无机及分析化学试卷及答案4得分统计表：1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将。
当反应为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。
2. 2.0 × 10−3 mol⋅L−1 HNO3溶液的pH = ______________。
3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4−________________。
4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。
5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10−10, H2SO4的K a2 = 1.02×10−2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol⋅L−1, 在0.10mol⋅L−1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol⋅L−1(不考虑盐效应)。
6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。
7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。
8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。
9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。
10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。
用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。
根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是___________ ______。
二、选择题：（每题 2分,共20 分）1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（）（A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波；（C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。
2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( )（A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（）（A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml4. 下列叙述中正确的是：（）（A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。
5. 下列符号表示状态函数的是：（）（A）ΔU （B）S0 （C）ΔH O （D）W6. 标定HCl溶液用的基准物Na2B4O7⋅12H2O, 因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是：( )（A）偏低（B）偏高（C）准确（D）无法确定7. 可以用直接法配制标准溶液的是: （）（A）含量为99.9%的铜片（B）优级纯浓H2SO4（C）含量为99.9%的KMnO4（D）分析纯Na2S2O38. AgCl在1mol⋅L−1氨水中比在纯水中的溶解度大。
其原因是：（）（A）盐效应（B）配位效应（C）酸效应（D）同离子效应9. KBrO3是强氧化剂，Na2S2O3是强还原剂，但在用KBrO3标定Na2S2O3时，不能采用它们之间的直接反应其原因是：（）（A）两电对的条件电极电位相差太小（B）可逆反应（C）反应不能定量进行（D）反应速率太慢10. AgCl在1mol⋅L−1氨水中比在纯水中的溶解度大。
其原因是：（）（A）盐效应（B）配位效应（C）酸效应（D）同离子效应三、判断题:（每题 1分,共10 分；对：√，错：×）（）1.用Q检验法检验可疑值的取舍时，当Q计＞Q表时此值应舍去。
（）2. 液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。
（）3. 所有分子的极性都由键的极性决定。
（）4. 加催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动。
（）5.因为I2作氧化剂时，I2 + 2e = 2I -，EΘ(I2/ I -) = 0.535V，所以I -作还原剂时，2I - - 2e = I2，EΘ(I2/ I -) = - 0.535V。
（）6.洗涤BaSO4沉淀时，往往先用稀硫酸，再用蒸馏水。
（）7.同体积同浓度的HCl和HAc溶液中，H+浓度相同。
（）8. 用EDTA滴定金属离子时，酸效应系数越大，配合物的实际稳定性就越大，配位也就越完全。
（）9.一定条件下，化学反应的KΘ越大，反应的速率就越大。
（）10．选择基准物的摩尔质量应尽可能大些，以减小称量误差。
四、计算题:（5小题，共50分）1．（本题10分）已知反应N2O4（g）→2NO2（g）在总压为101.3 kPa和温度为325 K时达平衡，N2O4（g）的转化率为50.2% 。
