南宁市高二上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B . 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D . 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质2. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . NaHCO3B . FeSO4C . Ca(ClO)2D . NaHSO43. （2分）下列有关实验操作的说法正确的是（）A . SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性B . 用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气C . 可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物D . 某溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣4. （2分） (2016高三上·廊坊期末) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）A . d为石墨，铁片腐蚀加快B . d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣C . d为锌块，铁片不易被腐蚀D . d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e﹣→H2↑5. （2分）某学习小组做电浮选凝聚法净化污水的实验时，同学们发表了如下看法，其中错误的是（）A . 两个电极都可选用Fe片B . 电源电极接反时仍能产生一定净水效果C . 反应中产生的H2会将Fe3+还原成Fe2+D . 电浮选凝聚法用于工业污水处理时要注意通风，防止爆炸6. （2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-；△H>0，下列叙述正确的是（）A . 将水加热到90℃，pH不变B . 向水中加入CH3COONa固体，pH变小C . 向水中加入稀氨水，Kw变大D . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变7. （2分） (2016高二下·黔南期末) 电化学降解NO3﹣可治理硝酸盐的污染，原理如图所示．下列说法中不正确的是（）A . 通电时阴极附近溶液的酸性增强B . 铅蓄电池的A极为正极C . 通电时，H+由左至右通过质子交换膜D . 通电时，Pt电极的质量几乎不变8. （2分） (2017高二下·新津开学考) 下列说法正确的是（）A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）9. （2分）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的Ba（OH）2溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为（）A . 10：1B . 5：1C . 1：1D . 1：1010. （2分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。
下列说法正确的是（）A . 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B . 若电键K与N连接，正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑C . 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上立即有铜生成D . 若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 molNaOH11. （2分）钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。
以下说法中，正确的是（）A . 负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋B . 正极发生的反应为：O2＋4e－+4H+＝2H2OC . 腐蚀过程中，电子从正极流向负极D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀12. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。
扣式可充电电池组成示意图如下。
可以在晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为。
下列说法错误的是（）A . 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B . 放电时负极的反应为C . 充电时电池正极上的反应为：D . 充电时锌片与电源的负极相连13. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)B . pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③C . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH －) >c(H+)D . 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大14. （2分）0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A . c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B . c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C . c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1D . c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)15. （2分） (2017高二下·南阳期末) 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A一表示乳酸根离子）。
下列有关说法中正确的是（）A . 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，A-从浓缩室通过向阳极移动B . 交换膜II为阳离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动C . 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D . 400mL0.1mol·L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6mol·L-1 ，则阴极上产生的H2的体积为4.48L16. （2分）常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是A . 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B . 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C . 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)D . 点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)17. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的C 室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClO>CH3COOHD NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性A . AB . BC . CD . D18. （2分）(2019·静安模拟) 对下图所示的钢铁电化学保护方法，分析正确的是（）A . 是牺牲阳极的阴极保护法B . 钢闸门失去电子C . 电子从负极流向阴极D . 电子从阴极经海水流向阳极二、填空题 (共2题；共34分)19. （16分） (2019高三上·济宁期末) 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1） CO2可以被NaOH溶液捕获。
若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水电离出的c(OH-)=________。
(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)（2） CO2可以被NaOH溶液捕获。
若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水电离出的c(OH-)=________。
(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)（3） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示。
①已知图1所示反应每消耗1mol H2，热量变化是16.3KJ，则反应的热化学方程式为________。
曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1________K2(填“>”或“=”或“<”)。
②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________a．容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c(H2)=3c(CH3OH)d.容器中密度不变e．2个C=O断裂的同时有3个H—H断裂③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。
当温度为470K时，图中P点________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。
490K之后，甲醇产率下降的原因是________。
（4） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示。
①已知图1所示反应每消耗1mol H2，热量变化是16.3KJ，则反应的热化学方程式为________。
曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1________K2(填“>”或“=”或“<”)。
②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________a．容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c(H2)=3c(CH3OH)d.容器中密度不变e．2个C=O断裂的同时有3个H—H断裂③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。
当温度为470K时，图中P点________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。
490K之后，甲醇产率下降的原因是________。
（5）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。