（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
H2(g) + I2 (g)
正向反应 逆向反应
2HI(g)
（5）反应会进行到什么时候平衡状态？ 当正反应速率与逆反应速率相等时
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度不再改变
（7）给这个状态命名
平衡状态
（8）反应真的停止了吗？
NO！ 处于动态平衡
第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度 二 化学反应的限度
肇庆市实验中学 胡春娇
科学史话： 炼铁高炉尾气之谜
高温
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
CO
我们已经增加了高 炉的高度，怎么排出的一 氧化碳浓度没有降低呢？ 你能帮助工程师解开这一 谜底吗？可逆反应！！
化学反应是有限度的，有些能进 行得较彻底，有些反应进行是不彻底 的，甚至是可逆的。
D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
2. 在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容
器中反应 2SO2 ＋ O2
2SO3 △ H＜ 0
达到化学平衡状态时的标志是 ( BD )
A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍
2.含量不变。任何一种物质的浓度、物质的量、
百分比不变。
化学平衡状态的判断
【例１】 在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是
（ AC ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是
①C的生成 速率与C的分解速率相等
(
)
A
②单位时间内生成amolA,同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
练习
1. 在一定温度下,可逆反应
A(气)+3B(气)
（ AD ）
2C(气)达到平衡的标志是
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
C. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等 （数值）
【例2】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )
A.1个N≡N键断裂的同时,有A3个C H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
【例3】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
③条件相同
④在一定条件下可达到化学平衡状态
在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应
正向反应
H2(g) + I2 (g)
逆向反应
2HI(g)
对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？
（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
2.定义
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
注 前提（适用范围）：可逆反应 意 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 三 点 外在标志：反应混合物中各组分
的浓度保持不变
反 应 速 率
v(正)
(1)0~t1：v(正)>v(逆) (2)t1： v(正)=v(逆)
平衡状态
v(正)= v(逆)
v(逆)
0
t1
时间（t）
化学平衡状态的特征： 1、逆——正逆过程都在同时进行
2、等：v（正）= v（逆）
3、动（动态平衡，反应没有停止）： v（正）≠0，v（逆）≠0
4、定：外界条件不发生变化，体系组 分不发生变化，各物质浓度保持一定
5、变：外界条件பைடு நூலகம்生变化，平衡将 改变，重新建立新的平衡
随堂练习1
对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C ）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物混合物各组份的浓度保持不变 D.反应已经停止
2.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成
NA.H开3,始以反下应叙时述，错正误反的应是速（率最B）大，逆反应速
1.可逆反应
在同一条件下向正反应方向进行的 同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。 逆反应：从右向左进行的反应。
速率
含义
与浓度关系
V正
单位时间反应物浓度的减少 决定于反应物浓度 或生成物浓度的增加
V逆
单位时间反应物浓度的增加 或生成物浓度的减少
决定于生成物浓度
可逆反应的特点: ①不能进行到底，反应物的转化率不 能达到100%,反应体系中得到的总是 反应物与生成物的混合物。 ②正逆反应同时进行
率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零
C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大， 最后保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定
如何判断可逆反应 达到平衡状态？
1.速率：v(正)=v(逆)
同一物质：生成速率等于消耗速率 不同物质：判断出反应方向（同时有正、逆两个 方向）后，速率比符合计量系数比。
小结：
1.可逆反应的特征
反应有一定的限度（转化率低于100%）、反 应物和生成物并存、正逆反应同时进行、反应 条件相同、一定条件下可以达到平衡
2.化学平衡状态的特征 逆、等、动、定、变。
3.化学平衡状态的判断