人大附中2020年高三第二轮复习第一次综合测试化学试题2020年2月共7 页、19 题。
作答用纸共 3 页。
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可能用到的相对原子质量：H – 1，C – 12，O – 16，Na – 23，Cl – 35.5，Fe – 56，I – 127一、选择题（每小题只．有．1．个．正确选项符合题意，每小题3分，共42分）1.北京冬奥会将在奥运会历史上首次实现全部场馆100%使用清洁能源供电。
电能主要来自风力发电与太阳能发电。
下图是太阳能电池板的主要结构。
上述材料中，属于无机硅酸盐材料的是A.铝合金框架B．钢化玻璃C．晶体硅D．聚醋酸乙烯酯2.化学与生活密切相关，下列说法中不．正．确．的是A．盐可用作食品防腐剂B．用食醋可除去水壶中的水垢C．丙氨酸可与NaOH、HCl 分别发生反应D．可用淀粉区分加碘盐与非加碘盐3.下列化学用语正确的是A．HCl 的电子式： B．中子数为20 的氯原子：C．乙醇的分子式C2H6O D．C 的原子结构示意图：4.依据元素周期律进行推断，下列不．正．确．的是A．碱性：KOH＞NaOH B．氧化性：Cl2＞SC．稳定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO35.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．pH＝1 的溶液中：K+ 、Na+ 、MnO4–、C2O42–B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L–1 的溶液中：K+、ClO–、SO42–、SCN–C．与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42–、Cl–D．无色溶液中：Na+、Al3+、Cl–、CO32–6.下列解释事实的化学用语不．正．确．的是A．醋酸溶液显酸性：CH3H+ + CH3COO–B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2 + 2NH3•H2O = (NH4)2SO3 + H2O C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3 + Na2SO4D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+7.核黄素是人类必需的一种营养物质，其结构简式如右图所示。
下列关于其性质的说法中，不．正．确．的是A．含有羟基、羰基，属于糖类B．能发生加成反应、取代反应C．在酸性条件下水解，可能得到CO2D．含有羟基，可能可溶于水8.下列说法中，不．正．确．的是A B C D钢铁表面水膜的酸性很弱或中性时，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板，对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护9.右图是用0.1000 mol·L–1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。
下列说法正确的是A．需使用量程为20 mL 的量筒量取盐酸B．a 点时，c(Na+) < c(Cl–)C．滴定达到终点时，溶液由粉色变为无色D．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L–110.用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是实验目的 a 中试剂 b 中试剂 c 中试剂A比较碳酸、硅酸的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g)ΔH = –213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/o C n(C) /mol n(CO2) /molT10. 70T20.25 下列说法不．正．确．的是A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2) :c(NO)不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO 的转化率减小3 3c(NaOH) 阴极现象 阳极现象1 mol·L –1产生无色气体 产生无色气体，10min 内溶液颜色无明显变化10 mol·L –1 产生大量无色 气体 产生大量无色气体，3min 后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深 15 mol·L –1 产生大量无色 气体产生大量无色气体，1min 后溶液 变为浅紫红色，随后逐渐加深12.常温下，向 1 L pH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO 2。
通入的 CO 2 的体积（V ）与溶液中水．电．离．出的 OH –离子浓度（φ）的关系如下图所示。
下列叙述不．正．确．的是A ．a 点溶液中：水电离出的 c (H +) = 1×10-10 mol·L–1B ．b 点溶液中：c (H +) = 1×10-7 mol·L –1C ．c 点溶液中：c (Na +) > c (CO 32–) > c (HCO 3–)D ．d 点溶液中：c (Na +) = 2c (CO 2–) + c (HCO –)13.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X 。
