沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定 5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。

现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ）A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-207.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C )A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )m +9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A )A. 1.9×10-4B. 9.1×10-4C. 1.9×10-3D. 9.1×10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-411.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K spθ(BaSO 4)= 1.1×10-11。

则BaSO 4在2.0 mol ·L -1HCl 中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A. 2.3×10-4B. 1.5×10-4C. 7.5×10-5D. 1.1×10-512.微溶化合物Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度比在0.0010 mol ·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度(B )A.较大B.较小C.相等D.大一倍13.已知CuS 的K sp θ＝6.0×10-36，H 2S 的1K a θ和2K a θ分别为1.3×10-7和7.1×10-15，计算难溶化合物CuS 在pH ＝0.5的饱和H 2S 溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(A )A. 6.5×10-5B. 5.6×10-5C. 6.5×10-4D. 5.6×10-414.已知BaSO 4的K spθ＝1.1×10-10，将50.00mL3.0×10-5 mol ·L -1BaCl 2溶液与100.00mL4.5×10-5 mol ·L -1Na 2SO 4溶液混合时，Ba 2+离子被沉淀的百分数为(B )A. 23B. 55C. 45D. 7715.已知Ba 的相对原子质量为137.33，M(BaSO 4)=233.4g · mol –1，K spθ(BaSO 4)=1.1×10-10，H 2SO 4的2K a θ＝1.0×10-2。

准确称取含0.1000g Ba 的BaSO 4·2H 2O 固体，处理成100mL 溶液，向其中加入50.00mL 0.010 mol ·L -1H 2SO 4溶液后，溶液中剩余Ba 有多少克？(C )A. 1.6×10-3gB. 0.373gC. 0.033gD. 0.33g16.准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL ，用0.05000 mol ·L -1HCl 标准溶液滴定，终点时耗去20.00mL ，计算得Ca(OH)2的溶度积为(D )A. 1.6×10-5B. 1.0×10-6C. 2.0×10-6D. 4.0×10-617.下列叙述中，正确的是(D )A.由于AgCl 水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C.溶度积大者，其溶解度就大D.用水稀释含有AgCl 固体的溶液时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变18.已知AgCl ，Ag 2CrO 4，AgC 2O 4和AgBr 的溶度积常数分别为1.56×10-10，1.1×10-12，3.4×10-11和5.0×10-13。

在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag +离子浓度最大的是(C )A. AgClB. Ag 2CrO 4C. Ag 2C 2O 4D. AgBr19.下列叙述中正确的是(D )A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解20.在含有同浓度的Cl -和CrO 42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，会发生的现象是(A )A. AgCl 先沉淀B. Ag 2CrO 4先沉淀C.AgCl 和Ag 2CrO 4同时沉淀D.以上都错21.设AgCl 在水中、在0.01 mol ·L -1CaCl 2中、在0.01 mol ·L -1NaCl 中以及在0.05 mol ·L -1AgNO 3中的溶解度分别为S 0、S 1、S 2、S 3，这些数据之间的正确关系应是(B )A. S 0>S 1>S 2>S 3B. S 0>S 2>S 1>S 3C. S 0>S 1=S 2>S 3D. S 0>S 2>S 3>S 122.NaCl 是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加到它的饱和溶液中时，也会析出沉淀，对此现象的正确解释应是(C )A.由于Cl -离子浓度增加，使溶液中c(Na +)·c(Cl -)>K sp θ(NaCl),故NaCl 沉淀出来B.盐酸是强酸，故能使NaCl 沉淀析出C.由于c(Cl -)增加，使NaCl 的溶解平衡向析出NaCl 方向移动，故有NaCl 沉淀析出D.酸的存在降低了盐的溶度积常数23.已知Ca(OH)2的溶度积为1.36×10-6。

当1.0 mol ·L -1CaCl 2和0.20 mol ·L -1NH 3·H 2O 各10mL混合时，溶液中的c(OH -)为mol ·L -1，离子积为，是否有Ca(OH)2沉淀产生？K b θ(NH 3)= 1.7×10-5(D ) A.1.9×10-3，3.6×10-6，有沉淀 B. 1.9×10-3，3.6×10-6，无沉淀C.1.3×10-3，6.7×10-4，有沉淀D. 1.3×10-3，9.0×10-7，无沉淀24.已知NiS 的K SP θ＝3.0×10-21，H 2S 的1K a θ＝9.1×10-8，2K a θ＝1.1×10-12，H 2S 饱和溶液浓度为0.10 mol ·L -1。

将H 2S 气体不断通人0.10 mol ·L -1的NiCl 2与2.0 mol ·L -1HCl 的混合溶液中，此时溶液中的S 2-离子浓度(mol ·L -1)为多少？是否有NiS 沉淀？(C )A. 1.1×10-12，有沉淀B. 1.1×10-12，无沉淀C. 2.5×10-21，有沉淀D. 2.5×10-21，无沉淀25.已知AgOH 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.52×10-8和1.2×10-12，若某溶液中含有0.010 mol ·L -1的CrO 42-，逐滴加入AgNO 3可生成Ag 2CrO 4沉淀。

但若溶液的pH 较大，就可能先生成AgOH 沉淀，不生成AgOH 沉淀的pH 为(B )A. <7B. < 9.7C. <11.14D. >12.626.已知PbCl 2、PbI 2和PbS 的溶度积常数各为1.6×10-5、8.3×10-9和7.0×10-29。