(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。 ①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极 反应式为 _________________________________________________________ 。 ②硅基太阳电池需用 N、 Si 两种元素组成的化合物 Y 作钝化材料， 它可由 SiH4 与 NH3 混合气体进行气相沉积得到，已知 Y 中 Si 的质量分数为 60%，Y 的 化学式为____________________。
__________________________________________________________________ 。
(1)H3PO2H ＋H2PO2 (2 分) (2)①＋1(1 分) ②H3PO4(2 分) ③正盐(1 分) 弱碱性(1 分)
＋
－
(3)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2(2 分) (4)①2H2O－4e ===O2↑＋4H (2 分) ②阳极室的 H 穿过阳膜扩散至产品室， 原料室的 H2PO2 穿过阴膜扩散至产品 室，二者反应生成 H3PO2(2 分) ③PO3 4 (1 分) H2PO2 或 H3PO2 被氧化(1 分)
(2014· 诸暨模拟)(15 分)多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。 (1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下： SiO2(s)＋C(s)===SiO(g)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
－1
2SiO(g)===Si(s)＋SiO2(s) ΔH＝b kJ· mol
①反应 SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)的 ΔH＝________ kJ·mol 1(用含 a、
(4)H3PO2 也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和 阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式__________________________________________。 ②分析产品室可得到 H3PO2 的原因___________________________________。 ③早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2 将 “四室电渗析法”中阳极室的 稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并 了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质。该杂质产生的原因 是 ：
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(2014· 北京海淀期考)(17 分)在加热固体 NH4Al(SO4)2·12H2O 时，固体残留率 随温度的变化曲线如图所示：
(1)A 物质的化学式为________，取 A 物质溶于水形成溶液，加入过量 NaOH 溶液混合后加热，反应的离子方程式为_____________________________。 检验生成气体的方法是___________________________________________， 现象是 ____________________________________________________________ 。 (2)B 物质的化学式为________，B 物质能净水的原理为 __________________________________________________________________ ______(用离子方程式表示)， 其原因是 _________________________________________________________ ， 若加热 B 物质溶液并灼烧最后所得物质的化学式为______________________。
是共价化合物”和“熔融状态不导电”两个要点缺少一个扣 0.5 分
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压轴题型2 化学反应原理综合应用
化学反应原理综合应用题是高考Ⅱ卷必考题型之一，问题设计上往往以组合 题的形式出现， 题目往往围绕一个主题， 由多个小题组成， 各小题具有一定的 独立性， 以考查不同的化学反应原理知识为主， 有时还兼顾基本概念、 元素化 合物和简单计算等知识，题目往往还借助于图像、图表、数据等表达化学信 息，试题综合性强，难度较大。如 2014 年山东理综 29、2014 年浙江理综 27 等。
(3)将 B 物质于 975 ℃下灼烧得到的主要产物是 C 和一种氧化性气体，该反应 的化学方程式为________________________________________________， C 分别与足量 NaOH 溶液和稀硫酸反应，消耗两者溶液中溶质的物质的量之 比为________。 (4)工业上冶炼金属铝的化学方程式为________________________________， 而不用 AlCl3 冶炼铝的原因是_________________________________________ _________________________________________________________________ 。
(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与 HCl 制得 SiHCl3，经提纯后再用 H2 还原： SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。 不同温度及不同 n（H2） 时，反应物 X 的平衡转化率关系如图所示。 n（SiHCl3）
①X 是________(填“H2”或“SiHCl3”)。 ②上述反应的平衡常数 K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。
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CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ· mol 1(反应Ⅱ) 请回答下列问题： (1)反应Ⅰ能自发进行的反应条件是___________________________________。 (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp 时用气体组分(B)的平衡压强 p(B) 代替该气体物质的量浓度 c(B)，则反应Ⅱ的 Kp＝________(用表达式表示)。 (3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程 能量变化示意图正确的是________。
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CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ· mol－1(反应Ⅱ)
(5)图 1 为实验测得不同温度下反应体系中 CO 初始体积百分数与平衡时固体 产物中 CaS 质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中 SO2 生成量的措施 有________。 A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C．提高 CO 的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度 (6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且 v1＞v2，请在图 2 中画出 反应体系中 c(SO2)随时间 t 变化的总趋势图。
(1)高温(2 分)
p4（CO2） (2) 4 (2 分) (3)C(2 分) p （CO）
(4)如果气相中 SO2 和 CO2 两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个 反应同时发生(2 分) (5)ABC(3 分)
(6)
(3 分)
评分细则 (1)～(3)按标准答案评分； (4)答出知识要点，意思明确即可得分； (5)选对一个得 1 分，多选、错选不得分，误写成“a、b、c”不得分； (6)能表示出变化趋势即可。
(1)NH4Al(SO4)2(1 分)注：写成 Al(NH4)2SO4 不给分 △ － 3＋ NH＋ =AlO－ 4 ＋Al ＋5OH ==== 2 ＋NH3↑＋3H2O(2 分) 注：漏写“△”和“↑”扣 1 分，不配平不得分 用湿润的红色石蕊试纸靠近气体， 观察颜色变化(1 分)试纸变蓝色(或其它合理 答案)(1 分)注：意思正确即得分 (2)Al2(SO4)3(1 分) Al3 ＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H (2 分)注： 不写“”
(2014· 浙江理综， 27)(14 分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2， 严重破坏生 态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4 的形式固定，从而降低 SO2 的排放。 但是煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会与 CaSO4 发生化学反应， 降 低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝218.4 kJ· mol 1(反应Ⅰ)
压轴题型1 元素化合物综合应用
无机综合应用题是高考常考的题型之一， 它集元素化合物知识、 基本概念、 基 本理论和化学计算等知识于一体，且试题结构紧凑、文字表述少、包含信息 多。具有考查面广、综合性强、思维容量大的特点。这种题型能较好地考查考 生的综合分析能力和逻辑推理能力。 该类型试题层次分明， 区分度高， 其中无 机推断题是一种重要形式，浓缩了元素及其化合物知识，此类试题具有极强 的学科特色， 题材广、 可考查内容多和容易控制卷面难度的题型特点， 因而成 了高考命题中一种十分重要的命题形式。如 2013 年、2014 年全国卷Ⅰ27、 2014 年天津理综 7，2014 年浙江理综 26。
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扣 1 分，不写“胶体”不扣分
Al(OH)3 胶体的表面积较大，能够吸附水中悬 Al2(SO4)3(1 分)
浮物质(1 分) 注：意思正确即得分
975℃ (3)Al2(SO4)3==== =Al2O3＋3SO3↑(2 分) 注：不写条件不给分，漏写“↑”扣 1 分 2∶3(2 分)
通电 (4)2Al2O3(熔融)==== =4Al＋3O2↑(2 分)注：漏写“熔融”“通电”“↑”扣 1 分， 不配平不给分 AlCl3 是共价化合物， 熔融状态下不导电(1 分)注： “AlCl3
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b 的代数式表示)。 ②SiO 是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO 与 NaOH 溶液反应(产物 之一是硅酸钠)的化学方程式为 __________________________________________________________________ _ __________________________________________________________________ 。