无机及分析化学试题（A）姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____一、单项选择题（每题1.5分，共45分。
请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：1. 提出测不准原理的科学家是( )(A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger )(C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck )2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是( )(A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( )(A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( )(A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，75. 下列离子半径变小的顺序正确的是( )(A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－(C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( )(A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s)(C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s)7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( )(A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小(C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( )(A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH39. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( )(A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键(C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键10. 下列各组判断中正确的是( )(A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子(C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( )(A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( )(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( )(A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关(C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( )H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0rH m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0r15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( )(A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( )(A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体17. 某温度时，化学反应A + B A2B的平衡常数K=1×104 ，那么在相同温度下，反应A2 B 2A +B 的平衡常数为( )(A) 1×104 (B) 1×100 (C) 1×10– 4 (D) 1×10– 818. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是( )(A) 各步平衡常数之和(B) 各步平衡常数之平均值(C) 各步平衡常数之差(D) 各步平衡常数之积19. 对于反应2CO(g) + O2 (g) 2CO2 (g) ，△r H= –569kJ·mol－1，提高CO的理论转化率的措施是( )(A) 提高温度(B) 使用催化剂(C) 充惰性气体以提高总压力(D)增加O2 的浓度20. 对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行( )(A)速率常数k变小(B)平衡常数K变大(C)正反应速率降低(D)逆反应速率降低21. 零级反应的速率( )(A) 为零(B) 与反应物浓度成正比(C) 与反应物浓度无关(D) 与反应物浓度成反比22. 关于反应级数的陈述正确的是( )(A) 反应级数必须是正整数(B) 二级反应也就是双分子反应(C) 反应级数随温度上升而增加(D) 一个反应的级数可以通过实验来测定23. 温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是( )(A) 分子碰撞机会增加(B) 反应物压力增加(C) 活化分子数增加(D) 活化能降低24. 要降低反应的活化能，可以采取的手段是( )(A) 升高温度(B) 降低温度(C) 移去产物(D) 使用催化剂25. 较易互溶的体系是( )(A)C5H12─ C6H14(B)C5H12─H2O (C)C6H14─H2O (D)C6H13OH─H2O26. 影响气体在液体中溶解度的因素有( )(A) 溶质的性质(B) 温度(C) 压力(D) 以上三种都是27. 同温下，渗透压最大的水溶液是( )(A) 0.01 mol·kg –1 Ba(NO3 )2 (B) 0.01 mol·kg –1 KNO3(C) 0.01 mol·kg –1 HCOOH (D) 0.01 mol·kg –1蔗糖溶液28. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的HCl29. pH=2 的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的( )(A) 4倍(B) 12倍(C) 4000倍(D) 10000倍30. 某溶液中含有0.01mol·dm–3AgNO3，0.01mol·dm–3Sr(NO3)2和0.01mol·dm–3 Pb(NO3)2，0.01 mol·dm–3 Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2 CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是( )(A)Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4 (B)PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4(C)SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4(D) PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4(注: K sp Ag2CrO4=1.1×10–12K sp PbCrO4=1.8×10–14K sp BaCrO4=1.2×10–10K sp SrCrO4=2.2×10–5 )二、填空题（每空2分，共30分）：1. A，B 两元素的原子仅差一个电子，A 是第二周期原子量最小的活泼金属元素，B 却是很不活泼的元素，则A 为__________元素，B 为__________元素。
2. 电子的波性可用__________实验现象来证实。
因此电子和光一样具有_______二象性。
3.根据价层电子对互斥理论，PCl3 分子的几何构型是________，SnCl2 的几何构型是__________，AsF5分子的几何构型是________。
4. 配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是_________，配位原子是________和________，配位数为________，它的系统命名的名称为__________________________。
5. 可逆反应2A(g) + B(g) 2C(g) △r H m ＜0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加 B 的分压，则 C 的分压__________，A 的分压___________ ；升高温度，则K p______________ 。
三、问答题(每题5分，共15分)：1. 配平下列各反应方程式:(1) PbO2+ MnBr2 + HNO3→Pb(NO3)2 + Br2 + HMnO4+ H2O(2) CrI3 + Cl2 + KOH →K2CrO4+ KIO4+ KCl + H2O2. 有一可能含Cl–，S2–，SO32–，S2O32–，SO42–离子的溶液，用下列实验证实哪几种离子存在? 哪几种不存在?解释之。
(1) 向一份未知溶液中加过量AgNO3溶液产生白色沉淀;(2) 向另一份未知液中加入BaCl2溶液也产生白色沉淀;(3) 取第三份未知液，用H2S O4酸化后加入溴水，溴水不褪色。
3. 漂白粉为什么在潮湿的空气中易失效? 写出其相应的化学方程式，并计算其反应的平衡常数。
(H2CO3的一级电离常数为K1 = 4.3×10–7，HClO 的电离常数为K= 2.95×10–8 )四、计算题（每题5分，共10分）：1. 欲使CaCO3 (s) 在标准压力下分解为CaO(s) 和CO2 (g)，最低温度为多少?(假设ΔH及ΔS不随温度变化而变化)已知: Δ f H CaCO3 (s) = −1206.90 kJ·mol−1 ;Δf H CaO(s) = −635.55 kJ·mol−1Δf H CO2 (g)= −393.50 kJ·mol−1 ;S CaCO 3 (s)= 92.9 J·mol−1 ·K−1S CaO(s)= 39.8 J·mol−1 ·K−1 ;S CO 2 (g)= 213.6 J·mol−1 ·K−12.已知K HAc=1.8×10−5 ，pH 为3.0 的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH 值分别是多少？①HAc 溶液②HCl 溶液③HAc-NaAc 溶液。