南宁市2020-2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 如下图，a、b是两根碳棒。
以下叙述正确的是（）A . a是阴极，发生还原反应B . b是负极，发生氧化反应C . 滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D . 铜片上的电极反应式是：Cu2++2e = Cu2. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：① Sn(s ，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1② Sn(s ，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2③ Sn(s ，灰) Sn(s ，白) △H3＝＋2.1 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A . △H1＞△H2B . 锡在常温下以灰锡状态存在C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D . 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏3. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 一定温度下，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB③A，B，C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥A，B，C，D的分子数之比为1：3：2：2．A . ②⑥B . ②⑤C . ①③④D . ②⑤⑥4. （2分）(2017·顺义模拟) 表1是元素周期表的一部分：表1表225℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（）A . 表格中a＜7B . HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2C . Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D . 0．1000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2﹣）+c（HY﹣）+c（H2Y）=0.1000 mol/L5. （2分） (2018高二上·成都期中) 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系为（）A . V3＞V2＞V1B . V3＝V2＞V1C . V3＞V2＝V1D . V1＝V2＞V36. （2分） (2018高三上·佛山期中) 如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。
符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb(NO3)2C FeSO4Al2 (SO4)3D CuSO4AgNO3A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一下·宝坻月考) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。
相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:（）A . CB . COC . CH4D . C2H5OH8. （2分）一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A . 生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）B . 平衡常数KM＜KNC . 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%9. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列有关叙述中正确的是（）A . 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C . 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质D . 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强10. （2分） (2017高二上·吉林期末) 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A . b点对应的Kap等于c点对应的KapB . 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C . 该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Kap）为1.6×10﹣5（mol•L﹣1）2D . 0.02mol•L﹣1的AgNO3溶液与的0.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀11. （2分） (2016高二上·长沙期中) 已知常温下，0.1mol•L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8 ，下列叙述中正确的是（）A . 0.01 mol•L﹣1HA的溶液中 c（H+）=l×l0﹣4mol•L﹣1B . pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C . 浓度均为0.1 mol•L﹣1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）﹣c（OH﹣）＞c （A﹣）﹣c（HA）D . pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞＜c （H+）12. （2分） (2017高二下·新津开学考) 下列说法正确的是（）A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）13. （2分） (2016高二上·延安期中) 室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为（）①1.0×10﹣7 mol•L﹣1 ②1.0×10﹣6 mol•L﹣1③1.0×10﹣3 mol•L﹣1 ④1.0×10﹣11 mol•L﹣1 ．A . ③B . ④C . ①或③D . ③或④14. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）A . pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B . 溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C . 液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数15. （2分）(2017·西安模拟) H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A . pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B . c（Na+）=0.100 mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）C . c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）D . pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42﹣）16. （2分）下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 室温下，向0.01 mol•L﹣1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C（Na+）＞C（SO42﹣）＞C（NH4+）＞C（OH﹣）=C（H+）B . 0.1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液：C（Na+）＞C（OH﹣）＞C（HCO3﹣）＞C（H+）C . Na2CO3溶液：C（OH﹣）﹣C（H+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）D . 25℃时，浓度均为0.1 mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：C（CH3COO﹣）+C（OH﹣）＜C（CH3COOH）+C（H+）二、非选择题 (共10题；共39分)17. （8分）(2018·凉山模拟) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知:N2(g) +O2(g) = 2NO(g) △H=+ 180.5kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(B) △H=-393.5kJ/mol2C(g) + O2(g) = 2CO(g) △H=-221kJ/mol则:2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) △H=________。
（2）在密闭容器中充入5mol CO 和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
回答下列问题:①温度: T1________ T2（填“<”或“>”）。
②某温度下,若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时,容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=________（保留小数点后两位）。
用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V(CO)=________。
（3）氮的另一种化合物N2H4（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。
①肼的电子式为________。
②肼能与酸反应。
N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应:N2H62++H2O = N2H5++H3O+平衡常数K1N2H5++H2O= N2H4+H3O+平衡常数K2相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个:a.电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；b.________。
（4）肼还可以制备肼一碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。
该电池负极的电极反应式为________。
若以肼一氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍,开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g 时，燃料电池中内电路至少有________mol OH-迁移通过阴离子交换膜。
18. （2分） (2017高一上·湖南期末) 相同反应物在不同浓度或者不同条件下，反应产物可能不一样．将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中，试依次写出可能发生的两个反应的离子方程式：________、________．19. （3分） Na2CO3溶液号称油脂的清道夫，能够溶解油脂，故常常用于洗涤油污．Na2CO3溶液的PH________7（填“＞”、”＜”或”=”），试用离子方程式解释________．在相同条件下，相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH大小关系为Na2CO3________ NaHCO3（填“＞”、”＜”或”=”）20. （3分） (2016高二上·青海期中) 某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10﹣15 ，像定义pH一样来规定pD=﹣lg c（D+），请回答以下问题：①写出重水的电离方程式________．②该温度下，重水中的pD=________（已知lg2=0.3）．③0.01mol/L的NaOD溶液中pD=________．21. （1分） (2017高二上·九江期末) 请用离子方程式解释泡沫灭火器的原理：________．22. （2分） Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：________，________．23. （7分） (2016高二上·宜昌期末) 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．（1）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol﹣1、393.5kJ•mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为________；（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是________（选填编号，注意大小写）a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c．容器中气体密度不再改变d．容器中气体压强不再改变②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将________；（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为________；（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象________；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=________（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．24. （4分）某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验．（1）打开开关K，观察到锌片溶解，表面产生大量气泡，铜片表面无明显现象，写出有关反应的离子方程式________．（2）关闭开关K，观察到电流表指针偏转，锌片溶解，铜片表面产生大量气泡．若在标准状况下，产生气体体积为3.36L，则转移电子的物质的量是________．（3）关闭开关K，如果锌极和铜极都产生气泡，可能的原因是________．如果使用纯锌，其他条件相同，打开K和关闭K产生气泡速率较快的是________．25. （3分）已知A、B、C均为气体，在体积为10L的恒容密闭容器中进行发生可逆反应，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示．请回答下列问题：①反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为________．②该反应的化学反应方程式为________③由图求3min时A的转化率为________．26. （6分） (2016高二上·葫芦岛期中) 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请完成下列问题：（1） a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为________; （2） a、b、c三点处，电离程度最大的是________;（3）表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最强的是________，最弱的是________（4）写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式．①H2SO4________②NH3•H2O ________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共10题；共39分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、26-1、26-2、26-3、26-4、。