试求：（1）该反应的ｋ0值；（2）相同温度、压力为5×101.3 kPa时N2O4（g）的平衡转化率α。
2.（本题10分）今有三种酸（CH3）2AsO2H，ClCH2COOH，CH3COOH，它们的标准解离常数分别为6.4×10−7，1.4×10−5，1.76×10−5。
试问：（1）欲配制pH = 6.50缓冲溶液，用哪种酸最好？（2）需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.00 L缓冲溶液？其中酸和它的共轭碱的总浓度等于1.00 mol⋅L−1。
（M(（CH3）2AsO2H) = 138 g⋅mol−1）3.（本题10分）某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10 mol⋅L−1。
向溶液中通入H2S气体，使溶液中的H2S始终处于饱和状态，溶液pH应控制在什么范围可以使这两种离子完全分离？（已知K SP (ZnS)=1.6⨯10-24，K SP(MnS)=2.5⨯10-13，pKa1（H2S）= 6.97，pKa2（H2S）=12.90）4.（本题10分）计算下列反应：Ag+(aq）十Fe2+(aq）→ Ag(s) 十Fe3+(aq）⑴在298．15K时的平衡常数ｋ0；⑵反应开始时，c(Ag+)=1.0 mol⋅L−1,c(Fe2+)=0.10 mol⋅L−1,求达到平衡时的Fe3+浓度。
（已知：E0（Ag+/Ag）= 0.799V，E0（Fe3+/ Fe2+）= 0.771V）5.（本题10分）0.2mol·L-1AgNO3溶液lmL中，加入0.2mol·L-1的KCI溶液lmL，产生AgCl沉淀。
加入足够的氨水可使沉淀溶解，问氨水的最初浓度应该是多少?（已知ｋ0[Ag(NH3)2]+ = 1.12×107，ｋ0sp（AgCl）= 1.8×10−10）一、填空题：（每题 1分,共20 分）1. 增大增大减小2. 2.73. (CH2)6N4H+；H3AsO44. 降低（减小）；升高（增大）；大5. 1.05 × 10−5；1.1 × 10−96. 标准氢7. 电位差；大8. 减小；较弱9. 分子间作用力；氢键10．Na2CO3+ NaOH；Na2CO3二、选择题：（每题 2分,共20 分）1. D2. B3. C4. B5. B6. A7. A8. B9. C 10. B三、判断题:（每题 1分,共10 分；对：√，错：×）1. √2. ×3. ×4. ×5. ×6. √7. ×8. ×9. × 10. √四、计算题:（5小题，共50分）1．（本题10分）已知反应N2O4（g）→2NO2（g）在总压为101.3 kPa和温度为325 K 时达平衡，N2O4（g）的转化率为50.2% 。
试求：（1）该反应的ｋ0值；（2）相同温度、压力为5×101.3 kPa时N2O4（g）的平衡转化率α。
2.（本题10分）今有三种酸（CH3）2AsO2H，ClCH2COOH，CH3COOH，它们的标准解离常数分别为6.4×10−7，1.4×10−5，1.76×10−5。
试问：（1）欲配制pH = 6.50缓冲溶液，用哪种酸最好？（2）需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.00 L缓冲溶液？其中酸和它的共轭碱的总浓度等于1.00 mol⋅L−1。
（M(（CH3）2AsO2H) = 138 g⋅mol−1）3.（本题10分）某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10 mol⋅L−1。
向溶液中通入H2S气体，使溶液中的H2S始终处于饱和状态，溶液pH应控制在什么范围可以使这两种离子完全分离？（已知K SP (ZnS)=1.6⨯10-24，K SP(MnS)=2.5⨯10-13，pKa1（H2S）= 6.97，pKa2（H2S）=12.90）4.（本题10分）计算下列反应：Ag+(aq）十Fe2+(aq）→ Ag(s) 十Fe3+(aq）⑴在298．15K时的平衡常数ｋ0；⑵反应开始时，c(Ag+)=1.0 mol⋅L−1,c(Fe2+)=0.10 mol⋅L−1,求达到平衡时的Fe3+浓度。
（已知：E0（Ag+/Ag）= 0.799V，E0（Fe3+/ Fe2+）= 0.771V）5.（本题10分）0.2mol·L-1AgNO3溶液lmL中，加入0.2mol·L-1的KCI溶液lmL，产生AgCl 沉淀。
加入足够的氨水可使沉淀溶解，问氨水的最初浓度应该是多少?（已知ｋ0[Ag(NH 3)2]+ = 1.12×107，ｋ0sp （AgCl ）= 1.8×10−10）1.解：（1）设反应起始时，n （N 2O 4）= 1 mol ，N 2O 4（g ）的平衡转化率为α。
N 2O 4（g ） → 2NO 2（g ）起始时的物质的量n B /mol 1 0平衡时的物质的量n B /mol 1-α 2α平衡时总物质的量n B /mol 1-α+2α = 1+α平衡时分压p B /kPa(1-α/1+α)×101.3 kPa (2α/1+α)×101.3 kPa 标准平衡常数ｋ0 = [p(NO 2) / p 0]2[p(N 2O 4) / p 0]-1= [(2α/1+α)×(101.3/100)]2×[(1-α/1+α)×(101.3/100)] -1= [(4×0.502)/(1-0.502)] 2×(101.3/100) = 1.37(2) 温度不变，ｋ0不变。