实验室测定化合物 X 的组成实验如下：下列说法不．正．确．的是 A ．X 与足量的热浓硝酸反应有 NO 2 和 CO 2 生成 B . 溶液甲中可能含有 Fe 3+ C . 固体 2 是 Fe 2O 3D ．X 的化学式可以表示为 Fe 3C 214.高铁酸钠（Na 2FeO 4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。
实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH 溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：下列说法不．正．确．的是 A ．a 为铁钉，b 为石墨B ．阴极主要发生反应：2H 2O + 2e – = H 2↑ + 2OH –C . 高浓度的 NaOH 溶液，有利于发生 Fe – 6e – + 8OH – = FeO 42– + 4H 2OD .制备 Na 2FeO 4 时，若用饱和 NaCl 溶液，可有效避免阳极产生气体二、非选择题（本部分共5 小题，共58 分）15．（12 分）铜银合金在现代工业中有广泛应用。
从铜银合金切割废料（不含其它金属）中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（1）向熔炉中通入适量富氧空气的目的是：。
（2）滤渣A 溶于稀硝酸时产生无色气体，该反应的离子方程式为。
（3）在混料池中，将三种原料按一定的物质的量之比混合均匀，煮沸，过滤。
将滤渣B 在200 o C 下翻炒至质量不再变化，得到固体C。
C 只含CuO、Al2O3，物质的量之比为2:1。
在惰性气体保护下，将C 在煅烧釜中高温灼烧，得到CuAlO2。
该反应的方程式为。
（4）若溶解所得溶液中含有1 mol CuSO4，则混料时应加入mol NaOH。
（5）冷却银熔体得到的粗银可使用电解法精炼，精炼池中阳极的电极反应为。
（6）该工艺中，可循环利用的物质为。
16．（10 分）甲醇是重要的化工原料，也是重要的燃料。
在催化剂作用下利用合成气（CO、H2）制备甲醇的反应为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1（1）该反应的化学平衡常数K 的表达式为；（2）化学键H─H H─CH─OC─OC≡O（在CO中）键能E（kJ·mol–1）436 413 465 343 10761 = kJ·（3）固定合成气中三种气体物质的量分数为某组确定值。
不同温度（T）、压强（p）下，CO 的平衡转化率（α）如下左图。
p1、p2 中，较大的是，判断理由是。
（4）甲醇燃料电池（DMFC）示意图如上右图。
电极A、B 均浸泡于较稀的硫酸中。
H+可在聚合物电解质自由移动，其余微粒均无法通过聚合物电解质。
①电极A 上发生的电极反应为；②忽略反应过程中生成或消耗水的影响，c1 c2（填“>”、“=”或“<”），原因是。
17．（12分）1797年，法国化学家Vauquelin发现了一种新元素。
由于包含这种元素的矿物呈现出多种颜色，因此称之为Chromium，元素符号为Cr。
一些含Cr 元素的物质或微粒的物质Cr(OH)3H2CrO4H2Cr2O7性质灰蓝色固体，难溶于水两性氢氧化物红色固体，水溶液为黄色中强酸无纯净物，只存在于水溶液中，强酸微粒Cr3+ Cr(OH)4−CrO42−、HCrO4−2−−Cr2O7、HCr2O7颜色蓝紫色绿色黄色橙红色（1）取少量Cr(OH)3于试管中，逐滴加入稀硫酸，直至过量，可观察到的现象为；（2）请结合平衡移动原理，解释（1）中现象；（3）将Cr(OH)3加热可得到Cr2O3固体。
将稍过量的Cr2O3固体与Na2CO3固体混合均匀，在空气中高温煅烧，可得到黄色的Na2CrO4固体，请写出该反应的化学方程式；（4）Na2CrO4部分水合物溶解度如下图。
将（3）中所得固体溶解于水中，过滤，得到Na2CrO4溶液。
从该溶液中获得Na2CrO4·6H2O 的方法为；（5）向0.1mol/L Na2CrO4溶液滴加浓硫酸（忽略溶液体积变化），不同pH下，溶液中含+6 价Cr 元素的微粒浓度变化如下图所示。
①a 代表的微粒是；② 溶液由pH 4.5 向pH 3.5 转化过程中，溶液颜色几乎不变，请结合化学用语解释其原因。
18. （12 分）某兴趣小组用下图装置（加热及夹持仪器已略去）制备消毒液，并探究其性质。
反应停止后，洗气瓶中液体为无色透明状态。
取 5 mL 该溶液分别进行了如下实验：序号操作现象a测定溶液 pH，并向其中滴加 2 滴酚酞pH = 13,溶液变红，5 min 后褪色b向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色（1）请写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式、。
（2）针对a 中溶液褪色的原因，甲同学结合资料提出了两种猜想。
i.酚酞在强碱性溶液中褪色；ii．使酚酞褪色。
① 请将猜想ii 补充完整。
为探究操作 a 中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：序号操作现象c溶液变红，30 min 后褪色② 实验现象证实两种猜想均正确。
请将操作 c 补充完整。
（3）小组同学根据实验b 得到结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
①请用离子方程式说明实验b 中溶液变成黄绿色的原因：。
②乙同学认为根据实验b 获得上述结论并不严谨。
严谨的实验方案为。
（4）有效氯的含量是衡量含氯消毒剂消毒效果的重要指标。
具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征。
小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5 g，加入足量KI 溶液、硫酸溶液。
充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定上一步实验生成的I2，达滴定终点时，消耗Na2S2O3 20.00 mL。