溶液的浓度为______%。
（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅰ成立”证据不足，理由是_____
______。
课后作业
【第1天】
1、下列物质溶于水，解离出的阳离子只有H+的是（）
A．NaOH B．HNO3C．NH4Cl
D．Ca(OH)2
2、下列物质放入一定量水中充分搅拌后，形成的混合物不能导电的是（）A．稀硫酸B．烧碱C．稀盐酸D．酒精
3、化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。
为证明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图所示），看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生_______________。
A、温度差
B、重力差
C、压强差
D、浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了A、B、C三个实验装置进行探究：
(1)属于碱的是________；
(2)可作食品干燥剂的是________；
(3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式：
________________________。
2. 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，也常用于玻璃陶瓷工业。
下列叙述不正确的是( )
A. CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B. 无色酚酞试液遇CsOH溶液不变色
C. CsOH溶液中含有OH－
D. CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
3.下列有关熟石灰的说法错误的是()
A．熟石灰又称为消石灰B．熟石灰由生石灰与水反应而制得C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
4．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是() A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰石
5．下列物质中，属于碱的是()
A．KOH B．ZnO C．HNO3D．MgSO4
6．按照如图所示装置，瓶内盛放一列哪种物质时灯泡能发光()
A．酒精 B．蔗糖水C．食盐固体 D．硫酸钠溶液
7．下列物质中，含有自由移动离子的是()
A．氯化钠溶液B．氯化钠晶体C．蔗糖D．铜
8．下列物质不能导电的是( )
A．烧碱溶液 B．稀盐酸C．蒸馏水D．铁
9．氢氧化钠是色块状固体，于水，且溶解时大量的热，具有强烈的性，俗称、、；氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而，与空气中CO2反应而变质，可作某些气体的，不可干燥CO2，必须密封保存。
如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤或衣服上，要先用，再。
10.氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的发生反应而变质，其反应的化学方程式为。