能完全转化为生成物。 ⑵在可逆反应进行时，正反应和逆反应 是同时进行的。 ⑶不同化学反应的限度是不同的。
3、注意：可逆反应方程式书写时要用“ ”符号。
可逆反应 反应物
生成物
N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
SO2 +H2O
H2SO3
NH3 +H2O
NH3 ·H2O
高温
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)
化学反应的可逆性是否普遍存在?
实验
①1mL0.1mol/LFeCl3 溶液与 5mL0.1mol/LKI溶液 反应
②在反应①的溶液中 加CCl4,振荡,静置
③取②的上层溶液,滴 加KSCN溶液
现象
试管内溶液由无色变 为棕黄色
试管内液体分层,下 层呈紫红色 试管内液体变为血红 色
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
时间
（min)
物质的量
0 10
20
30 40 50 60 70
浓度(mol/L)
SO2
1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0..25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
SO3
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
结论
______
Fe３＋与I－发生化学 反应生成了I２ 溶液中还有Fe３＋
说在明应一:也在能定能相得条反同到件应的２下生条成m件把F下o与el,3S2+F与Ome33Io+吗-与,l即S？I:O-能22F发与e3生+1+m反2I应o- l生O2成2置FFe于e22++密+和I2闭I2,容Fe器2+和中I反2
随堂练习5
在一定温度下，体积不变的容器中，
2NO2（g)(红棕色）
N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，
下列情况属于平衡状态的是（BC）
A.N2O4不再分解 B.体系压强保持不变
C.体系的颜色不再改变
D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1 E.v正(NO2) = 2v逆(N2O4)
能够说明 N2 + 3H2
2NH3反应在一定温度密闭 平
刚性容器中已达到平衡状态的是 ：
衡
①容器内N2、H2、NH3三者共存
状
②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
态
③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
的
④⑤⑥tt某mm时iinn内内间生 ，内成 生断裂成1m13ommlNooHllHN32-同同H时键时消的消耗同耗0时3.m5，mo断loHlN裂2 2 6molN-H键判断
随堂练习３
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止
随堂练习4
在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志 （BC）
A. A生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA同时消耗3n molB D. A、B、C的分子数之比为1：3：2 E. A、B、C物质的量相等
C.电解水生成H2和O2，H2和O2转化成H2O D.SO2溶于水和H2SO3分解
在19世纪的英国，炼铁工业快 速发展，但是化学家们发现炼铁高炉 排出的废气含有大量的一氧化碳气体， 刚开始他们认为是因为铁的氧化物和 一氧化碳反应时间不够长，导致反应 不完全，于是他们把高炉建的非常高， 以增加反应时间，后来发现高炉排出 的一氧化碳气体并没有减少，为什么 会出现这种现象？
(6)
时，化学平衡即发生移动
随堂练习１
对化学反应限度的叙述不正确的是（ B ）
A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应的限度是不可改变的 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等
随堂练习２
可逆反应达到平衡的重要特征（ D）
A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
在19世纪的英国，炼铁工业快 速发展，但是化学家们发现炼铁高炉 排出的废气含有大量的一氧化碳气体， 刚开始他们认为是因为铁的氧化物和 一氧化碳反应时间不够长，导致反应 不完全，于是他们把高炉建的非常高， 以增加反应时间，后来发现高炉排出 的一氧化碳气体并没有减少，为什么 会出现这种现象？
高温
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? •此时的反应是否停止了？ •此时为何3种物质的浓度保持不变?
图象分析 2SO2+O2
催化剂
△ 2SO3
动态平衡
化学平衡状态
浓 度
·反应物 生成物
速 率
·v正
·O
t1
时间
·v逆
O
t1
时间
2、化学平衡状态 动 态 平 衡
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和 逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保 持不变的状态，称为化学平衡状态。
在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2 催化剂 2SO3 中充入由18O组成的氧气一段时间后,18O原子
A.只存在于O2中
Ｄ
B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于SO2和SO3中
D.SO2,SO3和O2中都存在
C 下列不属于可逆反应的是（ ）
A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可以 分解为N2和H2
概念的理解： 前提 : 一定条件下的可逆反应
实质 : ひ正=ひ逆 ≠ 0
标志 : 反应混合物中各组分的浓度保持不变
3、化学平衡的特征 (1) 逆—— 可逆反应
动态平衡
(2) 等—— ひ正=ひ逆 ≠ 0
(3) 动—— 动态平衡
(4) 定—— 平衡状态时，反应混合物中各
(5)
组分的浓度保持不变
(5) 变—— 当浓度、压强、温度等条件改变
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
氯水中含有哪些微粒?写出氯气与 水反应的化学方程式.
氯水中含有的微粒:
Cl2,H2O, HCIO，H+,Cl-, ClO-,OH-,
Cl2+H2O
HCl+HClO
一、可逆反应
1、概念：在相同条件下，既可以向正反应方向
进行，又可以向逆反应方向进行的化 学反应。
2、特点：⑴可逆反应是有一定限度的，反应物不