专题七 电解质溶液一、选择题1．在一定温度下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。
下列说法中，正确的是( )A ．升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动C ．稀释溶液，Na 2CO 3水解程度增大，水解平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH 减小 2．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L －1的2种溶液混合而成：①CH 3COONa与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3下列各项排序正确的是( )A ．pH ：②>③>④>①B ．c (CH 3COO －)：②>④>③>① C ．溶液中c (H ＋)：①>③>②>④ D ．c (CH 3COOH)：①>④>③>②3．某温度下，pH ＝11的氨水和NaOH 溶液分别加水稀释100倍， 溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断错误的是( ) A ．a 的数值一定大于9B ．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH 变化曲线C ．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH 溶液中水的电离程度大D ．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V (NaOH)<V (氨水) 4．烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质。
下列有关它们的表述正确的是( ) A ．将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性,则该混合液中:c (Na ＋)>c (CH 3COO －)> c (H ＋)>c (OH －)B ．将0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH 都逐渐增大C ．在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO 2－3和OH －D ．常温下，将pH ＝12的烧碱溶液与pH ＝2的醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH>7 5．已知某温度时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是( )A ．a 点表示溶液中c (CH 3COO －)＝10－3 mol·L －1 B ．b 点表示的溶液中c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全D ．b 、d 点表示的溶液中c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH)均等于K6．已知：25 ℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp [MgF 2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是()A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01mol·L－1 NH4Cl溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 7．常温时，将pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是()A．混合后溶液pH＝7B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)8．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合:c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)二、非选择题9．常温下有浓度均为0.5 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
(1)上述溶液中，可发生水解反应的是________(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)/c(OH－)的值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝__________。
10．10甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________________。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。
为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_____________________________________________。
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？11．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只阳离子K＋、Na＋、Ba2＋、NH＋4阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SO2－4已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是____________。
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：____________________________________。
(3)25 ℃时pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填写A或C的化学式)。
(4)25 ℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。
(6)室温时在一定体积0.2 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。
12．氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：(1)取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为______________________________________________________。
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度 (g/100 g H 2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl 3溶液中获得FeCl 3·6H 2O 的方法是___________________________________。
(3)室温时在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，当溶液pH 为2.7时，Fe 3＋开始沉淀；当溶液pH 为4时，c (Fe 3＋)＝__________mol·L －1(已知：K sp [Fe(OH)3]＝1.1×10－36)。
(4)吸收剂X 是__________；吸收塔中吸收剂X 的作用是_________________________。
(5)FeCl 3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g 无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL 容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10.00 mL ，加入稍过量的KI 溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液滴定(I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6)，共用去 V mL 。
则样品中氯化铁的质量分数为_____________________________________________。
答案1．B 2．B 3．C 4．B 5．C 6．B 7．C 8．D9．(1)①② (2)c (Na ＋)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H ＋)>c (CO 23-) (3)增大 (4)小于 c (NH 4+)＝c (Cl －)>c (H ＋)＝c (OH －) (5)10－12mol·L －110．HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －大于2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O(1)若原因是HCO －3水解程度增大，则溶液中几乎没有CO 23-，所以可用BaCl 2溶液检验溶液中是否含有CO 23-来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba 2＋＋OH －＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O ，若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生(2)等于 甲(或大于 乙)(3)乙的观点是错误的，常压下加热NaHCO 3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃。