南宁市2021年高二上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是（）①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥潮汐；⑦大脖子病；⑧富营养化．A . ②⑥B . ⑥⑦C . ①③⑤D . ④⑤⑧2. （2分）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）A . 常温常压下，l6gO2和32gO3混合气体中所含的氧原子总数为3NAB . 10g重水所含有的电子数为5NAC . 0.2mol石墨晶体中存在的C—C键数目为0.3NAD . 同温同压下3molC2H2与1mol C6H6（g）的密度相等3. （2分）(2015·海南模拟) 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）A . 无色的碱性溶液中：CrO 、K+、Na+、SOB . 使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO 、Cl﹣C . 含有大量ClO﹣的溶液中：K+、H+、I﹣、SOD . 水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO4. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 能用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是A . 氯化钡和硫酸钠溶液反应B . 碳酸钡和稀硫酸反应C . 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D . 氢氧化钡和稀硫酸反应5. （2分） (2019高二上·肥东期中) 298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B . M点对应的盐酸体积为20.0 mLC . M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D . N点处的溶液中pH<126. （2分）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol﹣1①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1③则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H为（）A . +1 164.1 kJ•mol﹣1B . ﹣1 641.0 kJ•mol﹣1C . ﹣259.7 kJ•mol﹣1D . ﹣519.4 kJ•mol﹣17. （2分）在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g）⇌ 2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2下，在0〜t1时间内，υ（Y）= mol/（L•min）C . M点的平衡常数比W点的平衡常数小D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大8. （2分） (2018高二上·普宁期末) 25℃时，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。
下列有关叙述错误的是（）A . BA溶液呈碱性B . 酸HA的电离常数约为0.0011C . M点时c(B+）=c(A-）> c(H+）= c(OH-）D . N点时加入10mL0.1mol/L HA溶液，将促进A-的水解9. （2分） (2018高二上·和平期末) 工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极都为情性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体比约为1: 2，以下说法正确的是（）A . a极与电源的负极相连B . 离子交换膜d为阴离子交换膜C . 产物丙为硫酸溶液D . 每转移0.2mol e- 则产生1.12L气体乙(标况下)10. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列叙述正确的是（）A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀11. （2分） (2019高二上·泉州期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少B . 升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大C . 盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)＝c(OH－)D . 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不变12. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。
在下列5种有机分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（）A . ①②B . ②④C . ④⑤D . ③⑤13. （2分）(2018·乐山模拟) 据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。
燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。
装置的原理示意图如下。
下列有关说法错误的是（）A . 该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输B . Y室的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2OC . X室为负极室，Y室为正极室D . 甲中消耗1mol甲酸，乙中转移2mol电子14. （2分）实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置时需选用的容量瓶的规格和秤取的NaCl的质量分别是（）A . 450mL 52.65gB . 500mL 58.5gC . 500mL 52.65gD . 任意规格 58.5g15. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣C . 放电时电池内部OH﹣向正极移动D . 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应16. （2分）乙酸与2.0g某饱和一元醇A反应，生成酯3.7g，并回收到0.4gA，则A的相对分子质量为（）A . 32B . 46C . 60D . 7417. （2分） (2016高二上·青海期中) 相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH﹣浓度之比（）A . 大于2B . 小于2C . 等于2D . 不能确定18. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（）电解质溶液阳极阴极加入的物质A NaCl溶液碳铁盐酸B NaOH溶液碳碳水A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共4题；共29分)19. （7分） (2017高一下·唐山期中) t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.2mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为________；平衡时SO2转化率为________．（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是．A . 容器内压强不再发生变化B . SO2的体积分数不再发生变化C . 容器内气体原子总数不再发生变化D . 相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2E . 相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2（3）t℃时，该反应的平衡常数为________（4）t1℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%．SO2的转化率为________．20. （9分）经测定某溶液中只含NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质．查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题．（1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有________种（填数字）．（2）有关这种溶液，下列说法不正确的是A . 若溶液中离子间满足c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3•H2OB . 若溶液中离子间满足c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则溶液中溶质一定只有NH4ClC . 若溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液一定显中性D . 若溶液中c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），则溶液一定显碱性（3）若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl________c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”），简述理由________．（4）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3•H2O时得到的滴定曲线．试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是________理由为________．（5）写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序a点：________．c点：________．21. （7分） (2018高一上·天津期末) Na 、Fe 、Cl 是中学化学常见的元素。
回答下列问题：（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是________（填化学式）。
（2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为________色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过________。
（3）实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是________。