广西南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 氨水应密闭保存，放置在低温处B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵2. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 甘氨酸的结构简式：C2H5NO2C . AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+D . 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+3. （2分）金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀．下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（）A . 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B . 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C . 铜器皿在高温环境中迅速变黑D . 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象4. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B . pH＝5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2C . pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3）D . 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝135. （2分）某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O⇌ NH4+ +OH -,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH -的浓度,应采取的措施是（）A . 加入NH4Cl固体B . 适当升高温度C . 通入NH3D . 加入少量NaOH6. （2分） (2019高二上·太原期末) 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是（）A . M 点所示溶液导电能力强于 Q 点B . N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)C . Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7D . Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积7. （2分） (2018高二上·白城月考) 某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是（）A . Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕B . 加适量浓NH3·H2O可使溶液由a 点变到b点C . c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积不相等D . Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和8. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B . 包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C . 洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同D . 家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用9. （2分）(2018·唐山模拟) 用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A . 电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H++2e-=H2↑B . 氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小C . H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜D . 当导线中转移0.4mole-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L10. （2分） (2016高一下·金台期中) 只用一种试剂，就可区别NH4Cl、（NH4）2SO4、KCl Na2SO4、AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是（）A . NaOH溶液B . Ba（OH）2溶液C . BaCl2溶液D . AgNO3溶液11. （2分）日常所用锌﹣锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn ﹣2e﹣=Zn2+ ， 2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O．下列有关锌﹣锰干电池的叙述中，正确的是（）A . 干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B . 干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C . 干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D . 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化12. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）13. （2分）锌﹣空气电池是一种新型的高校电池，其荷电量一般比同体积的锌锰电池大3倍以上．在碱性环境下，其总反应方程式为2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2 ．下列说法正确的是（）A . 该电池的负极反应方程式为Zn﹣2e﹣+3OH﹣=HZnO2﹣+H2OB . 当负极减重65g时，正极消耗O2的体积为11.2LC . 电池在放电过程中阳离子移向负极，阴离子移向正极D . 随着放电过程进行，电池正极区域附近pH减小14. （2分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 配制FeSO4溶液时，为抑制Fe2+水解，先将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度C . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍15. （2分）对于0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液，正确的是（）A . 升高温度，溶液的pH降低B . c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C . c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D . Na2SO3溶液加热、蒸发、结晶、灼烧，所得固体的成分为Na2SO416. （2分）(2016·泉州模拟) 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl ﹣．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10﹣9 ， Ka（HNO3）=4.2×10﹣10 ．下列说法正确的是（）A . 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42﹣+2CH3COOH2+B . H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）C . 浓度均为0.1mol•L﹣1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）D . 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小17. （2分） (2018高二下·六安开学考) 室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）A . 三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB . 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C . pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)18. （2分） (2020高二下·桂林期中) 下列有关说法中不正确的是（）A . 某温度时的混合溶液中c(H+) = mol·L-1 ，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）B . 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12C . 常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）D . 常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)19. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列化工生产原理错误的是（）①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠．②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁．③用电解法制铝时，原料是氯化铝．④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热．A . ②B . ②③C . ①②③D . ②③④20. （2分）今有两种盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1 NaX溶液和b mol•L﹣1 NaY溶液，下列说法不正确的是（）A . 若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB . 若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HYC . 若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HYD . 若两溶液等体积混合，测得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1 ，则可推出a+b=0.2mol•L ﹣1二、填空题 (共6题；共39分)21. （8分） (2018高二下·盐城期末) 镉（Cd）是一种用途广泛的金属，也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。

（1） 1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO2气体放出2.75kJ的热量，该反应的热化学方程式为________。

（2）常温下，Ksp(CdCO3) = 4.0×10－12 ，Ksp[Cd(OH)2] = 3.2 ×10－14 ，则溶解度（mol·L－1）较大的是________ [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]；若向含112mg·L－1 Cd2+的废水加碱调pH至9.0，达到平衡时，溶液中c(Cd2+)=________。

（3）一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd2+的原理如下：①聚丙酰胺的单体的结构简式为________。