2020高考模拟化学试题1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，不正确．．．的是（）A．SO 2和NO 2都能使雨水的pH <5.6，造成酸雨B．生铁、碳素钢属于合金材料，玻璃、水泥属于硅酸盐材料C．晶体Si 是人类将太阳能转换为电能的常用材料D．“84消毒液”常用于环境消毒，这是利用了NaClO 溶液的碱性2．化学是一门以实验为基础的自然科学。
下列实验中所选仪器正确的是（）A．配制245mL 0.20mol/L 的NaOH 溶液用250mL 容量瓶B．用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物C．用碱式滴定管量取23.10mL0.20mol/L 高锰酸钾溶液D．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物3．下列分类标准和分类结果不科学．．．的是()选项分类目标分类标准分类结果A化学物质分散质粒子大小溶液、胶体和浊液B 电解质溶液导电能力强弱强电解质和弱电解质C化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应D 有无电子的转移氧化还原反应和非氧化还原反应4．美国科学家莱夫科维茨利用放射性I 13151研究G 蛋白偶联受体，并揭示了其内在的工作机制，而获得了诺贝尔化学奖。
下列有关说法正确的是（）A．在元素周期表中，碘元素属于短周期元素B．核素I 13151的中子数和质子数之差为80C．I 13151和I 12751互为同位素，核外电子排布完全相同D．碘元素原子与第ⅠA 族元素原子之间一定形成离子键5．N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L H 2O 含有的电子数等于N AB．常温下，100mL 1mol·L －1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．1mol Al 放入足量冷的浓HNO 3中，反应后转移电数子为3N AD．3.0g C 2H 6中含C—C 键数目为0.7N A6.下列离子在溶液中能够大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求A NH 4+、Fe 3+、Cl -、CO 32-溶液澄清透明B Na +、NH 4+、CO 32-、SO 42-焰色反应呈紫色C Na +、Ca 2+、HCO 3—、NO 3—滴加NaOH 溶液有沉淀产生D K +、NO 3-、Cl -、CH 3COO —c（K +）<c（Cl -）7．下列离子方程式书写正确的是()A．NO 2与水的反应：2NO 2+H 2O=NO 3－+NO+2H +B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OC．向稀硫酸和KNO3溶液的混合液中加入Cu：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O D．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++4OH—2Cu+O2↑+2H2O8．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．断裂1mol A—A和1mol B—B键，释放a kJ能量D．使用催化剂，该反应的ΔH减小9.下列说法正确的是（）A．25℃与60℃时，水的pH相等B．盐酸和一定量的氨水恰好完全中和，溶液中c(NH4+)<c(Cl—)C．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性10.下列关于电化学的有关说法正确的是（）A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应B．生铁在潮湿的空气中易生锈，其正极反应式可能为为4OH—--4e—==2H2O+O2↑C.用惰性电极电解盐酸一段时间后，溶液的pH减小D．将钢铁连接电源负极而被保护的方法称作牺牲阳极的阴极保护法11．下列说法不正确的是（）．．．A．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙醇能发生氧化反应生成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应C．石油裂化的目的是获得乙烯，煤气化的目的是获得甲烷D．淀粉水解的最终产物在一定条件下能与银氨溶液反应析出银12．市场热销的“排毒基强离子排毒仪”的工作原理是以铁作阳极电解氯化钠溶液。
向排毒盆内倒入纯净的温水，双脚放入盆中，加入适量精食盐，启动电源开关。
过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮的是()状物。
下列说法不正确．．．A．该仪器的阳极反应式为：2Cl—-2e—=Cl2↑B．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C．该仪器工作过程中，阴极区附近溶液的PH会升高D．加一些精食盐的主要目的是增强溶液的导电性13．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42－离子B．原溶液中一定含有Cl－离子C．原溶液中一定含有Fe3＋离子D．原溶液中一定含有NH4＋离子14.下表所示为部分短周期元素原子半径及主要化价,根据表中信息判断下列叙述正确的是（）元素代号A B C D Q G原子半径/nm0.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+2+2+3+6、-2—1—1A.在元素周期表中，D元素位于第三周期第IVA族B.气态氢化物的稳定性HG>HQ>H2DC.离子半径由大到小的顺序为A2+>C3+>Q2—>G—D.AQ2、CQ3所含化学键的类型完全相同15.一定温度下，在某2L恒容密闭容中加入纳米级Cu2O并通入1mol H2O(g)，发生反应：，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min2468n(O2)/mol0.0100.0160.0200.020下列说法正确的是（）A．前2min内的平均反应速率v(H2O)=2.5×10—3mol·L—1·min—1B．6min--8min内，2v正(H2O)=v逆(O2)C．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为9.68kJD．使用颗粒更小的纳米级Cu2O,可以增大平衡时O2的体积分数16.已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下，下列各项说法中正确的是（）A．两种溶液①0.1mol/L HA溶液；②0.1mol/L HB溶液：水电离出的c(OH—)：①>②B．两种溶液①0.1mol/L NaA溶液；②0.1mol/LNaB溶液：溶液的PH：①>②C．NaA溶液与NaB溶液的混合液中：c（Na+）+（H+）=c（B-）+c（A-）+c（OH—）D．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中：c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17.（10分）X、Y、Z、W都是中学化学常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应物或产物已略去）。
请回答下列问题：（1）若W为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干Y的溶液并灼烧得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为：，Y可由于净水，其原理用离子方程式表示为：。
（2）若Y为白色胶状沉淀，W是强电解质的溶液，则W可以是a．盐酸b．NaOH溶液c．醋酸d．氨水（3）若X是常见非金属单质，且常温下为固体，Y、Z、W为气体，反应（III）在高温下进行，则X与石英反应的化学方程式为：。
（4）若X、Y、Z的溶液均显碱性，Z为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为中和胃酸过多的药剂，则常温下，pH相同的X、Y、Z三种溶液，物质的量浓度最大的是（填化学式）。
18．（10分）（1）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：①实验室常用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，该反应的离子方程式_________________。
②反应开始后，发现A、C两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给A、C两个容器加热，则对两溶液发生现象的描述正确的是。
a．A中溶液变红色，C中溶液无明显变化b．A中溶液无明显变化，C中溶液变红色c．A、B两溶液都变红色，d．A、B两溶液都无明显变化（2）下图烧瓶中盛有Na2O2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验。
请根据下列要求回答问题：①装置A烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）_________；②请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（）→（）→（）→E；③试管B中的反应方程式为___________________________________________；19．（10分）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。
一种合成路线如下：（1）A、B分子中所含官能团的名称：___________________。
（2）①、④的反应类型：___________________。
（3）反应⑤的化学方程式：___________________________________________。
（4）上述①∽⑤反应中，原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是________(填序号)。
（5）C有很多同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体：。
①遇FeCl3溶液显紫色；②核磁共振氢谱中有4种峰20.(10分)ClO2气体是一种常用的消毒剂，目前我国用ClO2已逐步代替了氯气对饮用水进行消毒。
（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，这个过程中可说明ClO2具有性。
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+。
（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.逐滴加入一定量的Na2S2O3溶液。
（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示：请回答下列问题：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是：。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。
④若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是mg/L。
21．（12分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。